武昌区届高三年级元月调研测试理科综合.docx

资源描述

武昌区届高三年级元月调研测试理科综合.docx

《武昌区届高三年级元月调研测试理科综合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武昌区届高三年级元月调研测试理科综合.docx（43页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

武昌区届高三年级元月调研测试理科综合.docx

武昌区届高三年级元月调研测试理科综合

武昌区2014届高三年级元月调研测试

理科综合试卷

本试卷共300分，考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（必考题和选考题）两部分，第Ⅰ卷为第1至5页，第Ⅱ卷为第6至17页。

本卷共17页。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位置，认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．第Ⅰ卷的作答：

选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

3．第Ⅱ卷的作答：

用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域内。

答在试题卷上或答题卡指定区域外无效。

4．选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡指定位置用2B铅笔涂黑。

考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。

答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考试结束，监考人员将答题卡收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Zn65

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于高中生物学实验的相关叙述，不正确的是

A．噬菌体必须在有活菌生存的培养基中培养增殖是因其缺乏独立的代谢系统

B．盐酸在“低温诱导植物染色体数目变化”实验中具有“解离”的作用

C．鉴定淀粉是否分解成葡萄糖可用碘液替代斐林试剂

D．在提取绿叶中的色素时可用无水乙醇、丙酮等作为色素的提取剂

2．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的6种叙述中，正确的有

①个体发育过程中细胞的衰老对生物体都是有害的②正常细胞癌变后在体外适宜条件下培养可无限增殖③由造血干细胞分化成红细胞的过程是可逆的④癌细胞容易在体内转移与其细胞膜上糖蛋白等物质减少有关⑤人胚胎发育过程中尾的消失是细胞凋亡的结果⑥原癌基因和抑癌基因的突变是细胞癌变的内因

A．1种B．2种C．3种D．4种

3．长跑比赛中，运动员体内多种生理过程发生了改变。

下列说法正确的是

A．运动过程中在大脑皮层的调控下，汗腺分泌增加，散热增强，从而维持体温的相对恒定

B．比赛结束后，运动员可适量补充淡的食盐水，以维持细胞外液中渗透压的相对稳定

C．骨骼肌细胞的直接供能物质是葡萄糖，当血糖含量降低时，胰岛A细胞的分泌功能增强

D．运动过程中机体会大量出汗，因而肾小管、集合管重吸收水分的能力降低

4．某山区坡地生态环境破坏严重，人们对其进行了治理，在封山育林后若干年内，坡地经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段的演替过程，其对应典型物种

