防火防爆学习心得.docx
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防火防爆学习心得
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防火防爆学习心得
篇一：
防火防爆总结
..2.1燃烧学发展简介
..人类对火及燃烧现象的实践经验至今最少也有50万年的历史。
火是人类最初支配的自然力（化学能→热能），成为人类改造自然的强大手段.
1、燃素学说（18世纪以前）：
可燃物都含有“燃素”，在空气作用下释放出来构成燃烧.
2、氧学说（18世纪后期，拉瓦锡）：
燃烧是可燃物与氧的化合反应，同时放出光和热.
3、现代学说：
燃烧是可燃物与氧化剂作用发生放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发的现象。
.19世纪—建立了燃烧热力学：
燃烧过程作为热力学平衡体系，研究反应热、绝热火焰温度、燃烧产物平衡组分等问题及其计算方法；
20世纪初—美国化学家路易斯和俄国科学家谢苗诺夫发展和建立了燃烧的化学反应动力学理论：
研究燃烧化学反应动力学机理，建立了燃烧反应动力学的链式机理；
.20世纪初-50年代—建立燃烧动态过程理论，后来又从反应动力学和传热、传质相互作用观点建立了着火、火焰传播和湍流燃烧的理论：
提出最小点火能，火焰传播速度等概念，认识到火焰传播不仅有化学反应动力学因素，还有流体流动、传热、传质等物理因素。
..2.2燃烧的本质与特征
..燃烧（combustion）：
是可燃物与氧化剂作用发的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。
..发光的气相燃烧区就是火焰（Flame）。
烟（smoke）：
燃烧或热解作用所产生的悬浮于气中可见的固体和（或）液体微粒。
主要由大量的碳粒子组成。
..燃烧的其它定义：
1放热发光的化学反应。
.
2可燃物受到点火源的作用，与空气中的氧气发生应生成热，自身温度高，使其所发射的热辐射线的波长和强度生成肉眼可见的火光，通常还伴有火焰
l、焰心：
是最内层亮度较暗的圆锥体部分，由液态蜡受热蒸发，分解出的气态可燃物构成。
由于内层氧浓度很低，所以燃烧不完全，温度低。
2、内焰：
为包围在焰心外部较明亮的圆锥体部分。
在这层火焰中气态可燃物进一步分解，因氧供应仍不足，燃烧也不甚完全，但温度较焰心高。
因火焰中的微小碳粒子受热辐射出较明亮的光，内焰亮度最强
3、外焰：
为包围在内焰外面亮度较暗的圆锥体。
这层火焰中氧供给充分，因此燃烧完全，燃烧温度最高。
在外焰燃烧的往往是—氧化碳和氢气，碳粒较少，因此几乎没有光亮。
..2.2燃烧的本质与特征
..本质上是一种特殊的氧化还原反应。
（放热、伴有火焰、发光、发烟）
..放热、发光、生成新物质是燃烧现象的三个特征。
可以区别燃烧现象和非燃烧现象
..放在惰性介质中的灼热铁块？
..2.2燃烧的条件.
1、可燃物（还原剂）：
凡能与氧或其它氧化起燃烧反应的物质。
（如煤、汽油、甲烷.
2、助燃物（氧化剂）：
凡是与可燃物结合能致和支持燃烧的物质。
（如氧气、氯气、氯酸钾、高锰酸钾等）
3、点火源：
凡能引起物质燃烧的点燃能源，称为点火源。
（如摩擦、撞击、明火、高温表、发热自燃、绝热压缩、电火花、光和射线等.
可燃物、助燃物和点火源是构成燃烧的三个要素，必须同时存在，缺一不可，这是燃烧的必要条件。
4、燃烧的充分条件：
一定的着火能量一定浓度的可燃物一定的氧化剂含量相互作用
.“火三角”燃烧模型中，如果撤去三角形的任何条边，三角形就不存在了，即意味着燃烧就不能发生。
三要素中，可燃物（燃料）的数量是燃烧程度和燃烧持续时间的决定性因素，氧气（氧化剂）对燃烧的发展具有重要的作用，外加能量（点火源）的作用是向可燃物（燃料）提供活化能。
然后在燃烧过程中热量可由火焰供给，此时的燃烧可以自我维持与发展。
在消防中的应用
防火方法：
防止燃烧三个基本条件的同时存在或者避免它们的相互作用，则是防火技术的基本理论..
