常州化学新课结束考文档格式.docx

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D. 

稀释浓硫酸

5、人体中含量最多的金属元素是（）

钙B. 

铁C. 

氧D. 

硅

6、下列微粒中,能表示2个氢分子的是（　　）

2HB. 

2H+C. 

H2OD. 

2H2

7、浓硫酸具有的性质是（）

挥发性B. 

导热性C. 

吸水性D. 

延展性

8、氢氧化钠的俗称是（）

小苏打B. 

纯碱C. 

烧碱D. 

消石灰

9、下列说法错误的是（）

在复分解反应中生成物都是化合物B. 

化合反应一定有单质参加反应

置换反应一定有新的单质生成D. 

中和反应一定有水生成

10、下列材料是合成材料的是（）

A. 

不锈钢伞骨B. 

尼龙牙刷刷毛C. 

载重汽车轮胎D. 

铜导线

11、下列物质与水混合，能形成溶液的是（）

氢氧化铁B. 

泥土C. 

汽油D. 

氯化钠

12、从海水中提取镁的反应之一：

MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于（）

化合反应B. 

复分解反应C. 

置换反应D. 

分解反应

13、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。

这主要说明（）

分子在不断的运动B. 

分子是由原子构成的

B. 

分子之间有间隙D. 

分子质量很小

14-16、“镉大米”是指大米中镉元素超出了国家食品安全标准。

有研究表明，人体摄入镉过量会引发肾功能障碍并导致“痛痛病”、软骨病等。

由于水稻生长对土壤中的镉有富集作用，进而导致大米中的镉被人体吸收的概率增加，所以治理土壤中的镉污染刻不容缓。

请根据以上信息回答下列题。

（1） 

摄入的镉元素主要危害人体中的物质是（）

蛋白质B. 

淀粉C. 

维生素D. 

油脂

（2） 

经研究发现长期使用磷肥将增加土壤中的镉含量，以下属于磷肥的是（）

氯化钾KClB. 

碳酸氢铵NH4HCO3 

磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 

D. 

磷酸二氢铵NH4H2PO4

（3） 

同时研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），因此以下物质可用于改良土壤结构，用于降低水稻对镉吸收的有（）

烧碱B. 

熟石灰

C. 

汽水D. 

稀盐酸

17、某无色溶液中大量存在的离子为H+、Cl-、K+和X离子，则X离子可能是（）

Ca2+B. 

Fe3+C. 

OH-D. 

CO32-

18、下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）

序号

物质

选用试剂

操作

A

CO2（HCl）

NaOH溶液

洗气

B

CaO（CaCO3）

H2O

加入足量的水，充分溶解，过滤

C

KNO3溶液（K2CO3）

加入适量的盐酸至不再产生气泡为止

D

NaCl溶液（CaCl2）

Na2CO3溶液

加入适量的碳酸钠溶液，过滤

19、A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是

物质X能用于金属除锈 

B. 

反应②是中和反应 

反应①②③都属于复分解反应 

D. 

A，B，E，F一定是氧化物

20、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。

若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）

加大流量B. 

减小流量C. 

无需变动D. 

