大连理工无机化学教材配套自测试题.docx

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大连理工无机化学教材配套自测试题

大连理工无机化学教材配套自测试题

　　　　　　第一章气体　　填空题：

　　1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为；中午气温为30℃，则其体积为　　L；若下午的气温为25℃，气球体积为　　L。

　　2、某真空集气瓶的质量为。

将一温度为31℃，压力为kPa的气体充入其中，然后再称其质量为，则该气体的质量m＝　　g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为（该温度下水的密度为·mL-1），集气瓶的容积为　　L;该气体的密度ρ＝　　g.·L-1，摩尔质量M＝　　g·moI-1。

　　3、恒定温度下，将204kPa的氮气与303kPa的氧气充入容积为的真空容器中，则p（N2）＝68kPa;p（O2）＝202kPa;容器内的总压力p＝270kPa。

　　4、在温度T时，在容积为cL的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为akPa，若p（N2）＝bkPa,则p（Ar）＝a-b　　kPa;N2和Ar的分体积分别为bc/aL和（a-b）c/aL;n（N2）＝bc/RT　　mol，n（Ar）＝（a-b）c/RTmol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2（M1＞M2）。

试比较：

n1=n2,m1>m2;ēk,1=　　ēk,2;v1ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1,ρ2　　都不变。

选择题：

　　1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………（B）　　（A）N2　　（B）O2　　（C）H2　　（D）He　　2、某温度下，一容器中含有O2，N2及Ar。

如果混合气体的总压为akPa，则p（O2）＝…………………………………………………（A）　　（A）a／3kPa　　（B）a／6kPa（C）a／4kPa　　（D）a／2kPa　　3、1000℃时，压力下硫蒸气密度为·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………（D）　　（A）S　　（B）S8　　（C）S4　　（D）S2　　4、将C2H4充入温度为T（120℃）、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。

容器中C2H4的体积分数为％，其余为空气。

当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：

C2H4（g）十3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）。

燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………（D）　　（A）　　（B）V　　（C）　　（D）　　5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。

25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为kPa（25℃时，水的饱和蒸气压为），体积为L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………（C）　　（A）　　（B）　　（C）　　（D）　　计算题:

　　1、在标准状况下，某混合气体中含有ω（CO2）＝％,ω（CO）＝％。

试计算该混合气体的质量,p（CO）,p（CO2）以及它们的分体积。

解：

,,,　　2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1（g），m2（g），在温度丁（K）下，总压为p（kPa）。

试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。

解：

[44m1/（44m1+28m2）]p,[（44m1+28m2）/1232p]RT　　第二章热化学　　填空题：

　　1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q　　2、反应进度ζ的单位是mol；反应计量式中反应物B的计量数υB0。

　　3、石墨制取金刚石的焓变?

rHmΘ>0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。

4、己知298K时下列热化学方程式：

　　①2NH3（g）→N2（g）+3H2（g）　　?

rHmΘ＝kJ·mol-1　　②H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）　　?

rHmΘ＝-kJ·mol-1　　③4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g）?

rHmΘ＝-kJ·mol-1试确定?

fHmΘ（NH3,g,298K）＝-kJ·mol-1；?

fHmΘ（H2O,g,298K）＝-　　kJ·mol-1;?

fHmΘ（NO,g,298K）＝　　kJ·mol-1。

NH3（g）生产（g）则放出热量为*103kJ。

　　5、已知反应HCN（aq）+OH-（aq）→CN-（aq）+H2O（l）的?

rHmΘ＝-·mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq）→H2O

（1）的?

rHmΘ＝-·mol-1。

?

fHmΘ（OH-,aq）＝-·mol-1,?

fHmΘ（H2O,l）＝-·mol-1，则?

fHmΘ（H+,aq）＝0kJ·mol-1；HCN（aq）在水中的解离反应方程式为HCN（aq）→H+（aq）+CN-（aq），该反应的?

rHmΘ＝　　kJ·mol-1。

选择题　　1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………（A）　　（A）H　　（B）Q　　（C）?

H　　（D）?