、

的种群密度变化如右图所示。

下列说法错误的是

A．决定典型物种

、

种群密度的直接因素

是出生率和死亡率

B．可采用样方法对典型物种

、

的种群密度进行调查

C．物种

、

之间具有捕食关系，其形成的食物链是

→

D．图中b→c段能说明物种

对灌木丛导致的弱光环境具有一定的耐受能力

5．蜜蜂种群中雌蜂是二倍体，雄蜂是单倍体，其性别决定属XY型。

右图是蜜蜂某些细胞进行分裂的示意图（仅示部分染色体），有关叙述正确的是

A．甲图所示细胞分裂后能形成含染色体A和d的卵细胞

B．乙图所示细胞分裂方式可能是减数分裂或有丝分裂

C．甲图所示细胞中有8条染色单体，乙图所示细胞中有

4条染色单体

D．甲图所示细胞中有2个染色体组，乙图所示细胞中有1个染色体组

6．下图是某地区从1964年到1969年五年间蚊子幼虫基因型频率变化的曲线。

据图分析正确的是

A．R基因出现的原因最可能是使用杀

虫剂后由r基因发生突变

B．杀虫剂施用一年后，种群中R的基

因频率为77.5%

C．1965－1967年间，抗杀虫剂的（性

状）变异增强使RR基因型频率升高

D．停止使用杀虫剂多年后，种群中基

因型频率最高的将是Rr

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．葡萄糖可用于补钙药物的合成

B．合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯的一氯代物有7种

B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

9．下列有关表述正确的是

（1）－OH与

组成元素相同，含有的电子数也相同

（2）HCN分子的结构式：

H－C≡N

（3）Br－的离子结构示意图：

（4）CO2的分子模型示意图：

（5）丙烷分子的球棍模型：

（6）次氯酸的电子式为：

（7）

的名称为：

1,3－二甲基－2－丁烯

（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为：

NaHSO4===Na+＋HSO4－

A．

（1）

（2）（4）（6）B．

（1）

（2）（5）（8）C．

（1）（4）（5）（8）D．

（2）（3）（5）（7）

10．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是

A．氢氧化铁与氢碘酸反应：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．铁与稀硝酸反应：

Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．溴化亚铁溶液与氯水反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中正确的是

A．将熔融CaF2－CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的

B．阳极的电极反应式为：

C＋2O2－−4e－===CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

12．下列操作不能达到实验目的的是

选项

目的

操作

在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2+

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液

将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液

确定蔗糖是否发生水解

取2mL水解液滴加少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热

13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和　N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。

向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

二、选择题：

本大题共8小题，每小题6分。

第14~17题为单选题，只有一项是符合题目要求的；第18~21题为多选题，在给出的四个选项中有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．两个质点A、B放在同一水平面上，由静止开始从同一位置沿相同方向同时开始做直线运动，其运动的v–t图象如图所示。

对A、B运动情况的分析，下列结论正确的是

A．A、B加速时的加速度大小之比为

，A、B减速时的加速度大小之比为

B．在t=3t0时刻，A、B相距最远

C．在t=5t0时刻，A、B相距最远

D．在t=6t0时刻，A、B相遇

15．将两个质量均为m的小球a、b用细线相连后，再用细线悬挂于O点，如图所示。

用力F拉小球b，使两个小球都处于静止状态，且细线Oa与竖直方向的夹角保持θ=30°，则F的最小值为

A．

　　　　B．mg

C．

D．

16．如图所示，地球半径为R，a是地球赤道上的一栋建筑，b是与地心的距离为nR的地球同步卫星，c是在赤道平面内作匀速圆周运动、与地心距离为

nR的卫星。

某一时刻b、c刚好位于a的正上方（如图甲所示），经过48h，a、b、c的大致位置是图乙中的

17．将等量的正、负电荷分别放在正方形的四个顶点上（如图所示）。

O点为该正方形对角线的交点，直线段AB通过O点且垂直于该正方形，OA>OB，以下对A、B两点的电势和场强的判断，正确的是

A．A点场强小于B点场强

B．A点场强大于B点场强

C．A点电势等于B点电势

D．A点电势高于B点电势

18．小船横渡一条两岸平行的河流，船本身提供的速度（即静水速度）大小不变、船身方向垂直于河岸，水流速度与河岸平行，已知小船的运动轨迹如图所示，则

A．越接近河岸水流速度越小

B．越接近河岸水流速度越大

C．无论水流速度是否变化，这种渡河方式耗时最短

D．该船渡河的时间会受水流速度变化的影响

19．如图所示，理想变压器原、副线圈匝数之比为10∶1，原线圈接在频率为50Hz的正弦交流电源上，串接的电流表为理想电流表，副线圈接入“220V60W”灯泡一只，此时灯泡正常发光。

