高考化学专题训练04非金属及其化合物详解版.docx

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高考化学专题训练04非金属及其化合物详解版

高考专题训练——非金属及其化合物

一、选择题

．##NO.##盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是（）

A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4

C．Na2SO3和HClD．Na2SO3和H2SO4

答案：

##NO.##BD

【解析】选项B：

Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑（C）；H2S+2NaOH=2H2O+Na2S（A）

C（H2S）最终可氧化生成D（SO3），SO3+H2O=H2SO4

选项D：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（C）；SO2+2NaOH=2H2O+Na2SO3（A）

C（SO2）最终可氧化生成D（SO3），SO3+H2O=H2SO4

．##NO.##已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:

A．X可能是一种氢化物B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

答案：

##NO.##B

【解析】考查了氮气及其化合物的性质和转化；所示转化可为：

N2→NH3→NO→NO2→HNO3或NH3→N2→NO→NO2→HNO3

．##NO.##下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

答案：

##NO.##D

【解析】试题分析：

A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确．故选D。

考点：

浓硫酸的性质点评：

本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

．##NO.##下列关于硝酸的叙述正确的是

A．硝酸是无色、不挥发的液体B．浓硝酸久置呈黄色

C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应

答案：

##NO.##B

【解析】硝酸是无色易挥发的液体，浓硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在浓硝酸中使硝酸显黄色，B正确。

硝酸越浓，氧化性越强，常温下铁和浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，答案选B。

．##NO.##下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．H＋、K＋、HCO3—、Ca2＋

B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO3—

C．Na＋、SiO32—、H＋、Cl－

D．K＋、H＋、Cl－、NO3—

答案：

##NO.##D

【解析】A中，H＋＋HCO3—===H2O＋CO2↑；B中，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，HCO3—＋OH－===CO32—＋H2O；C中，2H＋＋SiO32—===H2SiO3↓；只有D中各离子不发生反应。

．##NO.##下列过程属于“氮的固定”的是

A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气

B．N2和O2经放电生成NO

C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4

答案：

##NO.##AB

【解析】游离态的氮转化为化合态的氮的过程是氮的固定，所以选项AB正确，C是物理变化，D是化合态转化为化合态，都不正确，答案选AB。

．##NO.##下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）

A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO2和H2SD．NO和O2

答案：

##NO.##A

【解析】

试题分析：

氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体，产生白烟；氨气与氧气相遇不反应，二氧化硫遇硫化氢生成淡黄色固体硫和水，一氧化氮气体遇氧气产生红棕色气体。

考点：

无机化学反应

点评：

烟是固体小颗粒分散在气体中形成的。

．##NO.##将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是（  ）

A．CO2B．NH3C．C12D．HCl

答案：

##NO.##BC

【解析】试题分析：

A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；D、HCl是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故D错误。

故选BC。

考点：

二氧化硫的性质点评：

本题目考查了物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用。

．##NO.##常温下，由下列实验事实得出结论错误的是

A．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗

C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化

D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

答案：

##NO.##A

【解析】SO2使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2有还原性将高锰酸钾还原而使其褪色，A错；B正确（有些教材如人教版：

不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗，）；铁铝均可被浓硫酸钝化，因此可以用铝罐储存浓硫酸，C正确；浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢氧原子按2：

1的比脱去，:

D正确。

．##NO.##有关氨的说法不正确的是（　　）

A．NH3是4核10电子分子，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶

答案：

##NO.##D

【解析】蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为固体小颗粒，所以选项D是错误的，ABC都是正确的，答案选D。

．##NO.##臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。

臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。

下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

答案：

##NO.##CD

【解析】A不正确，臭氧分子是V型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B不正确；CD都是正确的，答案选CD。

．##NO.##某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：

甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（　　）

A．硫酸铜溶液B．稀硝酸

C．盐酸D．硝酸银溶液

答案：

##NO.##B

【解析】因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确．

．##NO.##下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体

B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是+6价

D．都能作为气体的干燥剂

答案：

##NO.##C

【解析】试题分析：

常温下铁在浓硫酸中发生钝化，A不正确；稀硫酸和铜不反应，B不正确；稀硫酸不能作为干燥剂，D不正确，答案选C。

考点：

考查浓硫酸和稀硫酸的有关判断点评：

该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。

试题基础性强，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

．##NO.##把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

答案：

##NO.##A

【解析】

试题分析：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，由题意可知气体体积缩小了1/3，所以NO2的体积为1/2体积，N2为1/2体积，则原混合气体中NO2和N2的体积比是1∶1。

