山西省临汾第一中学学年高二下学期期末化学试题 Word版含答案.docx
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山西省临汾第一中学学年高二下学期期末化学试题Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子·金
丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为
A．Ag2SB．HgSC．HgCl2D．AgCl
2．过氧化钙（CaO2）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。
回答有关CaO2的说法错误的是
A．具有氧化性B．具有还原性C．具有漂白性D．含有极性键
3．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是
A．CuSB．FeSC．ZnSD．MgS
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：
NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：
Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）为1.0mol·L-1的溶液：
H+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．pH=14的溶液：
Na+、K+、NO3-、AlO2-
5．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA
B．18gD2O中含有的质子数为10NA
C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA
6．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系。
则甲不可能是
A．N2B．H2SC．MgD．Na
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向石灰水中加入过量小办打溶液：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O
8．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是
A．单质均能与水反应生成HXO
B．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强
C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大
D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4
9．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。
常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:
1混合加热可得到羰基硫和氢气。
恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。
下列说法不正确的是
A．若反应过程转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫
B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂
C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物
D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气
10．工业上常用如下方法从海水中提溴：
下列说法正确的是
A．步骤①③均发生了置换反应
B．步骤③中SO2被还原
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤④利用了溴易挥发的性质
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
11．（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________；
（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。
将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO2，写出该反应的化学方程式__________；
（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。
①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；
②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。
12．（10分）三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。
用软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示。
（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是_________________，该反应的还原剂是________________。
（填化学式）
（2）操作X为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤烘干。
在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，主要目的是________________；
（3）Mn2O3与MnO2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2，该反应的离子方程式为_____________；
13．（10分）SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛。
已知：
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。
（1）SCl2的电子式为_____________________；
（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移_______mol电子。
（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________；
（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。
①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为______________（填化学式）。
②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。
SOCl2的作用是______________________（用文字和方程式说明）。
第Ⅱ卷（非选择题共50）
三、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分）
14．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像（模型如图所示）。
下列关于水的说法不正确的是
A．水分子间存在π键B．水分子间存在氢键
C．水分子是V形结构D．水分子是极性分子
15．下列各组微粒互为等电子体的是
A．H3O+和OH-B．CH3+和NH4+C．NO3-和NO2-D．SO42-和PO43-
16．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是
A．范德华力、范德华力、氢键B．范德华力、范德华力、共价键
C．共价键、共价键、共价键D．范德华力、氢键、共价键
17．下列有关SO2和CO2的说法正确的是
A．都是非极性分子B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
18．下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是
19．由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。
X不确定，易分解。
下列有关说法正确的是
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA
C．T、X分子中的
原子分别采用sp2杂化和sp3杂化
D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
20．下列说法中正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
21．设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是
A．124gP4中含P-P键的数目为4NA
B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA
C．12g石墨中含C-C键的数目为1.5NA
D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA
22．已知元素X、Y同周期，且电负性：
X＞Y，下列说法中一定不正确的是
A．第一电离能：
Y＜X
B．最简单气态氢化物的稳定性：
HmY＞HnX
C．最高价含氧酸的酸性：
元素X对应酸的酸性强于Y的
D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
23．下列有关说法正确的是
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
B．K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
C．金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
四、非选择题（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。
（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______；
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_____、_____；
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
写出该反应的离子方程式_______。
25．（10分）B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态硼原子的电子排布式为_________；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_________；
（2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_________（填字母）；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．范德华力
②R中阴离子的空间构型为_________；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________；乙二胺和三甲胺均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________；
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是__________。
26．（10分）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z同周期且相邻，第一电离能：
Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
（1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为___________；RCl2的立体构型为___________；
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因___________________；
（3）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因___________________；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为________________；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=_____________g•cm-3。
【选修5】
五、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
14．下列有机物的命名正确的是
A．2，2-二甲基戊烷
B．1-甲基丙烷
C．2-乙基戊烷
D．2-甲基-3-丁烯
15．下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是
A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯
16．下列反应中，属于取代反应的是
A．实验室制取乙烯
B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应
C．葡萄糖与银氨溶液反应
D．乙醛和氢气的反应
17．颠茄酸酯（
）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应
C．能与NaHCO3溶液反应
D．能与NaOH溶液反应
18．下列关于有机物的说法正确的是
A．1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种
B．酚酞（
）属于醇
C．可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物
19．下列物质中存在顺反异构体的是
A．CH3CH=CHCH3B．CH2=CH2C．
D．
20．分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是
，则该烯烃的结构最多有
A．1种B．2种C．3种D．4种
21．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是
A．冰毒的摩尔质量为149
B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应
C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应
D．以上毒品均属于芳香烃
22．有机物（
）有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应且属于芳香族化合物的共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
23．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止
配制少量银氨溶液
B
向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0.5mL10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
检验某溶液中是否含有醛基
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液
检验淀粉是否水解完全
D
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
六、非选择题（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）羟基是一种重要的官能团。
某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空。
编号
实验操作
实验现象
结论及解释
1
分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液
溶液会变红的是①③
————————
2
用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙
————————
有关反应的化学方程式为__________________
3
将CO2通入苯酚钠溶液中
————————
有关反应的离子方程式为__________________
结论：
3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________（填序号）
25．（10分）物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G。
（1）F的分子式为__________，E的结构简式为__________，G中所含官能团的名称为__________；
（2）C+E→F的反应类型为__________；1molF最多能消耗________molNaOH。
（3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式__________。
①能与氯化铁溶液发生显色反应②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种
③能发生银镜反应
26．（10分）芳香族化合物A是重要的有机化工原料。
由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”）；
（2）C的结构简式为_____________；
（3）写出E→F反应的化学方程式_____________；
（4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（
）的一种同分异构体的结构简式_____________；
①能发生银镜反应②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:
2:
1:
1
（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（
）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：
。
1-5BDADA6-10CACBC
11．
（1）+3
（2）Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO
（3）①Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
②0.6960.72
12．
（1）SMnS
（2）冷却结晶MnSO4·H2O在酒精中溶解度小，可减小MnSO4·H2O的损失
（3）Mn2O3+6H++2Cl-
2Mn2++Cl2↑+3H2O
13．
（1）
（2）1
（3）SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O
（4）①Al2O3
②Al2O3·6H2O+6SOCl2
AlCl3+6SO2↑+12HCl↑
【选修3】
14-18ADBDC19-23ABCBA
24．
（1）三ⅣA1
（2）＞＜＜＞
（3）离子晶体原子晶体
（4）2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
25．
（1）1s22s22p1N＞C
（2）①abc②三角锥形
（3）sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（4）层间任用力小
26．
（1）sp2V形
（2）H2O分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键
（3）SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大（4）①Cu2O②
【选修5】
14-18ADBDC19-23ABCBA
24．
编号
实验操作
实验现象
结论及解释
1
碳酸和乙酸的酸性较强，而苯酚的酸性太弱
2
碳酸钙溶解，且有气体放出
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3
有白色浑浊出现
③①②
25．
（1）C10H10O4
酯基、碳碳双键、羟基
（2）取代反应3（3）
26．
（1）碱性
（2）
（3）
（4）
（5）
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