天津市静海县学年高一化学下学期期末终结性检测试题.docx

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天津市静海县学年高一化学下学期期末终结性检测试题

2016-2017第二学期高一化学（7月）

期末终结性检测试卷

1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

考试时间为90分钟。

2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：

H：

1Cu:

64O：

16S：

23

知识与技能

学习能力

习惯养成

总分

内容

元素周期律

化学反应与能量

有机

资源利用

学法题

卷面整洁

100分

分数

25

15

40

20

10

2—3

第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题（每题2分，共36）

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　

）

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．油脂是产生能量最高的营养物质

C．石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法

C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

①甲基的电子式

；②Cl﹣的结构示意图：

；③乙烯的分子式：

CH2=CH2④中子数为20的氯原子：

Cl；⑤乙酸分子

的比例模型：

；⑥氯乙烷的结构式：

A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥

4．下列物质一定属于纯净物的是（　　）

A．C4H10B．聚乙烯C．汽油D．苯

5．下列叙述正确的是（）

A．葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应

B．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/LNaOH溶液反应反应速率相同

C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应

D．铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈

6．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：

①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有：

（　　）

A．①②③⑤⑥⑦B．②③①⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

7．下列说法正确的是（　　）

A．制备溴苯时可以用苯和溴水反应

B．乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒

C．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同

D．分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物

8．过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

A．升高温度B．加入NaOH固体

C．加入少量CuSO4固体D．加入氯化钡溶液

9．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（　　）

10．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A．苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

11.下列说法正确的是（　　）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

12．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用

将其还原吸收

13．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B.铝热反应

C.铝与稀盐酸

D.灼热的炭与CO2反应

14．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥C、D反应速率的比值

A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①③④⑤

15．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）

L

M

Q

R

T

原子半径

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

+2

﹣2

A．L和Q形成的化合物含极性共价键

B．L、R的单质与盐酸反应速率：

R＞L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D．M的单质极易与T的单质反应

16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）

A．该电池的正极为锌，发生氧化反应

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.204×1023

D．电池正极反应式为：

2MnO2+2e-+H2O=2MnO（OH）+2

OH-

17.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色

18．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（　　）

A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．H2和CO2

二、填空题

19．（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：

①原

子半径：

A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：

是地球上最

常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体

体重的三分之二。

乙：

无色，无气味并且易燃。

是常见的一种化石能源。

丙：

有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）请写出BC2分子的电子式：

_______________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化

物具有两性。

E单质与甲反应有化合物X生成。

请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：

_______________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：

_________________________________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。

向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。

请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是

ab

（4）请你预测：

如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是，它属于元素（填“金属”或“非金属”）

20．（易混易错，5分）将下列物质进行分类：

A．O2和O3B．

C和

CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纤维素E．葡萄糖和蔗糖

HClCH3

F.Cl—C—Cl和Cl—C—HG．CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

HH

（1）互为同位素的是（填编号，下同）；

（2）互为同素异形体的是

（3）互为同分异构体的是

（4

）互为同系物的是

（5）同一物质是

21.（规律提炼，11分）将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。

试回答下列问题：

①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：

____________。

②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：

_______________。

③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：

_______________。

④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：

_______________。

⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：

_______________。

总结可作为原电池正负极判断依据的是：

22．（11分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下

列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

A．烧杯　B．坩埚　

C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯　F．冷凝管

步骤④发生反应的离子方程式为　　     　                       　 。

若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是　　。

（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：

IBr+H2O==HBr+H

IO，下列有关IBr的叙述中错误的是：

A．固体溴化碘熔沸点较高   

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。

卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

可

以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是

A.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

B.检验加碘盐原理：

IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D.向某无色溶液中加入

氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-

23.（7分）

（1）一定温度下，在容积2L的密闭容器中充入3molA气体和2.5molB气体，发生反应,经过5min反应达平衡，生成1.0molD，同时测得C的平均生成速率为0.10mol/（L·min），则

①A的平均消耗速率为②B的平衡浓度为

③平衡时B的转化率为

（2）一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）

2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.5mol·L—1；c（B2）=0.1mol·L—1；c（C）=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：

a、b应满足的关系是。

a的取值范围是。

第Ⅱ卷提高题（20分）

24.（10分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：

Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；

（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）此实验中尾气可用______________（填选项字母）吸收处理。

a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d.饱和NaCl溶液

（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。

滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

H2O

25.（10分）已知：

Fe

HCl

①R—NO2R—NH2②R—BrR—OH

③苯环上原有的取代基对新引入的取代基进入的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

CH3Cl

催化剂

B

A

Fe

HCl

H2

催化剂

Br2

催化剂

苯

浓硫酸

D

C

H2O

①

②

（1）A转化为B的化学方程式是____________________________________

C转化为D的化学方程式是____________________________________

（2）图中“苯①②”省略了反应条件。

根据图中已有的转化关系，请仔细观察苯环上原有取代基对新引入取代基进入的位置的影响，试写出①、②物质的结构简式：

①_______________，②_______________。

（3）在上述关系图中，共有_______步反应不属于取代反应。

2016-2017第二学期高一化学（7月）

期末终结性检测试卷答题纸

第Ⅰ卷基础题（共80分）

19．（10分）

（1）_______________

（2）①_____________________________________

②______________________________________________________

（3）ab

（4）

20．（5分）

（1）

（2）（3）（4）（5）

21.（11分）

①______，

②______，

③______，

④______，

⑤____

____

____________

__________________________________________

22．（11分）

（1）　　　 

　　     　                       　 　　。

（2）       

（3）

23.（7分）

（1）_____________

（2）

第Ⅱ卷提高题（20分）

24.（10分）

（1）

（2）

（3）（4）

（5）

（6）

（7）

25.（10分）

（1）____________________________________

____________________________________

（2）①_______________，②_______________。

（3）_______

2016-2017第二学期高一化学（7月）

期末终结性检测卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

A

D

D

C

C

D

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

B

B

D

A

D

D

A

B

19.（10分）

（1）

（2分）

（2）①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（2分）（写可逆号也对）②Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O（2分）

（3）a.反应放热，温度升高b

.Fe3＋有催化作用（每空2分）

（4）略（每空1分）

20．（5分，每空1分）

（1）B

（2）A（3）G（4）C（5）F

21.（11分）

①Al（1分），Al–3e–Al3+。

（1分）

②铜（1分），2NO3–+2e–+4H+2NO2↑+2H2O（1分）。

③镁（1

分），2H++2e–H2↑（1分）

④Al（1分），Al–3e–+4OH-AlO2-+2H2O（1分）

⑤O2+4e–+2H2O4

OH–（1分）总结略（2分）

22．（11分,除标记外每空2分）

（1）BDE     （3分）            

MnO2 +4H+ +2I— ==Mn2+ +I2 +2H2O

裂化汽油含烯烃，会和I2 反应

（2）AC （3）D

23.

（7分）

（1）①0.15mol/（L·min）②1.0mol/L③20%（每空1分）

（2）a-b=0.4（2分）0.4≤a≤1.3（2分）

24.（10分）

（1）.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）.使A中生成的Br2随空气流进入B中（1分）（3）.Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br-＋SO42-；（2分）（4）.c（1分）（5）.

①③必画，②不做要求（③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求）（2分）（6）.5Br-＋BrO3-＋6H+=3Br2+3H2O（7）操作简单、污染小（2分）

25.略（每空2分）