九年级上册化学科目期末测试KNWord文档下载推荐.docx
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C．除去一些溶解的杂质D．除去所有的杂质
8．下图中A、B均为节水标志，其中_________我国新千年启用的“国家节水标志”。
同时也是节水型用水器具的标识。
如果让你把标志贴在你家的某个地方，你应把它贴在_________。
水危机日趋严重，节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出两条节水建议：
（1）____________________________________________________________
（2）____________________________________________________________
解析：
B水龙头或抽水马桶等地方
（1）洗菜、洗米水收集后用来浇花
（2）洗完衣服的水用来冲马桶等
9．青海玉树地震后，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，这说明（）
A．分子在不娄运动B．分子间有间隔
C．分子的体积很小D．分子的质量很小
A
10．
右图的信息能说明：
（）
A．分子在不断地运动
B．分子之间有间隔、
C．分子很小
D．分子可以再分
C
11．下列关于净化水的方法不正确的是（）
A．蒸馏、煮沸都能够降低水的硬度
B．用过滤的方法得到的水为纯水
C．使浑浊的水变澄清的一种方法是静置沉淀
D．可用明矾吸附水中悬浮的固体杂质
12．
2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（TheBirdNest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。
下列有关五硼烷的说法错误的是
A．五硼烷属于化合物
B．五硼烷的相对分子质量是64克
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
13．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是（）
A．B．C．D．
14．下图是收集干燥的R气体并对它进行吸收处理的正确装置。
由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是（）
密度（与空气比较）
大于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
15．·
金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为
A．一3B．+1
C．+3D．+5
16．除去下列物质中的少量杂质，方法不正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A．
O2
水蒸气
通过过量的浓硫酸
B．
KCl溶液
K2CO3
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C．
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D．
CO2
CO
通过足量的氢氧化钠溶液
17．在反应2A+B=3C+D中，已知20gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：
（）
A．1：
3B．3：
1C．2：
5D．5：
2
18．“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是（）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
19．今年世界地球日主题为“珍惜地球资源转变发展方式”。
下列做法违背该主题的是（）
A．利用秸杆、垃圾发电B．利用太阳能、地热能等清洁能源
C．回收利用废旧金属D．大量开采、使用化石燃料
20．下列关于灭火的方法中，正确的是（）
A．油着火，用水浇灭B．扑灭森林火灾，设置隔离带
C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭D．电器着火，直接用水浇灭
21．下列说法正确的是（）
A．组成中含有碳元素的物质都是有机物
B．称为糖类的有机物都有甜味
C．人们从食物中摄人的蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收
D．工业酒精勾兑后可以饮用
22．集气瓶内充满某种气体，是二氧化碳、氮气、空气中的一种。
将燃着的木条伸入瓶中，木条火焰立即熄灭，则该瓶气体一定是（）
A．二氧化碳B．氮气
C．空气D．二氧化碳或者氮气
23．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n。
下列说法正确的是（）
A.4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
24．（16分）海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是我国对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是（写化学式），海水经结晶可获得粗盐。
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①过滤；
②加过量的NaOH溶液；
③加适量的盐酸；
④加过量的Na2CO3溶液；
⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是。
（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：
提取镁的过程中，试剂A最好选用（写化学式），试剂B选用（写名称）。
电解无水氯化镁的过程中能转化为能，写出电解氯化镁的化学反应方程式：
。
（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：
①；
②。
（5）制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途:
①生活中纯碱常用做洗涤剂，洗涤餐具，原因是纯碱的溶液显性。
②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃，写出制取过程中所发生反应的化学方程式：
③CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
（5）①碱②CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
（4）①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Ca（OH）2稀盐酸电能化学能MgCl2======Mg+Cl2↑
（1）氯化钠蒸发
（2）②⑤④①③（或⑤④②①③或⑤②④①③）
25．
（2008年乐山市）下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）
甲
乙
丙
丁
Na2CO3
H2SO4
Ba（OH）2
石蕊
HCl
Ca（OH）2
CuSO4
Na2SO4
酚酞
26．
（2008年青岛市）下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）
X
NaOH
Y
NaNO3
CaCl2
CuO
Z
CaCO3
FeCl2
27．甲、乙两化工厂分布如图所示。
箭头代表水流方向。
如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。
在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。
则b处水中含有的物质应是下列那一组？
A．MgSO4、NaCl
B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl
D．H2SO4、MgCl2
28．某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种。
某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。
根据以上实验现象分析，下列推断正确的是（）
A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2
29．X、Y两元素的原子量之比为2:
1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:
3，其中X元素的化合物价为＋a，则化合物中Y元素的化合价为（）
A．－
B．－
C．—
D．—
30．将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（）
A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多B．隔绝了氧气
C．温度更低D．更易与二氧化碳反应
二、填空题
31．（5分）镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。
（1）氮化镁中氮元素的化合价为：
；
（2）请你写出镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式；
该反应属于（填“化合”或“分解”）反应。
（3）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m40g（填：
“>
”、“=”或“<
”）。
（共5分）
（1）-3
（2）
化合（3）<
32．蔗糖是食品中常用的一种甜味剂，它能为人体补充的营养素是，将糖溶于水形成溶液，该溶液中水是。
糖类（或糖）（1分）溶剂（1分）
33．（6分）20℃时,取相同质量的a,b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、C三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题:
（1）三种物质溶解度关系为b>
a>
c时的温度为t,则t的取值范围是________________.