无法确定

Ⅱ卷（非选择题共60分）

21、⑴按要求写化学用语：

纯碱 

；

二氧化硫分子 

两个硝酸根离子 

⑵判断下列物质的类别，并用相应的序号填空

①单质 

②氧化物 

③酸 

④碱 

⑤盐

物质化学式

Fe2O3

CuSO4

Ca（OH）2

物质类别

22、⑴请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：

A．干冰 

B．盐酸 

C．明矾 

D．生石灰 

E．葡萄糖 

①能被人体直接吸收的营养物质是 

②可用于人工降雨的物质是 

③可用于净水的物质是 

④常用作袋装食品的干燥剂 

。

⑵根据题意用下列选项的字母填空：

A．熔点 

B．沸点 

C．硬度

①工业制氧气和石油分馏都是利用混合物中各成分的 

不同；

②武德合金用作保险丝比用纯铜丝更安全，是因为前者的 

低。

23、⑴人类使用的化石燃料主要是煤、石油和 

，直接燃煤会形成严重的酸雨，酸雨是指pH小于 

的降水；

⑵为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。

下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：

反应前

反应后

①以上4种物质中属于有机化合物的是 

（填化学式）；

②在反应中C与D质量比为 

⑶氢能是理想的清洁能源。

以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：

①反应Ⅰ的基本反应类型为 

②写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式：

③在上述循环过程中，最终得到的产品是 

24、火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

我市某火电厂每日消耗动力煤10000t同时产生二氧化硫气体192t，则理论上至少需要含碳酸钙为80%的石灰石多少吨？

25、实验室用如图所示装置制取并收集气体

请回答下列各题

⑴仪器甲的名称 

⑵用A装置制取氧气，则反应的化学方程式是 

⑶能直接用于实验室制取氢气的发生装置有 

（填序号），能用于收集氢气的装置是 

（填序号）；

⑷下图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。

制氧时，在桶内Ⅰ、Ⅱ两室中装入一定量的水，而后从投药口中投入药品后，并立即将其关闭，从出气口即可呼吸氧气。

已知：

i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠在水中能分解产生过氧化氢；

ii．产生的氧气需通入水中净化。

①制氧机中过氧化氢发生反应的化学方程式为 

②氧气的出口为 

（填“a”或“b”）。

26、某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：

烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

⑴写出甲装置中发生反应的化学方程式 

⑵为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）

【提出假设】假设1：

二氧化碳与碳酸钙、水发生反应生成碳酸氢钙；

　　　　　　假设2：

【设计实验】为除去CO2中的氯化氢气体，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→ 

→ 

→乙（填字母序号）；

其中盛放的试剂合理的是 

（填选项序号：

A．浓硫酸 

B．NaOH溶液 

C．饱和NaHCO3溶液；

【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】假设2成立；

⑶同学们在老师指导下仍用图1所示装置进行实验，但同时用pH传感器监测烧杯中溶液的pH，所得图像如图3所示：

①AB段pH几乎不变的原因可能是 

D点处溶液的溶质主要有（填化学式） 

②BC段主要发生两个化学反应：

a二氧化碳与澄清石灰水反应；

b（写出化学方程式） 

27、订书钉是生活中常用文具，顾老师指导同学们围绕订书钉开展实验研究。

实验步骤

实验内容

①

用磁铁吸引订书钉，发现订书钉能被吸引；

②

取一个订书钉块（40根钉子）（如图甲所示），浸入酒精中，一段时间后能从订书钉块上取下一层胶水薄膜；

③

取上述订书钉块用棉花擦去酒精，并待酒精完全挥发后称量其质量为13.4g；

④

将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；

⑤

5.8分钟时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量，剩余订书钉质量为7.8g

问题思考：

⑴订书钉表面涂胶水的目的主要是 

⑵查阅资料可知：

订书钉主要成分为铁，并在其表面镀一种金属。

请结合图丙分析：

①图丙中P点纵坐标X的值 

②0→0.2分钟不产生氢气的原因主要是 

③请写出1.7分钟后装置中发生的主要化学反应方程式 

④订书钉表面镀的金属可能是钙、镁、铝、锌、铜中的一种，请根据实验分析该金属是 

28、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

⑴已知20℃，氯化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为 

（保留1位小数）

⑵反应1的化学方程式 

⑶甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是 

，实验室中通常检验氨气的试剂是 

⑷反应2的化学方程式是 

⑸整个生产过程中可循环利用的物质是 

⑹为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样（样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质）设计如下实验过程：

请回答：

Ⅰ.操作①是溶解，操作②为 

Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为 

Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是 

（填字母）。

A.溶液D中含有Na2CO3 

B.溶液D中含有NaCl 

C.操作③中固体没有洗涤干净 

D.操作④中加入过量的盐酸

初三新课结束考试化学试题参考答案

1-5BDBDA6-10DCCBB10-15DBCAC16-20BADDA

21、

（1）Na2CO3 

SO2 

2NO3-

（2）② 

⑤ 

22、

（1）①E②A③C④D 

（2）①B②A

23、

（1）天然气 

5.6 

（2）①CH4②9：

4

（3）①分解反应②

③H2、O2

24、解：

设需要含碳酸钙80％的石灰石的质量为x。

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

200 

128

80%x 

192t

x=375t

答：

至少需要含碳酸钙为80%的石灰石375t。

25、

（1）水槽

（2）

（3）C 

DE（4）①

②a

26、

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）假设2：

挥发出的HCl气体进入乙烧杯中溶解生成的碳酸钙（合理即可）

【设计实验】b 

a 

（3）①一开始排出来的是空气进入到了乙烧杯中，对pH基本没有影响 

CaCl2和HCl

②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 

27、

（1）防止订书钉生锈

（2）①0.18g②订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应（合理即可）

③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④Zn

28、

（1）26.5%

（2）

（3）NH4Cl 

湿润的红色石蕊试纸

（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（5）CO2和NH3

（6）Ⅰ.过滤

Ⅱ.34.50%

Ⅲ.AC