北京西城区高三上学期期末化学试题及答案.docx
《北京西城区高三上学期期末化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京西城区高三上学期期末化学试题及答案.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
北京西城区高三上学期期末化学试题及答案
北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷高三化学
2014.1
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
第Ⅰ卷（选择题共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
2．下列说法中，不正确的是
A．碘是人体必需的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康
3.下列说法中，不正确的是
A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性
B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应
C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应
D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应
4．下列说法中，正确的是
A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
5．下列化学用语或名称表述不正确的是
A．葡萄糖的分子式：
C6H12O6
B．HCl的电子式：
C．的名称：
2-甲基丙烷
D．含有10个中子的氧原子可表示为：
8O
6．下列关于金属的说法中，不正确的是
A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A．用水鉴别乙醇和苯
B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖
D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
8．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是
A．CH4的热稳定性强于SiH4
B．H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molOH－中含有9NA个电子
B． 28g的CO气体中含有NA个氧原子
C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
10．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．铁溶于稀盐酸：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：
Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
NH4++OH－
H2O+NH3↑
D．氯气通入水中，溶液呈酸性：
Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
11．在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是
A．SO42-B．NO3-C．OH-D．HCO3-
12．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡。
缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是
A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动
C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率
X
Y
Z
W
13．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确的是
A．Z的原子半径大于Y
B．Y的非金属性强于W
C．W的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
D．炭粉上发生的反应为：
O2+4e－+4H+＝2H2O
15．下列说法中，正确的是
A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
16．实验：
①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．浊液中存在溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH－（aq）
C．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
（1）氯的原子结构示意图是。
（2）碘在元素周期表中的位置是。
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。
该反应的离子方程式是。
（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是。
18．（6分）室温下，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的
变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是。
（2）b点所示溶液中c（Cl－）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）c点所示溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。
（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是。
19．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。
黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，
冶炼过程的主要反应有：
①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O22Cu+SO2
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是。
（2）反应②中还原剂是。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、。
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：
取少量滤液2于试管中，。
20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。
“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ·mol－1
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol－1
……
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是______。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在密闭容器中，将CO和H2
按物质的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
1生成甲醇的反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
2图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是______（填“A”或“B”）。
3在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有______（答出一种即可）。
4压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。
电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－-2e－=2CO2和______。
21．（10分）SO2和NOx都是大气污染物。
（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是。
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，
该反应的化学方程式是。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是。
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
22．（16分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：
已知：
催化剂
①
②
（1）B分子中含有的官能团名称是______。
（2）该CPPO结构中有______种不同化学环境的氢原子。
（3）反应④的化学方程式是______。
（4）在反应①~⑧中属于取代反应的是______。
（5）C的结构简式是______。
（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式______。
（7）资料显示：
反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率,其原因是______。
北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
B
C
B
D
D
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
A
C
D
D
C
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：
其他合理答案均可参照本标准给分。
17．（共6分）
（1）
（1分）
（2）第五周期ⅦA族（1分）
（3）2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－（2分）
（4）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O（2分）
18．（共6分）
（1）NH3·H2O
NH
＋OH–（1分）
（2）＝（1分）
（3）NH
＋H2O
NH3·H2O＋H+（2分）
（4）c（Cl–）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH–）（2分）
19．（共10分）
（1）-2（1分）
（2）Cu2S（1分）
（3）①SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O（2分）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O（2分）
②4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O（2分）
滴入2~3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全
（2分）
20．（共10分）
（1）C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=+172.5kJ·mol-1（3分）
（2）①放热（1分）②A（1分）
③降温或加压（1分）④25%（2分）
（3）H2+CO32－–2e－＝H2O+CO2（2分）
21．（共10分）
（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（1分）
（2）2CO+2NO
2CO2+N2（2分）
（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（2分）
（4）①正极（1分），SO2+2H2O–2e－＝SO42－+4H+（2分）
②1:
2（2分）
22．（共16分）
（1）羟基（2分）
（2）3（2分）
（3）CH2=CH2+Br2
CH2Br-CH2Br（2分）
（4）②③⑤⑧（2分）
（5）
（3分）
（6）
（3分）
（7）有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。
（2分）
升级会员 