（1）控制可燃物质..
（2）隔绝空气..（3）消除点火源！
（4）设防火间距
阻止火势蔓延
2.4燃烧机理.
..图中，曲线1、2对应系统温度为T1、T2；ea、eb为
在某一系统温度下分子的平均能量。
eT为活化分子所具
有的最低能量。
..根据活化能理论，在一定的温度下，气体分子总是处于
运动之中，温度越高，分子运动速度越大，能量越高，
高能量分子数量越多。
..物质之间要发生化学反应，首先的条件是分子发生相互
的碰撞。
在0.1mpa，273K时，每个分子在1s内要与其
他分子发生1010次碰撞。
如果每次碰撞都能发生化学反
应，则燃烧反应速度极快。
从实验测得的数据看，反应
速度并没有那么快。
.
原因是相互碰撞的分子不是都能发生反应，而是只有少量的具有一定能量（eT）的分子相互碰撞才能发生反应。
（能量较低的分子发生碰撞是不会发生反应的，只有具有较高能量的活化分子发生相互碰撞时，才会发生化学反应）我们把发生反应的碰撞叫做有效碰撞。
这种具有高能量状态的分子称为活化分子.
活化能：
活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均动能的差，即Δe1=eT-ea或Δe2=eT–eb.从图2.1可见，系统温度越高，活化能越小，活化分子所占的比率越大，燃烧反应越易发生。
图中的A点表示系统开始时的动力状态，当这个系统接受转入活性状态b所必需的能量e1（这一反应的活化能）后，将引起反应，并且这个系统将在减弱能量e2的情况下进入结束状态c。
能量e1一e2＝一Q（e2大于eI）,这一差数为反应的热效应。
e2即表示逆反应的活化能.
活化能理论指出了可燃物和助燃物两种气体分子发生氧化反应的可能性及其条件。
.
活化能的意义：
.1）温度升高，活化分子比率增大，活化能减小，使燃烧发生的危险性增大。
.2）物质燃烧需要引燃能量，高温、火花能量。
引燃温度、最小点火能。
.3）不同物质燃烧反应活性不同。
活化能小的反较活化能大的反应危险性高。
一般反应的活化能40-400kJ/mol之间。
.4）进行燃烧速率计算的重要参数。
.
在同一体系中，当温度由T1升高至T2时，由图2.1可见能量分布曲线向分子能量变大的方向移动，此时低能分子减少，高能分子增多，分子的平均能量增加，但增加得并不多，可是它们直接促使Δe2＜Δe1，即降低了活化能，使T2曲线和eT及横坐标所围的面积大于T1曲线和eT及横坐标所围之面积，也就是说，T2时的活化分子的分子数比T1时增加了，而且增加的幅度很大，所以温度的升高导致了反应速度成倍的提高。
.由上述讨论可知，具有一定浓度的可燃可爆危险物质，是发生燃烧、爆炸反应，进而引起火灾、爆炸事故的基本前提；而温度（也就是通常所说的火源）是加快反应速度，引起火灾、爆炸事故的最能动的因素。
※2、链锁反应理论（链反应理论，谢苗诺夫semenov）
该理论认为，燃烧是一种游离基（自由基）的链锁反应。
链锁反应又叫链式反应。
这一名称取意于似无数把锁的连接或船舶使用的铁链，即当一个分子被活化后，会引起许多分子都能连续不断地进行化学反应。
链锁反应的特点是反应系统中存在一种特殊的活性中间物——游离基，只要游离基不消失，反应就一直进行下去，直到反应完成。
.燃烧反应过程中分子间的相互作用，不是反应物分子间直接作用产生最后产物，而是借助于“自由基”的作用。
自由基与反应物分子作用，结果是产生新的自由基和最终产物，新自由基继续参与反应，如此连续而形成一系列的链反应。
（一）基本概念
链锁反应：
由一个单独分子变化而引起一连串分子变化的化学反应。
自由基：
在链锁反应体系中存在的一种活性中间物，是链锁反应的载体。
如氢原子（h·）、羟基（h0·）、甲基（·ch3）
（二）过程
.链引发：
借助于光照、加热等方法使反应物分子断裂产生自由基的过程。
..链传递：
自由基作用于反应物分子时，产生新的由基和产物，使反应一个传一个不断进行下去.
