中，当地大气压是否必定是环境大气
当地大气压Pb改变，压力表读数pb不一定是环境大气压。
5•温度计测温的基本原理是什么？
热力学第零定律
Thezerothlawofthermodynamicstemperature.InordertomeasurewecomparebodyC—athermometertemperaturescales（温度的标尺，简称theyareinthermalequilibrium,theyhavethesametemperature.ThenwecanknowthetemperatureofbodyAwithtemperaturescalemarkedonthermometer.
6•经验温标的缺点是什么？
为什么？
不同测温物质的测温结果有较大的误差，因为测温结果依赖于测温物质的性质。
7•促使系统状态变化的原因是什么？
举例说明。
有势差（温度差、压力差、浓度差、电位差等等）存在。
8分别以图1-20所示的参加公路自行车赛的运动员、运动手枪中的压缩空气、杯子里的热水和正在运行的电视机为研究对象，说明这些是什么系统。
参加公路自行车赛的运动员是开口系统、运动手枪中的压缩空气是闭口绝热系统、杯子里的热水是开口系统（闭口系统——忽略蒸发时）、正在运行的电视机是闭口系统。
9.家用电热水器是利用电加热水的家用设备，通常其表面散热可忽略。
取正在使用的家用电热水器为控制
体（但不包括电加热器），这是什么系统？
把电加热器包括在研究对象内，这是什么系统？
什么情况下能构
成孤立系统?
9题图
不包括电加热器为开口（不绝热）系统（a图）。
包括电加热器则为开口绝热系统（b图）。
将能量传递和质量传递（冷水源、热水汇、热源、电源等）全部包括在内，构成孤立系统。
或者说,
孤立系统把所有发生相互作用的部分均包括在内。
10•分析汽车动力系统（图1-21）与外界的质能交换情况。
吸入空气，排出烟气，输出动力（机械能）以克服阻力，发动机水箱还要大量散热。
不考虑燃烧时,
燃料燃烧是热源，燃气工质吸热；系统包括燃烧时，油料发生减少。
11•经历一个不可逆过程后，系统能否恢复原来状态？
包括系统和外界的整个系统能否恢复原来状态?
经历一个不可逆过程后，系统可以恢复原来状态，它将导致外界发生变化。
包括系统和外界的整个大
14•系统经历一可逆正向循环和其逆向可逆循环后，系统和外界有什么变化？
若上述正向循环及逆向循环中有不可逆因素，则系统及外界有什么变化？
系统经历一可逆正向循环和其逆向可逆循环后，系统和外界没有变化。
若上述正向循环及逆向循环中有不可逆因素，则系统恢复原来状态，外界则留下了变化（外界的熵增加）。
15.工质及气缸、活塞组成的系统经循环后，系统输岀功中是否要减去活塞排斥大气功才是有用功？
不需要。
56更患署專
1•热力学能就是热量吗？
不是。
热力学能是工质的状态参数，是工质的性质，是工质内部储存能量，是与状态变化过程无关的
物理量。
热量是工质状态发生变化时通过系统边界传递的热能，其大小与变化过程有关，热量不是状态参
数。
2.若在研究飞机发动机中工质的能量转换规律时把参考坐标建在飞机上，工质的总能中是否包括外部储存
能？
在以氢、氧为燃料的电池系统中系统的热力学能是否应包括氢和氧的化学能？
无论参考坐标建立在何处，工质的总能中始终包括外部储存能，只不过参考坐标建立合适，工质的宏
观动能、宏观势能的值等于零，便于计算。
氢氧燃料电池中化学能变化是主要的能量变化，因而不可忽略。
3•能否由基本能量方程式得岀功、热量和热力学能是相同性质的参数的结论？
q=■■:
u+w
不能。