则

A．电流表的示数为

B．电流表的示数为

C．电源的输出功率为

60W

D．副线圈中交变电流的频率为5Hz

20．质量m=2kg、初速度v0=8m/s的物体沿着粗糙的水平面向右运动，物体与地面之间的动摩擦因数

，同时物体还要受一个如图所示的随时间变化的水平拉力F的作用，水平向右为拉力的正方向。

则以下结论正确的是（取g=10m/s2）

A．0s～1s内，物体的加速度大小为2m/s2

B．1s～2s内，物体的加速度大小为2m/s2

C．0s～1s内，物体的位移为7m

D．0s～2s内，物体的总位移为11m

21．如图，两根相距l=0.4m、电阻不计的光滑金属导轨在同一水平面内平行放置，两导轨左端与阻值R=0.15Ω的电阻相连。

导轨x＞0的一侧存在沿+x方向均匀增大的稳恒磁场，其方向与导轨平面垂直（即竖直向下），磁感应强度B=0.5+0.5x（T）。

一根质量m=0.1kg、电阻r=0.05Ω的金属棒置于导轨上，并与导轨垂直。

棒在水平外力作用下从x=0处沿导轨向右作直线运动，运动过程中回路电流恒为2A。

以下判断正确的是

A．金属棒在x=3m处的速度为0.5m/s

B．金属棒在x=3m处的速度为0.75m/s

C．金属棒从x=0运动到x=3m过程中克服安培力做的功为1.6J

D．金属棒从x=0运动到x=3m过程中克服安培力做的功为3.0J

第Ⅱ卷（共174分）

三、本卷包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。

（一）必考题（共11题，计129分）

22．（6分）

为了验证机械能守恒定律，某同学使用如图所示的气垫导轨装置进行实验。

其中G1、G2为两个光电门，它们与数字计时器相连，当滑行器M通过G1、G2光电门时，光束被滑行器M上的挡光片遮挡的时间Δt1、Δt2都可以被测量并记录，滑行器连同挡光片的总质量为M，挡光片宽度为D，两光电门中心间的距离为x，牵引砝码的质量为m，细绳不可伸长且其质量可以忽略，重力加速度为g。

该同学想在水平的气垫导轨上，只利用以上仪器，在滑行器通过G1、G2光电门的过程中验证机械能守恒定律，请回答下列问题：

（1）实验开始应先调节气垫导轨下面的螺母，使气垫导轨水平。

请在以下空白处填写实验要求。

在不增加其他测量器材的情况下，调水平的步骤是：

取下牵引砝码m，接通气垫导轨装置的电源，调节导轨下面的螺母，若滑行器M放在气垫导轨上的任意位置都能保持静止，或者轻推滑行器M，M分别通过光电门G1、G2的时间，则导轨水平。