U　　2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………（B）　　（A）Na（l）　　（B）P4（白磷，s）（C）O3（g）　　（D）I2（g）　　3、298K时反应C（s）十CO2（g）→2CO（g）的?

rHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的?

rHmΘ等于…………………………………………………………（C）　　（A）akJ·mol-1（B）a+kJ·mol-1（C）kJ·mol-1（D）-akJ·mol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…（D）　　（A）CaO（s）+CO2（g）→CaCO3（s）　　（B）1/2H2（g）+1/2Br2（g）→HBr（g）　　（C）6Li（s）+N2（g）→2Li3N（s）　　（D）K（s）十O2（g）→KO2（s）　　5、下列叙述中错误的是………………………………………………………（C）　　（A）所有物质的燃烧焓?

cHmΘ＜0　　（B）?

cHmΘ（H2,g,T）=?

fHmΘ（H2O,l,T）　　（C）所有单质的生成焓?

fHmΘ＝0　　（D）通常同类型化合物的?

fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了的热，如果其热力学能增加了，则　　该系统做功为…………………………………………………………………（D）　　（A）　　（B）kJ（C）kJ　　（D）-kJ　　7、已知298K下?

fHmΘ（CH3OH,l）=-kJ·mol-1,?

fHmΘ（CH3OH,g）=-kJ·mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓?

vapHmΘ（CH3OH）=…（B）　　（A）-kJ·mol-1（B）kJ·mol-1（C）kJ·mol-1（D）-kJ·mol-1计算题　　1、25℃下，纯固体萘（C10H8，Mr＝）在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2（g）和H2O

（1）。

测定在此过程中系统放出了的热。

写出萘燃烧的化学反应方程式，计算?

cUmΘ（C10H8,s,298K）和?

cHmΘ（C10H8,s,298K）。

　　解：

-5157kJ·mol-1　　-5162kJ·mol-1　　2、Apollo登月火箭用联氨（N2H4

（1））作燃料，以N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（g）。

写出配平的化学反应方程式，并298K时的?

fHmΘ（B,相态）计算燃烧联氨（Mr（N2H4）＝）所放出的热量和所需要的，的N2O4的体积。

解：

*104kJ·mol-1，　　第三章化学动力学基础　　填空题：

　　1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：

?

c（NH3）/?

t=×10-4mol·L-1·s-1；如果以-?

c（N2）/?

t表示反应速率，其值为*10-4　　mol·L-1·s-1；若以-?

c（H2）/?

t表示，则为*10-4mol·L-1·s-1。

2、反应2NO（g）+Cl2（g）→2NOCl

（1）在-10℃下的反应速率实验数据如下：

浓度c/（mol·L-1）NO123　　Cl2　　初始速率r（mol·L-1·min-1）　　推断NO的反应级数为2，C12的反应级数为1;-10℃下，该反应的　　速率系数k＝180L2·mol-2·min-1。

　　3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。

通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。

若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为1级反应。

　　4、反应A（g）+2B（g）→C（g）的速率方程为r＝kc（A）·c（B）。

该反应为2级反应，k的单位是mol-1·L·s-1。

当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。

5、某一级反应的半衰期T1/2=，则该反应的速率系数k＝*10-5s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为*104s。

6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。

　　7、如果某反应的速率方程为：

r＝kc（A）[c（B）]3/2，则该反应一定不是元反应。

在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。

选择题：

　　1、某反应的速率方程为r＝k[c（A）]x[c（B）]y。

当仅c（A）减少50％时,r降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，r增加到倍;则x,y分别为……………（C）（A）x＝,y=1　　（B）x=2,y＝（C）x=2,y=　　（D）x=2,y=　　2、下列叙述中正确的是………………………………………………………（B）（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等（B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快（C）加入催化剂，使Ea（正）和Ea（逆）减小相同倍数（D）反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快　　3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………（D）　　（A）分子总数增大　　（B）活化分子分数增大　　（C）反应级数增大　　（D）单位体积内活化分子总数增加　　4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………（C）　　（A）吸热反应　　（B）放热反应

　　　　　　（C）Ea较大的反应　　（D）Ea较小的反应　　5、生物化学家常定义Q10＝k（37℃）/k（27℃）;当Q10＝时，相应反应的活化能Ea＝……………………………………………………………………………（A）（A）71kJ·mol-1（B）31kJ·mol-1（C）kJ·mol-1（D）85kJ·mol-1计算题:

　　已知反应　　的活化能Ea＝271kJ·mol-1,　　k0=×1015s-1。

该反应为几级反应?

计算250℃下反应速率系数kl，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。

　　解：

反应级数为1，k1=*10-13s-1,k2=*10-8s-1　　　　第四章熵和Gibbs函数　　填空题：

　　1、可逆反应Cl2（g）+3F2（g）?