基本能量方程式仅仅说明且充分说明功、热量和热力学能都是能量，都是能量存在的一种形式,
在能量的数量上它们是有等价关系的。
而不涉及功、热量和热力学能的其他属性，也表明功、热量和热力学能的其他属性与能量本质无关。
4.一刚性容器，中间用绝热隔板分为两部分，A中存有高压空气，B中保持真空，如图2-12所示。
若将隔板抽去，分析容器中空气的热力学能将如何变化？
若在隔板上有一小孔，气体泄漏入B中，分析A、B
两部分压力相同时A、B两部分气体热力学能如何变化？
图2-12自由膨胀
q=u+w
q=0，.'u为负值（u减少），转化为中经内部摩擦耗散为热能被气体重新吸
lu=0。
5.热力学第一定律的能量方程式是否
么？
q=u+pv
q2-qi=（u2-ui）+（w2-w1）
q和w都是过程量，所以不会有q2-q1和w2-w1
不可以。
w不可能等于pv,W是过程量，pv则是状态参数
6.热力学第一定律解析式有时写成下列两者形式:
q=」u+w
2
q==u+pdv
$1
分别讨论上述两式的适用范围。
前者适用于任意系统、任意工质和任意过程。
后者适用于任意系统、任意工质和可逆过程。
7•为什么推动功出现在开口系能量方程中，而不出现在闭口系能量方程式中？
推动功的定义为，工质在流动时，推动它下游工质时所作的功。
开口系工质流动，而闭口系工质不流动，所以推动功出现在开口系能量方程中，而不出现在闭口系能量方程式中。
我个人认为推动功应该定义为由于工质在一定状态下占有一定空间所具有的能量，它是工质本身所固有的性质，是一个状态参数。
推动功既可以岀现在开口系能量方程中，也可以岀现在闭口系能量方程式中
（需要把w拆开，w=Wt+Apv））。
占位能
8焓是工质流入（或流岀）开口系时传递入（或传递岀）系统的总能量，那么闭口系工质有没有焓值？
比较正规的答案是，作为工质的状态参数，闭口系工质也有焓值，但是由于工质不流动，所以其焓值没有什么意义。
焓=热力学能+占位能
9•气体流入真空容器，是否需要推动功?
推动功的定义为，工质在流动时，推动它下游工质时所作的功。
下游无工质，故不需要推动功。
利用开口系统的一般能量方程式推导的最终结果也是如此。
10•稳定流动能量方程式（2-21）是否可应用于像活塞式压气机这样的机械稳定工况运行的能量分析？
为什么？
可以。
热力系统的选取有很大的自由度。
一般把活塞式压气机取为闭口系统，是考察其一个冲程内的热力变化过程。
如果考虑一段时间内活塞式压气机的工作状况和能量转换情况，就需要把它当成稳定流动系统处理，包括进排气都认为是连续的。
11•为什么稳定流动开口系内不同部分工质的比热力学能、比焓、比熵等都会改变，而整个系统的.IUcv=0、
=Hcv=0、l-Scv=0?
控制体的=Ucv=0、JHcv=0、.'Scv=0是指过程进行时间前后的变化值，稳定流动系统在不同时间内各点的状态参数都不发生变化，所以丄cv=0、广Hcv=0、.\Scv=0。
稳定流动开口系内不同部分工质的比热力学
能、比焓、比熵等的改变仅仅是依坐标的改变。
12•开口系实施稳定流动过程，是否同时满足下列三式：
、.Q=dU+:
W
、.Q=dH+、Wt
、.Q=dH+mdC+mgdz+、Wi
2
上述三式中，W、Wt和Wi的相互关系是什么？
答：
都满足。
、W=d（pV）+、Wt=d（pV）+mdJ+mgdz+,Wi
2f
、Wt=mdC：
+mgdz+、Wi
2
13.几股流体汇合成一股流体称为合流，如图2-13所示。
工程上几台压气机同时向主气道送气以及混合式
换热器等都有合流的问题。
通常合流过程都是绝热的。
取1-1、2-2和3-3截面之间的空间为控制体积，列
