吉林省辽源市田家炳高级中学友好学校届高三上学期期末考试化学试题附答案754576.docx
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吉林省辽源市田家炳高级中学友好学校届高三上学期期末考试化学试题附答案754576
友好学校第六十二届期末联考
高三化学
说明：
本试卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分，共35小题，共8页。
考试时间90分钟，分值100分。
注意事项：
1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄皱、弄破，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16S：
32Na：
23Al：
27Fe：
56
第
卷选择题（共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）
A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为AgSB．每生成1mo1X转移2mo1电子
C．反应的还原剂是H2SD．银针验毒时，空气中氧气失去电子
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．过氧化钠的电子式：
B．次氯酸的结构式:
H—Cl—O
C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．硫原子的结构示意图：
4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
5．下列实验操作错误的是（）
6．下列有关离子反应的判断正确的是（）
A．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：
Cl2+4OH﹣═2ClO﹣+2H2O
B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32﹣、SO32﹣可大量存在
C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：
Fe3+＞Fe2+
D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：
HS﹣+H+═H2S↑
7．下列除杂方法错误的是（）
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤
B．KNO3固体中混有少量NaCl：
加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤
C．乙醇中的少量水：
加入适量新制的生石灰，加热蒸馏
D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：
点燃除去
8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理
的是（）
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>Y
B．由水溶液的酸性：
HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>S
C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：
CsOH>Ba（OH）2
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．4.6gNa与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C．10.6gNa2CO3晶体中含CO32一数目为0.1NA
D.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHCO3的水解：
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3+6H++2I﹣ 2Fe2++I2+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
11．下列溶液中能大量共存的离子组是（）
A．加入铝粉能产生H2的溶液：
Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室温下水电离出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：
HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．使酚酞变红色的溶液：
Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．含大量Fe3+的溶液：
NH4+、Na+、SCN-、Cl-
12．关于右图装置的说法正确的是（）
A．装置①将电能转变为化学能
B．装置①中盐桥内的Cl-移向ZnSO4溶液
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2＋浓度保持不变
13．下列有关能量的叙述错误的是（）
A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完
全反应生成1molH2O（l）时，放出的热量为57.3kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热
△H=+566.0kJ/mol
14．下列说法错误的是（）
A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重
B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2-＋3H2↑
C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
D．铝制容器可盛装浓H2SO4
15．下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是（）
A.甲烷与氯气混合后光照反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯与溴水反应
16．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖。
屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分—青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。
下列说法中不正确的是（）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素能与NaOH溶液反应
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理
17．下列说法正确的是（）
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）==4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0
18．下列说法正确的是（ ）
A．pH=6的纯水中，c（OH﹣）=10﹣8molL﹣1
B．向0.1mol·L﹣1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7
D．0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
第
卷非选择题（共46分）
二、填空题（本题共3小题，共33分）
19．（12分）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为________________________________。
温度（℃）
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH＝akJ·mol－1。
测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0（填“>”、“<”或“＝”）。
在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v（CO）为__________________。
②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有________
_____________________________________________。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______________________，利用该电池电解1L0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下），电解后溶液的pH＝_______（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
20．（13分）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。
某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究。
（1）【SO2的制备】：
用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如右图（夹持仪器省略）。
图中的装置错误的是_______（填字母）；D的作用是____________。
（2）【探究SO2的性质】：
根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质。
实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
探究过程实验装置如右图。
（夹持仪器省略）
①请完成下列表格。
②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：
往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是________________，原因是___________________________。
（3）【SO2的用途】：
二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害。
我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。
右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。
①冷凝管中水的进口为：
____________（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_________________________。
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：
_____g·L-1。
21．（8分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是________________；M中存在的化学键类型为________________；R的化学式是________________。
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。
ZH4的电子式为___________。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
_____________________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
_____________________________。
三、选做题（考生从两道题中选一题作答，标清题号，按步骤写清答案。
13分）
22．【化学一选修3物质结构与性质】（13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。
已知X的 一种1：
2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与P原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
（1）Y原子的核外电子排布式为____________________________，T元素在元素周期表中的位置是____________________。
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含______________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为__________________、________________。
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________________________________________________________________________________________________。
氟化物
G的氟化物
Q的氟化物
R的氟化物
熔点/K
993
1539
183
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________________________、________________________。
23．【化学-选修5：
有机化学基础】（13分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。
一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：
回答下列问题：
（1）A物质核磁共振氢谱共有________个峰，④的反应类型是________，C和D中含有的相同官能团的名称是________________。
（2）下列试剂中，能和D反应的有________（填标号）。
A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．小苏打溶液
（3）写出反应①的化学方程式是________________（有机物用结构简式表示，下同）。
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：
条件a为________________，Y生成B的化学方程式为______________________________。
友好学校第六十二届期末联考
高三化学（答案）
一、选择题选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．A2．B3．D4．B5．B6．C7．D8．B9．A10．C11．C12．B
13．C14．A15．C16．C17．D18．B
二．非选择题（本题共2小题，共33分）
19.（12分）
（1）2NH3（g）+CO2（g）
H2O（l）+H2NCONH2（s） △H=-134kJ•mol-1（2分）
（2）①K=c（CO）/c（CO2） （1分）;> （1分）; 50% （1分） 0.2mol/（L•min）（1分）
②增加CO2的量、升高温度（2分）
（3）CH3OH-6e-+H2O
CO2+6H+（2分）；1（2分）
20.（13分）
（1）C（1分）吸收尾气中中的SO2，防止污染坏境（1分）
（2）①（每空1分）
药品
作用
A
FeCl3溶液
B
Na2S溶液
验证SO2的氧化性
C
验证SO2漂白的可逆性
②方案一（1分）过量的SO2也能使酸性高锰酸钾褪色（1分）
（3）①a（1分）②SO2+H2O2=H2SO4（2分）③0.192（2分）
21.（8分）
（1）第二周期第VIA族（1分）；，离子键、共价键（1分）；，H2SiO3（或H4SiO4）（1分）
（2）
（1分）
（3）8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s） △H=-8akJ/mol（2分）
（4）3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O （2分）
三、选做题（考生从两道题中选一题作答，标清题号，按步骤写清答案。
13分）
22．【化学一选修3物质结构与性质】（13分）
（1）1s22s22p3（1分），第四周期第
B族；（1分）
（2）C＜O＜N；（2分）
（3）4（1分）；正四面体（1分）、V形（1分）；
（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（2分）
（5）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、（2分）
Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
（2分）
23．【化学-选修5：
有机化学基础】（13分）
（1）5（1分）取代反应（2分）氯原子、碳碳双键（2分）
（2）AB（2分）
（3）
（2分）
（4）NaOH的乙醇溶液、加热（2分）
CH2=C（CH3）2+Cl2
CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl（2分）
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