考点：

NO2与水反应

点评：

本题主要采用体积差进行计算。

．##NO.##工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：

NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A　1:

1　　　　　B　2:

1　　　　C　3:

1　　　　D　1:

3

答案：

##NO.##D

【解析】因为体积之比是物质的量之比，设原混合气体中NO和NO2的物质的量分别是x和y，则根据电子得失守恒可知2x＋4y＝3.5mol×3。

又因为x＋y＝3.0mol，所以解得x︰y＝1:

3，答案选D。

．##NO.##诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。

使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，这是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用

B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2

C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应

D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合

答案：

##NO.##D

【解析】由题给信息，CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变为无毒气体，由原子守恒，判断出无毒气体为CO2和N2，铂在反应中起到催化剂作用。

NO、CO能与人体血红蛋白结合，而CO2不能。

．##NO.##稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（     ）

A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体

答案：

##NO.##C

【解析】试题分析：

铜与盐酸、硫酸不发生反应，故A不符合；铜与硫酸、硫酸钠不反应，故B不符合；加入硝酸钾，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，发生反应：

3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故C符合；、铜与硫酸、盐酸、钠离子不反应，故D不符合，答案选C。

考点：

考查铜、硝酸的化学性质点评：

该题设计新颖，针对性强，注重答题的灵活性，属于中等难度试题的考查。

掌握物质的性质是解题的关键，另外还要注意在酸性环境下硝酸根具有强氧化性。

．##NO.##X（盐）和Y（酸）反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X（盐）;Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y（酸）.则X（盐）和Y（酸）是

A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸

C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸

答案：

##NO.##AD

【解析】A中生成硫化氢，硫化氢的最终被÷能被氧化生成硫酸，正确。

B中生成SO2，但SO2的最终氧化产物是硫酸，B不正确，D正确。

同样C也不正确。

答案选AD。

．##NO.##Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物B．硫酸盐

C．硝酸盐D．磷酸盐

答案：

##NO.##C

【解析】

试题分析：

铜粉不会与稀硫酸反应，后面生成的溶液变蓝，证明有铜离子生成。

应是加入了硝酸盐，铜与硝酸反应生成了硝酸铜溶液和一氧化氮气体。

考点：

铜与稀硝酸的反应

点评：

本题属于简单题，需要理解离子反应的本质，并熟练掌握常见物质的反应。

．##NO.##关于氨水的叙述中错误的是（　　）

A．氨水的主要成分是NH3·H2O

B．氨水可使酚酞指示剂变红

C．氨水中含三种分子和两种离子

D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

答案：

##NO.##C

【解析】氨水的主要成分是NH3·H2O，溶质为NH3；由于NH3与水反应

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH

＋OH－，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，NH

、OH－、H＋三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。

二、填空题

．##NO.##（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式。

当有6molSO2生成时，转移电子mol。

（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。

该反应的热化学方程式为。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

e．吸收塔用水作吸收剂

（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：

SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则样品中FeS2的质量分数是多少？

（假设杂质不参加反应）

（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。

（填字母）

A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞

答案：

##NO.##

（1）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2（2分）33（2分）

（2）2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；⊿H＝－197kJ/mol（2分）

（3）abd（各1分）

（4）3FeS2～2Cr2O72－

3×1202

m（FeS2）0.0200×25.00×10－3

m（FeS2）=

=0.09000g

w（FeS2）=

×100%=90.0%（4分）（5）BC（2分）

【解析】

（1）黄铁矿燃烧生成SO2和氧化铁，方程式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2。

反应中氧气是氧化剂，转移电子是44，所以当有6molSO2生成时，转移电子44mol÷8×6＝33mol。

（2）标准状态下1120m3SO2气体是50000mol，所以反应中消耗的SO2是50000mol×0.96＝48000mol，所以2molSO2反应放出的热量是4.728×106kJ÷24000＝197kJ/mol，所以热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；⊿H＝－197kJ/mol。