岀能量方程式并导岀岀口截面上焓值ha的计算式。
进入系统的能量-离开系统的能量=系统贮存能量的变化
系统贮存能量的变化：
不变。
进入系统的能量：
qm1带入的和qm2带入的。
没有热量输入。
22
qm1（m+cf1/2+gz1）+qm2（h2+cf2/2+gz2）
离开系统的能量：
qm3带岀的，没有机械能（轴功）输岀。
2
qm3（h3+Cf3/2+gZ3）
如果合流前后流速变化不太大，且势能变化一般可以忽略，则能量方程为:
qm1hi+qm2h2=qm3h3
岀口截面上焓值h3的计算式
h3=（qm1hl+qm2h2）/qm3
本题中，如果流体反向流动就是分流问题，分流与合流问题的能量方程式是一样的，一般习惯前后反过来写。
qm1hl=qm2h2+qm3h3
6.迈耶公式Cp£v=Rg是否适用于动力工程中应用的高压水蒸气？
是否适用于地球大气中的水蒸气？
不适用于前者，一定条件下近似地适用于后者。
7.气体有两个独立的参数，u（或h）可以表示为p和v的函数，即u=f（p,v）。
但又曾得出结论，理想气体的热力学能（或焓）只取决于温度，这两点是否矛盾？
为什么？
不矛盾。
pv=RgT。
热力学能（或焓）与温度已经相当于一个状态参数，他们都可以表示为独立参数p
和v的函数。
8为什么工质的热力学能、焓和熵为零的基准可以任选，所有情况下工质的热力学能、焓和熵为零的基准都可以任选？
理想气体的热力学能或焓的参照状态通常选定哪个或哪些个状态参数值？
对理想气体的熵又如何？
我们经常关注的是工质的热力学能、焓和熵的变化量，热力学能、焓和熵的绝对量对变化量没有影响，
所以可以任选工质的热力学能、焓和熵为零的基准。
所有情况下工质的热力学能、焓和熵为零的基准都可以任选？
不那么绝对，但是在工程热力学范围内，可以这么说。
工质的热力学能、焓和熵的绝对零点均为绝对零度（0K），但是目前物理学研究成果表明，即使绝对零度，工质的热力学能、焓和熵也不准确为零，
在绝对零度，物质仍有零点能，由海森堡测不准关系确定。
（热力学第三定律可以表述为，绝对零度可以无
限接近，但永远不可能达到。
）
标准状态（p=101325Pa，T=273.15K）（p=101325Pa,T=293.15K）、（p=101325Pa，T=298.15K），水的三相点，等等。
9•气体热力性质表中的u、h及s°的基准是什么状态？
标准状态
10.在图3-15所示的T-图上任意可逆过程1-2的热量如何表示？
理想气体1和2状态间热力学能变化量、焓变化量能否在图上用面积表示？
若1-经过的是不可逆过程又如何？
曲线1-2下的曲边梯形面积就是任意可逆过程1-的热量。
dQ=TdS沿过程的积分。
Q=.IU+W，所以.■■U=Q-W。
不可逆过程传热量不能用曲边梯形面积表达，但是热力学能和焓还可以用原方式表达，因为热力学能和焓都是状态参数，其变化与过程路径无关。
11•理想气体熵变计算式（3-39）、（3-41）、（3-43）等是由可逆过程导出，这些计算式是否可以用于不可逆
过程初、终态的熵变？
为什么？
可以。
熵是状态参数，其变化与过程路径无关。
12.熵的数学定义式为ds=dq/T，又dq=cdT,故ds=（cdT）/T。
因理想气体的比热容是温度的单值函数，所以理想气体的熵也是温度的单值函数，这一结论是否正确？
若不正确，错在何处？
不正确。
错在c不是状态参数，与过程有关。
是温度单值函数的是定过程比热。
13•试判断下列各说法是否正确：
（1）气体吸热后熵一定增大；
（2）气体吸热后温度一定升高；（3）气体吸热后热力学能一定增加；（4）气体膨胀时一定对外作功；（5）气体压缩时一定耗功。