（2）当气垫导轨调水平后，在接下来的实验操作中，以下操作合理的是（）

A．挡光片的宽度D应尽可能选较小的

B．选用的牵引砝码的质量m应远小于滑行器的总质量M

C．为了减小实验误差，光电门G1、G2的间距x应该尽可能大一些

D．用来牵引滑行器M的细绳可以与导轨不平行

（3）在每次实验中，若表达式（用M、g、m、Δt1、Δt2、D、x表示）在误差允许的范围内成立，则机械能守恒定律成立。

23．（9分）

一位同学想将一个量程约为5V（有清晰刻度但没有示数）、内电阻约为10kΩ的的伏特表Vx改装成一个量程为15V的伏特表，可以使用的实验器材如下：

A．电源（电动势约15V，内电阻小于2Ω）

B．标准电压表V0（量程为15V，内电阻约30kΩ）

C．电阻箱（阻值范围0~9999.9Ω）

D．电阻箱（阻值范围0~99999.9Ω）

E．滑动变阻器（阻值为0~20Ω）

F．滑动变阻器（阻值为0~20kΩ）

G．电键S和导线若干

为了正确改装，需要测量出伏特表Vx的量程和内电阻，该同学的实验操作过程为：

（1）将实验仪器按图甲所示电路连接，电阻箱R1应选，滑动变阻器R0应选

（用仪器前的字母序号表示）；

（2）将电阻箱R1阻值调至最大，将滑动变阻器的滑片P移至滑动变阻器的接近右端处，闭合电键S；

接着调节电阻箱R1直至伏特表Vx满偏，记录此时电阻箱的阻值R和标准电压表V0的示数U；

（3）向左移动滑片P至滑动变阻器的另一位置，再次调节电阻箱R1直至伏特表Vx满偏，记录此时电阻箱的阻值和标准电压表V0的示数；

（4）重复步骤（3）3～5次；

（5）该同学将实验中记录的各组电阻箱的阻值R和标准电压表V0的示数U的数据在U－R图中正确地描好点（如图乙），请你在图中完成U－R图线。

（6）根据图线可以求得伏特表Vx的量程为V，内电阻为Ω。

将伏特表Vx与一个阻值为Ω的电阻串联就可以组成量程为15V的伏特表。

24．（14分）

在风洞实验室里，一根足够长的均匀直细杆与水平成θ=37°固定，质量为m=1kg的小球穿在细杆上静止于细杆底端O，如图甲所示。

开启送风装置，有水平向右的恒定风力F作用于小球上，在t1=2s时刻风停止。

小球沿细杆运动的部分v－t图象如图乙所示，取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，忽略浮力。

求：

（1）小球在0~2s内的加速度a1和2~5s内的加速度a2；

（2）小球与细杆间的动摩擦因数µ和水平风力F的大小。

25．（18分）

如图所示，在xOy平面内，紧挨着的三个“柳叶”形有界区域

内（含边界上）有磁感应强度为B的匀强磁场，它们的边界都是半径为a的

圆，每个

圆的端点处的切线要么与x轴平行、要么与y轴平行。

区域的下端恰在O点，

区域在A点平顺连接、

区域在C点平顺连接。

大量质量均为m、电荷量均为q的带正电的粒子依次从坐标原点O以相同的速率、各种不同的方向射入第一象限内（含沿x轴、y轴方向），它们只要在磁场中运动，轨道半径就都为a。

在y≤－a的区域，存在场强为E的沿－x方向的匀强电场。

整个装置在真空中，不计粒子重力、不计粒子之间的相互作用。

（1）粒子从O点出射时的速率v0；

（2）这群粒子中，从O点射出至运动到x轴上

的最长时间；

（3）这群粒子到达y轴上的区域范围。

26．（15分）

在元素周期表中，铝在硼的正下方，它们有很多相似的化学性质，可以形成许多组成和性质类似的化合物。

单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

（1）写出步骤①的化学方程式；

（2）写出步骤②的离子方程式；

（3）写出表示溶液a物料守恒的关系式；

（4）步骤③中加入稀H2SO4的作用是；

（5）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，BI3热分解可以得到纯净的单质硼。

0.25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到滴定终点时消耗27.00mLNa2S2O3溶液。

（已知：

I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－）

①滴定过程中所用的指示剂为，滴定终点的现象是；

②粗硼中硼的含量为；

（6）利用硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。

已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）∶n（B）∶n（H）∶n（O）=l∶1∶n∶7。

取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得固体质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为，请写出简要的解题过程。

27.（14分）

能源是制约国家发展进程的因素之一。

甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO－）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：

[Cu（NH3）2]AC（aq）＋CO（g）＋NH3（g）

[Cu（NH3）3]AC·CO（aq）ΔH＜0

常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是；

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应a:

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH=－49.0kJ/mol

反应b:

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＜0

①对于反应a，某温度下，将4.0molCO2（g）和12.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30％，则该温度下反应的平衡常数为；

②对于反应b，某温度下，将1.0molCO（g）和2.0molH2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH（g）的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；（填字母代号）

A．p3＞p2，T3＞T2

B．p2＞p4，T4＞T2

C．p1＞p3，T1＞T3

D．p1＞p4，T2＞T3

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：

CO（g）＋4H2（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＜0

①在恒容密闭容器里按体积比为1∶4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是；

A．逆反应速率先增大后减小B．正反应速率先增大后减小

C．反应物的体积百分含量减小D．化学平衡常数K值增大

②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式；

③已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。

关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是（填字母）

A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

（4）已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式。

28．（14分）

1,2－二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。

下图为实验室制备1,2－二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。

已知：