链终止：
自由基销毁使链锁反应不再进行的过程.
通常自由基是由分子受光辐射、热、电或其他能量作用而引发的。
例如一个烃分子可以和高能量的分子m相碰撞，获得足够的能量而产生自由基Rh+m→R+h+m..
m*表示失去能量而钝化的m分子。
.
实验证明，自由基和分子之间产生化学反应所需的活化能一般只有20kJ/mol左右，少数为4080kJ/mol左右，而分子之间直接发生化学反应，所需的活化能要40-400kJ/mol左右，因此自由基与反应物分子之间更容易发生反应。
..链反应的过程
.1）直链反应—氯和氢的反应..氯和氢相互化合的反应方程式为：
cl2+h2→2hcl..经实验研究，其反应机理如下：
..一、链的激发过程—链引发..氯气分子由于吸收热或光能而形成活化中心，可表为：
cl2+hv→2cl①..二、链传递过程..氯原子很容易与氢分子相化合，即cl+h2→hcl+h②.反应②产生的氢原子很快能够与氯分子化合而产生氯原子，即.h+cl2→hcl+cl.②、③两个反应反复进行下去，生成hcl，直至反应结束。
.
链的断裂过程——链终止.
活化分子失去能量被钝化，如氯原子或氢原子与器壁相碰，或者与容器中能量较低的惰性气体相碰而失去能量，即活化中心消失，链被中断。
cl+cl→cl2④h+h→h2⑤.反应②、③为链传递过程，每一个自由基与反应物化合，仅生成一个新的自由基。
气相销毁：
自由基与自由基、惰性分子等作用时形成稳定分子的过程。
固相销毁：
自由基碰到固体壁面将能量传递给壁面的过程。
1）直链反应：
在链传递过程中，自由基的数目保持不变的链锁反应。
br2+h2→2hbrm+br2→2br˙+m（链引发）br˙+h2→hbr+h˙（链传递）h˙+br2→hbr+br˙br˙+br→br2气相销毁h˙+h˙→h2（链终止）固相销毁.
2）支链反应（在链传递过程中，一个自由基在生成
产物的同时，产生两个或两个以上自由基的链锁反应）。
氢和氧化合的化学反应方程式为：
2ho2+=ho222.
一、链引发.氢分子由于吸热等激发作用开始形成最初的自由基，即..①h2+Q2→h.
二、链传递.氢原子与氧分子相化合，有：
ho2ho+→o+②e=75.4kJ/mol反应②所产生的氧原子与氢分子相化合，即oh2o++→hh③e=25.1kJ/molohh+→hoh+22.反应②、③生成的羟基与氢分子化合形成.④e=42kJ/mol.②反应的活化能最大，其反应速度是最慢的，它限制了整个反应的速度。
ohh+h2o.
三、链的断裂过程——链终止hhh+→2.自由基失去能量而消失：
oo2+→支链反应：
2h2+o2→2h2o（总反应）
（1）m+h2→2h˙+m（链引发）
（2）h˙+o2→oh˙+o˙（3）o˙+h2→h˙+oh˙（4）oh˙+h2→h˙+h2o（链传递）（5）oh˙+h2→h˙+h2o（6）h˙→器壁破坏（链终止）（7）oh˙→器壁破坏（8）oh˙+h˙→h2o将
（2）（3）（4）（5）相加可得:
1h˙+3h2+o2→2h2o+3h
可见在氢与氧的燃烧反应过程中，链传递的每一个循环，一个氢原子可产生三个氢原子，这即称为分支链反应。
这样的反应速度可以很快增加而引起爆炸。
2.5燃烧反应速度理论
一、反应速率的基本概念
在化学反应过程中，反应物浓度不断降低，而生成物浓度不断提高。
化学反应速度由单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1、反应速率：
单位时间内在单位体积中反应物消耗或生成物产生的摩尔数。
2、公式表达：
.
式中ω的单位为mol/（m3·s）；V为体积，m3；dn和dc分别是物质摩尔数和摩尔浓度的变化量，mol和mol/m3；dt是发生变化的时间（s），ω的具体表达式称为反应速率方程。
3、任一反应的反应速率：
二、质量作用定律.