（1）正确；
（2）不正确；（3）不正确；（4）正确；（5）正确。
14.氮、氧、氨这样的工质是否和水一样也有饱和状态的概念，也存在临界状态？
是的。
几乎所有的纯物质（非混合物）都有饱和状态的概念，也存在临界状态。
此外的物质性质更为复杂。
15•水的三相点的状态参数是不是唯一确定的？
三相点与临界点有什么差异？
水的三相点的状态参数是唯一确定的，这一点由吉布斯相律确认：
对于多元（如k个组元）多相（如
f个相）无化学反应的热力系，其独立参数，即自由度n=k-+2。
三相点：
k=1，f=3，故n=0。
三相点是三相共存点，在该点发生的相变都具有相变潜热。
临界点两相归一，差别消失，相变是连续相变，没有相变潜热。
三相点各相保持各自的物性参数没有巨大的变化，临界点的物性参数会产生巨大的峰值变化。
三相点和临界点是蒸汽压曲线的两个端点。
三相点容易实现，临界点不容易实现。
16.水的汽化潜热是否是常数？
有什么变化规律？
水的汽化潜热不是常数，三相点汽化潜热最大，随着温度和压力的提高汽化潜热逐渐缩小，临界点处汽化潜热等于零。
17•水在定压汽化过程中，温度保持不变，因此，根据q=.\u+w，有人认为过程中的热量等于膨胀功，即
q=w，对不对？
为什么？
不对。
「u=5.T是对单相理想气体而言的。
水既不是理想气体，汽化又不是单相变化，所以q=w的结
论是错的。
18.有人根据热力学第一定律解析式&=dh-vdp和比热容的定义c=0，所以认为ihp=Cp:
AT是普遍
dTT1
T2
适用于一切工质的。
进而推论得出水定压汽化时，温度不变，因此其焓变量Ahp=cp2AT=0。
这一推论
错误在哪里？
dT
c==q是针对单相工质的，不适用于相变过程。
：
33页鬲考轅
1•试以理想气体的定温过程为例，归纳气体的热力过程要解决的问题及使用方法。
要解决的问题：
揭示过程中状态参数的变化规律，揭示热能与机械能之间的转换情况，找岀其内在规
律及影响转化的因素。
在一定工质热力性质的基本条件下，研究外界条件对能量转换的影响，从而加以利
使用的方法：
分析典型的过程。
分析理想气体的定值的可逆过程，即过程进行时限定某一参数不发生变化。
分析步骤
1）建立过程方程式；
2）找岀（基本）状态参数的变化规律，确定不同状态下参数之间的关系；
3）求岀能量参数的变化（过程功、技术功、热力学能、焓、熵、传热量等等）；
4）画出过程变化曲线（在T-s图、p-v图上）。
2•对于理想气体的任何一种过程，下列两组公式是否都适用？
.'u=Cv（t2-i）,Jh=Cp（t2-1）;q=.'u=Cv（t2-i）,q=.'：
h=Cp（t2-1）
第一组都适用，第二组不适用。
第二组第一式只适用于定容过程，第二式只适用于定压过程。
3.在定容过程和定压过程中，气体的热量可根据过程中气体的比热容乘以温差来计算。
定温过程气体的温
度不变，在定温膨胀过程中是否需要对气体加入热量？
如果加入的话应如何计算？
需要加入热量。
q=Zu+w,对于理想气体，q=w=RTjn^或q“h+wt,对于理想气体，q=wt=RTIn^2。
V|V]
4•过程热量q和过程功w都是过程量，都和过程的途径有关。
由理想气体可逆定温过程热量公式q=
p1V1InV2可知，只要状态参数pi、Vi和V2确定了，q的数值也确定了，是否可逆定温过程的热量q与途
Vi
径无关？
可逆定温过程”已经把途径规定好了，此时谈与途径的关系没有意义。
再强调一遍，过程热量q和过
程功w都是过程量，都和过程的途径有关。