2ClF3（g）的?

rHmΘ（298K）＝-·mol-1，为提高F2（g）的转化率，应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He（g），α（F2）将不变。

　　．　　2、已知反应CO（g）+2H2（g）?

CH3OH（g）的KΘ（523K）＝×10-3，KΘ（548K）＝×10-4，则该反应是放热反应。

当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。

　　3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k逆将增大，标准平衡常数KΘ将增大，该反应的?

rGmΘ将变小。

4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s），H2O（g）和CO2（g）。

当反应达到平衡后，系统中共有（3）个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（不移动）；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（非平衡）状态。

　　5、反应N2（g）+O2（g）→2NO（g）是一个熵增加的反应，在298K下，N2（g），O2（g），NO（g）三者的标准摩尔嫡SmΘ小到大的顺序为N2＜O2＜NO。

　　6、在相同温度下，如果反应A的?

rGm1Θ＜0，反应B的?

rGm2Θ＜0,并且│?

rGm1Θ│=│?

rGm2Θ│，则K1Θ和K2Θ的关系为K1Θ=（K2Θ）1/2。

7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：

①4HCl（g）+O2（g）?

2Cl2（g）+2H2O（g）　　K1Θ②2HCl（g）+1/2O2（g）?

Cl2（g）+H2O（g）　　K2Θ③1/2Cl2（g）+1/2H2O（g）?

HCl（g）+1/4O2（g）K3Θ　　则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间的关系是K1Θ=（K2Θ）2=（K3Θ）-4。

如果在某密闭容器中加入HCl（g）和（g），分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。

若在相同温度下，同一容器中HCl（g），（g），（g）和H2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变　　。

　　8、已知298K下，?

fGmΘ（I2,g）＝·mol-1,?

fGmΘ（H2O,l）＝-·mol-1，?

fGmΘ（H2O,g）＝-·mol-1。

推算298K下碘的饱和蒸气压＝*10-2kPa，水的饱和蒸气压＝　　kPa。

确定碘升华时，?

rHmΘ>0,?

rSmΘ>0。

选择题:

　　1、在一定温度下，将N2O4（g）放入一密闭容器中，当反应N2O4（g）?

2NO2（g）达到平衡时，容器内有NO2，气体总压为，则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………（A）　　（A）　　（B）　　（C）　　（D）2、已知下列反应及其标准平衡常数：

　　C（s）+H2O（g）?

CO（g）+H2（g）　　　　K1Θ　　CO（g）+H2O（g）?

CO2（g）+H2（g）　　K2Θ　　C（s）+2H2O（g）?

CO2（g）+2H2（g）　　K3Θ　　C（s）+CO2（g）?

2CO（g）　　　　K4Θ　　试确定下列关系式中错误的是…………………………………………（D）　　（A）K3Θ＝K1ΘK2Θ　　（B）K4Θ＝K1Θ／K2Θ　　（C）K1Θ＝K3Θ／K2Θ（D）K2Θ＝K3Θ／K4Θ　　3、在℃时，反应NH4HS（s）?

NH3（g）+H2S（g）的标准平衡常数KΘ＝，　　平衡混合气体的总压是………………………………………………………（C）　　（A）kPa　　（B）26kPa　　（C）53kPa　　（D）　　4、在某容器中，反应Sn（s）+2Cl2（g）?

SnCl4（g）的?

rHmΘ＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的……………………………（B）　　（A）升高温度　　（B）压缩减小体积　　（C）增加Sn（s）的量　　（D）通入氮气　　5、反应MnO2（s）+4H+（aq）+2Cl-（aq）?

Mn2+（aq）+Cl2（g）+2H2O（l）的标准平衡常数表达式为……………………………………………………………………（B）　　（A）　　（B）　　（C）　　（D）　　（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大　　（B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小　　（C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大　　（D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小　　6、某可逆反应的?

rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………（D）　　7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：

NO（g）+1/2Cl2（g）?

NOCl（g）。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………（A）　　（A）p（NO）＝p（C12）　　（B）p（NO）＝p（NOCl）　　（C）p（NO）＜p（Cl2）　　（D）p（NO）＞p（NOCl）　　8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………（D）　　（A）?

rGmΘ　　（B）Q　　（C）?

rHmΘ　　（D）SmΘ　　9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………（C）　　（A）SmΘ（O2，g，298K）　　（B）?

fGmΘ（I2，g，298K）　　（C）?

fGmΘ（P4，s，298K）　　（D）?

fGmΘ（金刚石，s，298K）　　10、反应MgCO3（s）?