1、基元反应与复杂反应.按反应机理的复杂程度不同，把反
应分成两大类.
1）简单反应：
由反应物经一步反应直接生成产物的反应；.
2）复杂反应：
反应不是经过简单的一步就完成，而是要通过
生成中间产物的许多反应步骤来完成，其中每一步反应称为基
元反应（简单反应）.
通常用化学计量方程式来表达反应前后反应物与生成物之间
的数量关系，描述的是反应的总体情况，并不代表反应的真实
过程。
.基元反应的过程称为反应机理，反应机理和基元反应速度决定了反应整体的速度。
二、质量作用定律：
反应速度与各反应物的浓度成正比，其中各浓度的方次为反应方程中各组分的系数。
式中K为反应速度常数，它与反应物的浓度无关，取决于反应的温度与反应物的物理化学性质，是温度的增函数，值等于反应物为单位浓度时的反应速率
※..注意：
质量作用定律只适于基元反应，对于非基元反应，只有分解为若干个基元反应时，才能逐个运用质量作用定律。
a+b被称为反应级数.化学反应速度与各反应物质的浓度、温度、压力以及各物质的物理化学性质有关。
.
质量作用定律是说明一定温度下，化学反应速度与反应物质浓度的关系。
..三、阿累尼乌斯定律（s.Arrhenius1859-1927）
..结论.
1.火场氧和可燃物浓度越低，燃烧反应速度越o2＜12％.
2.火灾温度越低，燃烧反应速度越慢.
3.可燃物活化能越高，燃烧反应速度越慢浓度、温度、活化能
活化能：
并不是所有分子之间发生碰撞都能使反应物分子转化为产物分子，只有能量高的活化分子的碰撞才能使反应发生。
这类分子的能量要比平均能量高出一定值，普通分子变成活化分子所需要的能量被称为活化能。
※2.6燃烧形式
..可燃物质由于其聚集状态有气态、液态和固态，们在空气中燃烧时，一般有五种燃烧形式即扩燃烧、蒸发燃烧、分解燃烧、表面燃烧和混合燃烧。
.
（1）扩散燃烧（物理混合控制）：
如果可燃物与氧剂的混合是在燃烧过程中进行的，即边混合边燃，称为扩散燃烧。
如可燃气体从管道中喷出，在空气中扩散，与氧气一边混合，一边燃烧.
在扩散燃烧时，化学反应速度比扩散速度快得多，因此整个燃烧速度是由扩散速度决定的，即扩散多少就燃烧多少。
扩散燃烧比较平稳。
.
（2）蒸发燃烧：
可燃性液体如酒精、苯等，它们的燃烧就是由于液体蒸发产生的蒸气随点燃起火而形成的，蒸气点燃产生了火焰，它放出的热量进一步加热液体表面，从而促使液体持续蒸发使燃烧继续下去。
..固体蒸发燃烧
..火源加热——熔融蒸发——着火燃烧（关键阶段..例如：
硫、磷、蜡烛等..火源加热——升华——着火燃烧..例如：
樟脑、萘等.
（3）分解燃烧：
在燃烧过程中可燃物首先遇热分解，再由热分解产物和氧反应产生火焰的燃烧
火源加热——热分解——着火燃烧（关键阶段.例如：
木材、煤、合成塑料、油、脂等。
.在扩散燃烧、蒸发燃烧和分解燃烧的过程中，可燃物分别是气体、液体或固体，但它们分别经过流出、熔融、蒸发、升华、分解等步骤产生可燃气体，然后和空气相互扩散混合，经火源点燃后产生火焰，这些火焰都是扩散火焰。
.
（4）表面燃烧：
在可燃固体表面上由氧和物质直.
作用而发生的燃烧现象。
燃烧的速度和固体表面的大小有关。
铝、镁、钛等金属的燃烧反应也发生在固体金属的表面，也是表面燃烧。
.
（5）混合燃烧（预混燃烧、动力燃烧）：
可燃气体与助燃气体在空间中充分扩散混合，其浓度在爆炸燃烧围内，此时遇火源即会发生燃烧，这种燃烧在混合气所分布的空间中快速进行，称之混合燃烧。
很多火灾、爆炸事故是由混合燃烧引起的。
.
（5）混合燃烧.