〈2〉烧杯甲里是___________物质的溶液,烧杯乙里是___________物质的溶液
〈3〉40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。
〈4〉各种状态下,各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是
A．甲（状态2）>
甲（状态1）。
B.乙（状态1）>
甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2）
D．乙（状态3）>
丙（状态3）
（1）20℃<
t<
30℃（1分〉
（2）c,a（2分〉（3）b（1分〉（4）BC（2分〉（6分）
34．（11分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和的合金；
写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁生锈的原因是。
（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
①二氧化钛中钛元素的化合价为价。
②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式；
该反应类型属于。
上述反应需在氩气环境中进行，理由是。
（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是。
【拓展延伸】水（化学方程式2分，其余每空1分）【实验反思】NaOH
验证Ⅲ：
CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酚酞
验证Ⅱ：
错误可能有碳酸钠存在
猜想Ⅲ：
Na2CO3和NaOH的混合物
【分析讨论】放热
35．（7分）小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表（如下图）中的Cu、Al、Fe
三张卡片掉在地上，她将三张卡片依次贴回原来的位置。
（1）请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。
（2）小b红和化学兴趣小组的同学，根据所学的化学知识，用定影液（含AgN03）提取纯净金属银。
他们设计如下实验方案：
①a．向定影液中加入过量的锌粉，过滤；
b．向所得固体加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、晾干。
②a．向定影液中加入过量的铜粉，过滤；
上述实验方案中能得到纯净金属银的是（填“①”或“②”），其理由是
写出该方案中产生金属银的化学方程式：
Zn+2AgN03==Zn（N03）2+2Ag………………………………………（2分）铜则不能。
…………………………………………………（1分）
方案①得到的金属银含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去，而方案②所得金属银中的杂质
（2）①……………………………………………………………（1分）
（1）Al；
Fe；
Cu…………………………………（每空1分）
（7分）
36．（10分）某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。
可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸。
下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是。
（填编号）
（2）能够消毒杀菌的步骤为。
（3）A步中加明矾的作用是。
（4）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物，其原因是
。
对河水的处理步骤最后加入漂白粉，漂白粉溶于水可生成氯化钙和次氯酸。
（4）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物混合物，其原因是
（3）A步中加明矾的作用是吸附悬浮杂质。
（2）能够消毒杀菌的步骤为D。
（10分）（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是ABC。
37．
（4分）2005年11月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水质污染，主要污染物之一是苯。
右图是苯分子的模拟图，据图回答下列问题：
（1）苯的化学式为_______________，
（2）苯中碳、氢两种元素的质量比等于______________，
C6H612：
1
38．（5分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是。
（2）测定地下水的酸碱度可用。
（填标号）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。
X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X，则X的化学式为。
（5分）
（1）肥皂水（1分）
（2）C（1分）（3）过滤（1分）ClO2（2分
三、简答题
39．人们的日常生活离不开金属。
（1）根据右图的的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质。
（2）铝的化学性质比铁活泼，但为什么日常生活中铝制品不易锈
蚀？
（1）有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等（任写两点即可，每写一点给0.5分）
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，日常生活中铝制品不易锈蚀。
40．（3分）氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域。
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是_________________________________；
（2）由结构示意图可知，氮原子最外层电子数目为___________；
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一
种有毒的氧化物。
试写出该反应的化学方程式_________________________________________。
（1）它们的核电荷数（或质子数）不同
（2）5
（3）SiO2+2C=Si+2CO↑（未注明条件不扣分）
题
41．保温瓶中装有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口向上方时，请问木条是燃烧得更旺还是熄灭?
为什么?
木条熄灭。
液态空气的主要成分是液态氮和液态氧，瓶盖打开后，由于氮气的沸点比氧气的沸点低，因此液态氮先汽化成氮气，先从瓶中逸出，而氮气是不能助燃的气体。
因此木条熄灭。
四、推断题
42．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。
做以下实验：
①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。
滤液无色；
当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。
沉淀不消失。
②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。
请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有
BaCl2、Na2SO4；
43．A—I为九年级化学所学的物质。
已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是________________。
（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。
（1）CaO；
（2）复分解；
（3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu[或写CuCl2、Cu（NO3）2等与铁反应的化学式]
五、实验探究题
44．（11分）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。
为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。
右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：
（1）将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有（用化学式表示，下同），氧化物有，盐有，有机物有（写名称）。
（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。
设计了如下实验步骤，请你帮他完成：
实验步骤
实验现象
结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末。
②溶解、、洗涤（填操作名称）。
得到黑色粉末和无色澄清液体
黑色粉末的成份为
③对黑色粉末进行
得到纯净的MnO2固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：
化学方程式为：
（1）Cu、C、ZnMnO2NH4Cl、ZnCl2淀粉
（2）②过滤二氧化锰和炭粉③灼烧（或暴露在空气中加强热）④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口），强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色）NH4Cl＋NaOH==NaCl＋H2O＋NH3↑
提示：
要从混合物中分离出二氧化锰和氯化铵，应采用过滤的方法；
检验铵盐所用的试剂是碱溶液，如氢氧化钠溶液。
45．为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一：
KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
水的质量（g）
10
50
100
KNO3的质量（g）
3.2
15.8
31.6
结论：
当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：
KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
温度（℃）
20
40
60
6.3
12.8
22.0
当水的质量相同时，。
讨论：
如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写一种）。
实验一：
温度实验二：
温度越高，溶解KNO3的质量越多气体的压强（或气体的性质）
六、计算题
46．（5分）小明到三亚旅游，带回一瓶海水。
为了知道海水中氯化物（假设以NaCl计算）的含量，他进行了如下操作：
取海水样品5g，向其中滴加AgNO3溶液至沉淀不再产生为止。
过滤、干燥，得沉淀0.4g。
请你根据以上数据，帮助他计算出海水中氯化物（以NaCl计算）的质量分数（计算结果保留2位小数）。
3.26％
47．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
解：
100g9.8%的稀硫酸
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