MgO（s）+CO2（g）在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的?

rHmΘ与?

rSmΘ是……………………………（D）　　（A）?

rHmΘ＞0，?

rSmΘ＞0　　（B）?

rHmΘ＜0，?

rSmΘ＞0　　（C）?

rHmΘ＞0，?

rSmΘ＜0　　（D）?

rHmΘ＜0，?

rSmΘ＜0计篡题:

　　1、454K时，反应3Al2Cl6（g）?

2Al3Cl9（g）的KΘ=*10-4。

在一密闭容器中，充有A12Cl6和A13Cl9两种气体，p（A12Cl6）＝,p（A13Cl9）＝。

计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p（A13Cl9）是增大还是减小。

解：

*10-4,逆，减小　　2、—氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：

NO（g）+O3（g）?

NO2（g）+O2（g），该反应的标准平衡常数KΘ（298K）＝×1034。

假定高层大气中的NO,O3和O2的分压分别为×10-6kPa，×10-6kPa和kPa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的?

rGmΘ（298K）。

解：

*10-35kPa,-kJ·mol-1　　3、已知反应2CuO（g）?

Cu2O（g）+1/2O2（g）的?

rGmΘ（300K）＝kJ·mol-1，?

rGmΘ（400K）＝kJ·mol-1。

计算?

rHmΘ和?

rSmΘ（假定?

rHmΘ和?

rSmΘ不随温度而变化）；当p（O2）＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少?

解：

kJ·mol-1　　J·mol-1·K-1　　1315K　　第五章酸碱平衡　　填空题：

　　1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭酸是HCO3-；H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe（H2O）63+的共轭碱是[FeOH（H2O）5]2+。

在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是H3O+；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2-，最强酸是NH4+。

　　2、已知298K时浓度为mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为，则该酸的解离常数等于*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α　　将变大，其KaΘ将不变。

　　3、在mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种是OH-，加入少量的NH4Ac（s）后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应。

　　4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c（H+）不相同；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的pH不相等，其中pH较大的溶液是HAc。

　　5、25℃时，KwΘ=×10-14，100℃时KwΘ=×10-13；25℃时，KaΘ（HAc）＝×10-5，并且KaΘ（HAc）随温度变化基本保持不变；则25℃时，KbΘ（Ac-）＝*10-10，100℃时KbΘ（Ac-）＝*10-8；后者是前者的54倍。

6、mol·L-1Na3PO4溶液中的全部物种有Na+,PO43-,HPO42-,H2PO4-,H3PO4,OH-,H+　　，该溶液的pH>7，c（Na+）>3c（PO43-）；Kb1Θ（PO43-）＝KwΘ/Ka3Θ（H3PO4）　　7、向mol·L-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧　　。

　　8、将的弱酸HA溶解在水中制得溶液。

将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH＝，则该弱酸的KaΘ＝*10-6；混合溶液中c（HAc）/c（A-）≈1，当将混合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。

如果在稀释前的混合溶液和稀释后的混合溶液中均加入mol·L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化小。

　　9、根据酸碱电子理论：

K3[A1（C2O4）3],Fe（CO）5中的Lewis酸是Al3+,Fe，Lewis碱是C2O42-,CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配位原子为O，命名为三草酸根合铝酸钾;后者形成体的配位数为5，配位原子为C，命名为五羰基合铁选择题：

　　1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是……………………………（AD）

　　　　　　（A）HCl，HAc，NH3，CH3OH　　（B）HI，HClO4，NH4+，Ac-　　（C）HNO3，NaOH，Ba（OH）2，H3PO4　　（D）NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH　　2、下列溶液中，pH最小的是…………………………………………………（B）　　（A）mol·L-1HCl　　（B）mol·L-1H2SO4　　（C）mol·L-1HAc　　（D）mol·L-1H2C2O4　　3、将pH＝的强酸溶液与pH＝的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为…………………………………………………………………………（C）　　（A）　　（B）　　（C）　　（D）　　4、下列溶液的浓度均为mol·L-1，其pH最大的是……………………（D）　　（A）Na2HPO4　　（B）Na2CO3　　（C）NaHCO3　　（D）Na3PO4　　5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是……………………………（B）　　（A）SnCl2　　（B）NaNO2　　（C）SbCl3　　（D）Bi（NO3）3　　6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是…………………（C）　　（A）H2O　　（B）NH3　　（C）Ni2+　　（D）CN-　　7、欲配制pH＝的缓冲溶液最好选用……………………………………