云南省大理州宾川县第四高级中学学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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云南省大理州宾川县第四高级中学学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

宾川四中2017-2018学年高一年级上学期

期末考化学试卷

考生注意：

1、考试时间90分钟，总分100分。

2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。

3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。

可能用到的相对原子质量：

Ｎ--1４C--12O--16Fe--56S--32H--1Cl--35.5

第

卷（选择题共46分）

一、单项选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）

1．下列物质中，属于电解质的是（）。

A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu

2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.标准状况下,33.6L水中含有氧原子的数目为1.5NA

B.常温常压下,28gN2和CO的混合气体中含有2NA个原子

C.2molNa与足量氧气在一定条件下反应,转移NA个电子

D.分子总数为NA的NO和O2混合气体中含有的原子数小于2NA

3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.S2-

HS-B.Na2SO3

SO2C.SO2

SD.H2S

S

4．下列有关NO2的说法正确的是（　　）

A.NO2可由N2与O2反应直接制备

B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物

C.NO2既有氧化性也有还原性

D.NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色

5．关于SO2的叙述中不正确的是（）

A.SO2在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性

B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性

D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

6．下列说法不正确的是（）

A.胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间

B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

7．下列推断正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

9．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）

A.澄清石灰水

B.品红溶液

C.紫色石蕊试液

D.氯化钡溶液

10.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）

A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl

B.用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体

C.用装置③除去O2中混有的一定量SO2

D.用装置④在实验室制取并收集氨气

11．下列方法不能用于检验NH3的是（）

A.气体使湿润的酚酞试纸变红

B.气体与浓硫酸反应生成铵盐

C.气体使湿润红色石蕊试纸变蓝

D.气体与浓盐酸产生白烟

12．洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是（）

A.用CS2洗涤

B.用澄清石灰水洗涤

C.用饱和食盐水洗涤

D.用水洗涤

13．在加热条件下，木炭和浓H2SO4可发生反应：

C＋2H2SO4（浓）

 CO2

＋2SO2

＋2H2O，关于该反应下列叙述不正确的是（　　　　）

　　A.该反应中碳作还原剂

　B.该反应中浓硫酸发生还原反应

　　C.该反应中浓硫酸表现强氧化性

　D.每有0.1molCO2生成，就转移0.2mol电子

14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。

A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、

、OH－

C．Ca2＋、Na＋、

、

D．H＋、

、

、OH－

15．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42- =BaSO4↓表示的是（）

A.Ba（NO3）2+H2SO4

BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4

BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

16．下列离子方程式书写正确的是（）

A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O

 AlO2-+4NH4++2H2O

B.铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡和稀硫酸：

Ba2++2OH－+2H++ SO42-

BaSO4↓+2H2O

D.将钠加入水中：

Na＋2H2O

Na++2OH－＋H2↑

17.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4

KMnO4+MnO2+O2↑

18.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A.Ba（OH）2溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.硫酸

19．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）

A.Mg（Al2O3）

B.Mg（OH）2[Al（OH）3]

C.Fe（Al）

D.Fe2O3（FeO）

20．下列叙述正确的是（）

A.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊

B.二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀

C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

D.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫

21．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是（）

A.NaCl

B.CuSO4

C.KNO3

D.Na3PO4

22．下列叙述或操作中正确的是（　　　　）

　　A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌

　　B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性

　　C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗

　　D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:

2

23．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（　　　）

　　A.苹果块会干瘪

　　　　B.胆矾晶体表面“有白斑”

　　C.小试管内有晶体析出

　　　　D.pH试纸变红

　　　　　　　第Ⅱ卷非选择题（共54分）

二、填空题（本题包括4个小题，共54分）

24．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是　　　　　　　　　　　　，俗称　　　　　　　　　　　　　　　，其水溶液显　　　　　　　　　性。

（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者　　　　　后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。

25．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。

（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。

26．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。

已知：

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

　　请回答下列问题：

（1）写出各物质的化学式X      　　　 ，Y     　　　　，Z      　　　　，W    　　　　   ；

（2）X、Y两种气体按物质的量之比1:

1的比例通入品红溶液中，品红     　　　　　　　　　　，原因（用化学方程式表示）                                           　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为          。

（4）W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：

　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      。

27．用下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性,并检验产物的性质。

请回答下列问题:

（1）写出装置①中的化学方程式　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置②中的现象为　        　　　　　,此现象说明SO2是　　　性气体。

（3）装置③中的现象为　　　　　　　　　，反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　。

（4）装置④中的现象为　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

（5）装置⑤中的现象为　      　　　　　　　　　　, 该现象说明SO2有　　　　　　性。

（6）装置⑥中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　，反应的化学方程式为：

。

2015-2016学年高一化学期末考答案

1

2

3

4

5

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7

8

9

10

11

C

B

D

C

C

C

A

B

B

C

B

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18

19

20

21

22

A

D

A

C

C

B

C

D

A

C

C

23D

24、

（1）NaHCO3小苏打碱

（2）HCO

＋H＋＝H2O＋CO2↑＝

（3）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

25、

（1）溶液变红Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

（2）产生白色沉淀Cl－Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

（3）H＋HClO

26、

（1）SO2，Cl2,NO2,NH3

（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2O

2HCl+H2SO4

（3） 1∶2

（4）6NO2+8NH3

7N2+12H2O

27、

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）紫色石蕊溶液变成红色　酸

（3）产生淡黄色沉淀　2H2S+SO2

3S

+2H2O

（4）新制氯水的浅黄绿色退去　SO2+Cl2+2H2O

4H++2Cl-+S

（5）品红溶液退色　漂白

（6）吸收多余的SO2,防止SO2污染空气　SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O