九上常见化学实验(共15个)Word格式文档下载.doc

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【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水

⑤为什么要放上下两层？

为了检验二氧化碳的密度

⑥确定水的生成：

蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）

2.红磷燃烧

①目的：

为了测定空气中氧气的体积分数

②实验现象：

红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。

③注意事项：

红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；

燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）

④进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是

红磷量不足；

气密性不好，使外界空气进入瓶内；

未冷却至室温。

⑤实验结论：

氧气占空气体积的五分之一

3.硫在氧气中的燃烧

①实验现象：

硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；

硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

②注意事项：

实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染

4.铁在氧气中的燃烧

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；

实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂

5.过氧化氢分解制氧气

①发生装置类型：

固液常温型

②二氧化锰的作用：

加快反应速率

【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质

③收集装置：

排水法和向上排空气法

向上排空气法：

收集密度比空气大的气体

向下排空气法：

收集密度比空气小的气体

排水集气法：

收集不易溶于水的气体

④检验方法：

将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气

验满方法：

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明瓶中气体已满

6.高锰酸钾分解制氧气

①发生装置：

固体加热型

试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管；

试管口塞一块棉花，防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管

③收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气

收集装置

发生装置

7．氯酸钾分解制氧气

①发生装置类型：

试管口向右下方倾斜，防止生成水，使局部过热炸裂试管

④收集装置：

8.电解水

正氧负氢（正极产生氧气，负极产生氢气）

氢二氧一（氢气与氧气的体积比为2:

1）

②实验结论：

水是由氢氧元素组成的

9.过滤

注意事项：

一贴二低三靠

一贴：

滤纸紧贴漏斗边缘

二低：

滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘

三靠：

玻璃棒紧靠烧杯，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

10.木炭还原氧化铜

黑色粉末变成亮红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

酒精灯上方盖一个金属网罩，增加温度。

实验结束后先撤导管后撤酒精灯

11.一氧化碳还原氧化铜

实验结束后先撤导管后撤灯，反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后，再点燃酒精灯，实验装置末端要加一个尾气处理装置。

12.制取二氧化碳

①固体药品：

石灰石和大理石液体药品：

稀盐酸

②发生装置：

向上排空气法

④检验：

将产生的气体通入到澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳

验满：

将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明瓶中气体已满。

13.检验二氧化碳的性质

、

①反应原理：

二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红

②结论：

干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应后的产物可以使紫色石蕊变红

附：

1）镁在氧气中的燃烧

现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

注意：

不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。

2）木炭在氧气中的燃烧

剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。