在动力燃烧时，物质扩散已提前完成，混合物呈均匀分布，所以燃烧速度主要取决于化学反应速度和热扩散速。
动力燃烧的特征是：
反应物质不扩散，而反应区（火焰锋面）和热在混合物中向未反应区扩散。
动力燃烧速度较快，可能导致爆炸。
2.7燃烧过程.
自然界的一切物质在一定的温度和压力下，都是以气态、液态或固态存在的，这三种物质状态的燃烧情况是不同的。
.
1、气体的燃烧.
气体燃烧情况比较简单，气体吸收的热量用于氧化分解气体和将气体加热到燃点，因此，一般说来，气体比较容易燃烧且燃烧速快。
篇二：
防火防爆总结-无答案
填空
1
2、A类火灾系指bcD
3、（）是评定气体火灾爆炸危险的主要指标；评定液体危险性的主要指标是（）；（）是评定固体物质火灾危险性主要标志。
4（）进行的。
5（
6、液体的燃烧速度主要取决于（。
7
8（）。
9、常用的安全阻火装置包括以及等。
10，直线速度，液体燃烧
的直线速度是（）。
11、可燃气体或蒸气的危险性和它们的爆炸下限浓度成反比，与爆炸范围成正比，爆炸危险
度用来表示这种比值关系，表示气体或蒸气的危险性。
表达示为：
｛｝。
氢气、辛烷、二硫化碳、乙炔按爆炸危险度由大到
小排序为（）。
12、在生产过程中出现的着火源一般有
等八种
13
14
15、根据促使可燃物质升温的热量来源不同，自燃可分为
16
17、1mol
18
19
20化物和硼烷等。
21、根据在建筑物中的位置和构造形式，有与屋脊方向垂直的横向防火墙、与屋脊方向平行
的纵向防火墙、（）和（）等。
22装置有（）、（）和（）。
23、安全疏散设计的基本原则是
简答
1、根据建筑构件在明火或高温下的变化特征，建筑构件分为三类即：
非燃烧体、难燃烧体、
燃烧体，如何区分？
2、什么是火灾，按发生的场所火灾分为哪几类？
3、举例说明常用的灭火方法有哪些？
4、火灾发展过程有几个阶段，各阶段的特点是什么？
5、燃烧产物对人体和火势发展过程有哪些影响？
6、燃烧的充分条件是什么？
。
7、粉尘爆炸的特点
7.1粉尘爆炸机理和特点
特点（与气体爆炸相比）有：
7.2粉尘爆炸的特性及影响因素
评价粉尘爆炸危险性的主要特征参数：
粉尘混合物的爆炸难易程度与哪些因素有关？
这些因素会产生什么样的影响？
7.3控制产生粉尘爆炸的主要技术措施
8、爆炸的破坏作用有哪些？
9、影响火灾变化的因素有哪些？
10、为了给扑灭火灾赢得时间对防火墙有哪些要求？
篇三：
15年安全学习心得体会2500字
抓好中学生的安全教育与管理，保障中学生的人身财产安全，促进中学生身心健康发展，
是摆在我们面前的一个突出课题，接下来让我们一起来看看这篇安全学习心得体会的详细内
容吧~
青少年的健康成长，关系到社会的稳定，关系到民族的兴旺和国家的前途。
因此，教育和保
护好下一代，具有十分重要的意义。
中学阶段是一个人成长的重要时期，中学教育尤其是中
学生安全教育的成败直接关系到一个人将来是否成为人才，理想抱负能否实现的问题。
现在
正值人口高峰期，各地中学的办学规模不断扩大，在校学生增多，校园周边环境日趋复杂，
给中学生安全教育管理带来许多新的问题，中学生安全事故时有发生。
抓好中学生的安全教
育与管理，保障中学生的人身财产安全，促进中学生身心健康发展，是摆在我们面前的一个
突出课题。
一、对中学生进行安全教育的必要性
1、普及九年义务教育的需要和提高民族素质的需要
义务教育法规定：
义务教育是依照法律规定，适龄少年儿童必须接受的，国家、社会、学校、
家庭必须予以保证的国民教育。
凡已入学的适龄儿童、少年，必须按照当地学制的规定，学
习到毕业，而不能中途辍学。
只有做好学生的安全教育工作，才能使一些学生不中途辍学，
保证九年义务教育制度的实施，从而提高我国的民族素质。