5.闭口系在定容过程中外界对系统施以搅拌功jw，问这时「Q=mCvdT是否成立？
不成立。
搅拌功、w以机械能形式通过系统边界，在工质内部通过流体内摩擦转变为热，从而导致温度
和热力学能升高。
、Q是通过边界传递的热能，不包括机械能。
6•绝热过程的过程功w和技术功wt的计算式
W=Ui—l2，wt=hi—2
是否只适用于理想气体？
是否只限于可逆绝热过程？
为什么？
两式来源于热力学第一定律的第一表达式和第二表达式，唯一条件就是绝热q=0,与是否理想气体无
关，且与过程是否可逆也无关，只是必须为绝热过程。
7•试判断下列各种说法是否正确？
（1）定容过程即无膨胀（或压缩）功的过程;
（2）绝热过程即定熵过程；
（3）多变过程即任意过程
正确。
绝热过程是定熵过程,
7题图
（3）多变过程即任意过程。
一一错误，右图中的过程就不是多变过程。
qi-4=Cp（T4^Ti）=Cv仃4—1）+R仃4—"i）。
qi-2-3=qi-2+q2-3=Cv（T2—'i）+Cv（T3—'2）+R仃3—2）
=Cv（T3—'i）+R（T4—i
9•如图4-18所示，今有两个任意过程aF及ap,b点及c点在同一条绝热线上，
（1）试问.dab与哪个
io•理想气体定温过程的膨胀功等于技术功能否推广到任意气体?
非理想气体的Ju和Jh不一定等于零，也不可能相等，所以理想气体定温过程的膨胀功等于技术功不能推
广到任意气体。
ii•下列三式的使用条件是什么?
k』kJ.
kk〒k-1十k-1〒k十k
P2V2=pivi，Iivi=T2V2，11P.=T2p2
使用条件是：
理想气体，可逆绝热过程。
12.T-图上如何表示绝热过程的技术功wt和膨胀功w?
4-13在p—v和T—s图上如何判断过程q、w、.\u、.'h的正负。
通过过程的起点划等容线（定容线），过程指向定容线右侧，系统对外作功，w>0;过程指向定容线左
侧，系统接收外功，w<0。
通过过程的起点划等压线（定压线），过程指向定压线下侧，系统对外输岀技术功，wpO；过程指向定
压线上侧，系统接收外来技术功，Wt<0。
通过过程的起点划等温线（定温线），过程指向定温线下侧，_u<0、:
h<0;过程指向定温线上侧，.'u>0、.'h>0o
通过过程的起点划等熵线（定熵线），过程指向定熵线右侧，系统吸收热量，q>0;过程指向定熵线左
侧，系统释放热量，q<0o
4-14试以可逆绝热过程为例，说明水蒸气的热力过程与理想气体的热力过程的分析计算有什么异同？
相同点：
都是首先确定起始状态和结束状态，然后在计算过程的作功量等数据。
计算过程中，始终要符合热力学第一定律。
不同点：
理想气体的计算是依靠理想气体状态方程以及功和热量的积分计算式进行计算，而水蒸气是依靠查图查表进行计算。
4-15实际过程都是不可逆的，那么本章讨论的理想可逆过程有什么意义？
理想可逆过程是对实际过程的近似和抽象，实际过程过于复杂不易于分析，通过理想可逆过程的分析以及根据实际过程进行适当修正，可以了解实际过程能量转换变化情况，以及如何向理想可逆过程靠近以提高相应的技术指标。
1第页崽考越
5-1热力学第二定律能否表达为：
“机械能可以全部变为热能，而热能不可能全部变为机械能。
”这种说法有
什么不妥当？
答：
热能不是不可能全部变成机械能，如定温过程就可以。
但想要连续地将热能转变为机械能则是不
可能的。
5-2理想气体进行定温膨胀时，可从单一恒温热源吸入的热量，将之全部转变为功对外输岀，是否与热力学
第二定律的开尔文叙述有矛盾？
提示：
考虑气体本身是否有变化。
答：
理想气体进行定温膨胀时，压力不断降低，体积越来越大。
当压力低到外界压力时，就不能再继