（3）粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，a正确。

增大氧气的浓度可以提高SO2的转化率，b正确。

催化剂不能改变平衡状态，只能改变反应速率，c不正确。

d正确，阿保质期，用浓硫酸吸收，答案选abd。

（4）考查根据关系式进行的有关计算。

根据有关方程式可知

3FeS2～2Cr2O72－

3×1202

m（FeS2）0.0200×25.00×10－3

m（FeS2）=

=0.09000g

w（FeS2）=

×100%=90.0%

（5）SO2具有还原性，所以BC正确，AD不正确，因为三氧化硫和酸雾也能被吸收。

答案选BC。

．##NO.##（9分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。

（1）写成有关反应的化学方程式

①

②

③

（2）以上哪个反应属于氮的固定？

（填编号），请写出工业固氮的化学方程式

答案：

##NO.##

（1）①N2+O2====NO2②2NO+O2===2NO2③3NO2+H2O==2HNO3+NO（各2分）

①（1分），

（2分）

【解析】雷雨发庄稼的一系列变化为N2－－－NO－－－NO2－－－－HNO3－－－NO3－

氮的固定属于单质变成化合物。

．##NO.##（3分）、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。

将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。

试回答：

⑴气体A是①；气体B是②。

⑵A气体的体积是③毫升。

答案：

##NO.##①A是NOB是O2②20mL

【解析】NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，即A是NO。

NO互溶氧气溶于水的方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，等体积混合，因此氧气是过量的，即B是氧气。

剩余氧气是5ml，则参加反应的氧气是0.75aml，因为0.75amol＋5ml＝amol，所以a＝20ml。

．##NO.##能证明SO2中混有CO2的方法是

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水

D．先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液

答案：

##NO.##C

【解析】因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；

．##NO.##（8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：

1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。

试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：

____、____

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：

________

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：

________

（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。

答案：

##NO.##

（1）SO2（1分）；Cl2（1分）

（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）

（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分）（4）变为红色（1分）；无现象（1分）

【解析】根据现象可判断，A和B都有漂白性。

但二者按1：

1的体积比混合后却没有漂白性，说明二者混合时发生了化学变化，生成物能使紫色石蕊试液变红色，说明显酸性。

又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体，所以A是二氧化硫，B是氯气。

（1）化学式分别是SO2、Cl2。

（2）SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

（3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O。

（3）SO2的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色。

但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。

．##NO.##1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。

O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O3的分子结构如图，呈V型，两个O－－－－O键的夹角为116.5o。

三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。

请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________

A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

PbS+O3====PbSO4+O2

生成1molO2的转移电子物质的量为mol。

答案：

##NO.##

（1）同素异形体

（2）C（3）5（4）是

（5）1PbS+4O3====1PbSO4+4O2，2

【解析】

（1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体。

（2）氧和硫属于同一主族，所以根据臭氧的结构特点可知，SO2和臭氧是最相似的。

（3）中心氧原子还有1对孤对电子，而两侧的氧原子分别还有2对孤对电子，所以共计是5对。

（4）由于中心氧原子提供2个电子，而两侧的氧原子提供1个电子，所以臭氧分子中的键就有极性。

因此是极性分子。

（5）根据电子的得失守恒可以进行配平。

臭氧中的1个氧原子从0价降低到－2价，另外2个氧原子生成氧气，所以每生成1mol氧气，转移2mol电子。

．##NO.##A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：

其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。

（1）元素A在元素周期表中的位置为              。

（2）B的名称是               。

（3）写出C的一种用途                                         ；C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因                                                                                   。

（4）D溶于水发生反应的离子方程式                                            。

（5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                                       。

答案：

##NO.##（11分）

（1）第三周期第ⅥA族 （2分）

（2） 硫化氢 （3）漂白剂等、亚硫酸为弱酸，不稳定易被氧化为硫酸（强酸），所以pH值减小（各1分）   （4）

（3分）（5）

（3分）

【解析】试题分析：

A是一种淡黄色粉末固体单质，则A是S单质。

B是气态氢化物，则B是H2S。

C、D是氧化物，则C是SO2，D是三氧化硫。

E是该元素最高价氧化物对应的水化物，所以E是硫酸。

（1）S位于周期表的第三周期第ⅥA族。

（2）B是硫化氢。

（3）SO2检验漂白性，所以可以用作漂白剂。

亚硫酸检验还原性，易被空气氧化生成强酸硫酸，所以pH值减小。

（4）三氧化硫溶于水即生成硫酸。

（5）浓硫酸检验强氧化性，在加热的条件下，能把碳氧化生成CO2，而硫酸被还原生成SO2。

考点：

考查硫及其化合物转化的有关判断点评：

化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养