2、开展素质教育的需要
社会发展到今天，从现代教育理论的角度要求我们必须由应试教育向素质教育转变，因为教
育本身是为了培养学生优良的、全面的素质，而不是单纯的灌输科学文化知识。
开展安全教
育，可以提高中学生的素质，为中学生的健康成长和全面发展创造良好的外部环境和文化氛
围。
中学生一方面要自我约束，遵纪守法，另一方面，其学习和生活又要有必要的外部条件
和稳定的治安秩序作保障，而中学生安全教育恰恰在这两方面得到了全面体现。
3、正确引导特殊中学生的需要
现在的中学生，绝大多数与生俱来就有优越感，攀比之风日盛。
当愿望不能实现时，少数自
我约束能力差的学生便动起了歪脑筋，把手伸向了周围的同学。
造成许多学生宿舍内盗窃事
件时有发生，有许多学生的钱物也被抢劫。
有些女生为了钱，结交社会上不三不四的人为友。
同时，单亲家庭、再婚家庭的孩子也较以前多，其心理往往存在障碍。
由于心理状态不好，
导致个别学生面对缤纷的世界不能自恃，面对突发的意外事故及人身伤害等束手无策。
4、复杂的社会治安形势的需要
随着社会改革的不断深入和教育的不断发展，在校中学生数量不断上升，校园社会化现象日
益明显，校内和校外周边环境日趋复杂。
学生被拦路抢劫或被他人伤害，学生宿舍内钱物丢
失、女生宿舍内遭流氓滋扰、酒后滋事、斗殴事件等屡屡发生。
大量事实说明，安全问题不
仅是学生在校学习、生活中经常遇到的问题，也是今后走向社会要遇到的问题。
中学生在校
学习文化知识的同时，学习、了解、掌握一些法律知识和安全常识，不仅可以做到在校期间
自己不受伤害，也不伤害他人，自己不违法违纪并能同违法违纪行为作斗争，而且还可以依
靠法律法规的力量保护自己，维护自己的正当权益。
5、提高中学生安全意识的需要
当前中学生安全意识普遍比较淡薄，自身安全意识不强，主要表现为：
学校一再三令五申宣
读《学生校内外安全公约》及处罚办法，给学生发放并学习《安全事故手册》，但在学校总有
学生追逐打闹、滑行楼梯扶手的，有翻越校门、围墙的，有体育课上不听从老师要求的，实
验课上未经老师允许，擅自触摸药品进行违章操作的，在校外有不遵守交通规则和公共秩序
的，有私自闯入施工现场的，有结伙斗殴、盗窃的，有滋事寻非的，在自身财物管理上，思
想麻痹，钱物随意乱放，离开宿舍不关门窗，给犯罪分子以可乘之机。
另外缺乏自我保护意
识，对社会了解不够，一些社会上的犯罪分子、小混混利用中学生在校内学习、生活，接触
社会少，辨别是非能力差等，骗取中学生财物。
还有的中学生不注意用电、用火安全，不注
意交通安全，夏天不注意游泳安全，冬天不注意滑冰安全，平常不注意饮食安全，购买廉价
过期食品和饮料，心存侥幸心理，往往容易造成安全事故。
一些中学生缺乏社会责任感，看
到违法违纪事件，没有关系到自身利益，装作视而不见。
认识不到打架斗殴、盗窃等给自身、
他人、学校会带来什么样的危害，不采取有效的制止措施。
因此，要切实加强中学生的安全
教育，提高中学生安全的防范意识。
二、对中学生进行安全教育的主要内容
安全教育是学校思想政治教育的一个重要组成部分。
安全教育涉及的内容非常广泛，应与学
校的一切教育活动相联系，应与学校的思想政治教育、道德教育、民主法制教育、校纪校规
教育、心理健康教育相结合。
1、进行遵纪守法的教育
法规校纪是为了规范人们的行为，保护广大人民群众利益，打击坏人而制定的。
作为一名在
校中学生，通过对法规校纪的学习，应知道那些事能做，那些事不能做。
学校可通过文本材
料学习与视频材料学习相结合，法制课堂与法制知识竞赛活动相结合的方式，聘请法律工作
者或公安人员，结合工作实际，通过典
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