续降低了，过程也就停止了。
热力学第二定律的开尔文叙述的内容是：
不可能制造岀从单一热源吸热，使
之全部转化为功而不留下其他任何变化的热力发动机（第二类永动机是不可能制造成功的O）一方面压力
降低，体积增大就是变化；另一方面，热力发动机要求连续工作，而定温过程做不到。
所以，这个过程与热力学第二定律无矛盾。
5-3自发过程是不可逆过程，非自发过程必为可逆过程，这一说法是否正确？
答：
错。
“非自发过程必为可逆过程。
”的说法完全错误，非自发过程需付岀代价（更强的自发过程）
才能实现，可逆过程则是一种实际上不存在的理想过程，两者之间没有什么关系。
5-4请给“不可逆过程”一个恰当的定义。
请归纳热力过程中有哪几种不可逆因素？
答：
各种不可逆因素总可以表示为将机械能耗散为热能，例如温差传热，卡诺说：
凡是有温度差的地
方都可以产生动力。
因此，温差传热使得本可以作岀的功没有作岀，这就相当于将机械能耗散为热能。
凡
是最终效果都可以归结为使机械能耗散为热能的过程都是不可逆过程。
热力过程中的不可逆因素有功热转
换、有限温差传热、自由膨胀、混合过程、电阻等等。
5-5试证明热力学第二定律的各种说法的等效性：
若克劳修斯说法不成立，则开尔文说法也不成立。
答：
热力学第二定律的各种说法都是等效的，可以证明它们之间的等效性。
图4-1图4-2
如图4-所示，某循环发动机E自高温热源「吸热Q!
，将其中一部分转化为机械能Wo,其余部分Q2=Qi-Vo排向低温热源T2,如果可以违反克劳修斯说法，即热量Q2可以不花代价地自低温热源传到高温
热源，如图中虚线所示那样，则总的结果为高温热源失去热能（Qt-Q』，循环发动机产生了相应的机械能
Wo，而低温热源并无变化，相当于一台从单一热源吸热而作功的循环发动机。
所以，违反克劳修斯说法必然违反开尔文说法，类似地，违反开尔文说法也必然违反克劳修斯说法，两种说法完全等价（图4-2）。
5-6下列说法是否有错误：
（1）循环净功Wnet愈大则循环热效率愈高；
（2）不可逆循环热效率一定小于可逆循环热效率；（3）可逆循环热效率都相等，t=1-旦。
T1
（1）错。
（2）错。
应当是在同样的高温热源和低温热源之间。
否则没有比较基础。
（3）错。
应当是在同样的高温热源和低温热源之间。
否则没有比较基础。
5-7循环热效率公式：
t=里空和tJ是否完全相同？
各适用于哪些场合？
qi£
答：
不同。
前者适用于一般的循环（可逆和不可逆循环），后者仅适用于在两个恒温热源之间工作的可
逆循环。
（第三版5-8题）不违反。
它是依赖于压力差作功的。
5-8下述说法是否正确：
（1）熵增大的过程必定为吸热过程；
（2）熵减小的过程必为放热过程；（3）定熵过程必为可逆绝热过程；（4）熵增大的过程必为不可逆过程；（5）使系统熵增大的过程必为不可逆过程；（6）熵产Sg>0的过程必为不可逆过程。
答：
（1）错。
不可逆绝热过程熵也会增大。
（2）错，不准确。
不可逆放热过程，当放热引起的熵减大于不可逆引起的熵增时（亦即当放热量大于不可逆耗散所产生的热量时），它也可以表现为熵略微减少，但没有可逆放热过程熵减少那么多。
（3）错。
不可逆放热过程，当放热引起的熵减等于不可逆引起的熵增时（亦即当放热量等于不可逆
耗散所产生的热量时），它也可以表现为熵没有发生变化。
（4）错。
可逆吸热过程熵增大。
（5）错。
理由如上。
可以说：
“使孤立系统熵增大的过程必为不可逆过程。
”
（6）对。
5-9下述说法是否有错误
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