初中化学笔记完整29129.docx
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初中化学笔记完整29129
第一单元走进化学世界（2017年3月6日星期一）
课题1物质的变化和性质
1.物理变化：
没有生成其它物质的变化。
物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
物理性质包含：
物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。
2.化学变化：
生成其它物质的变化。
也叫化学反应。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质包含：
颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
3.化学：
是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高
（3）检验产物H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水（澄清石灰水：
主要成分是氢氧化钙[Ca（OH）2]，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水（Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O）），振荡，变浑浊
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
2.吸入空气与呼出气体的比较
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
3.学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
课题3走进化学实验室
1.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）
注意点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
不用火柴从侧面点燃酒精灯（酒精会挥发,从侧面点燃酒精灯已把酒精灯内的酒精点燃），不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（因为他们都易与空气中的氧气反应,引起自燃,所以不能保存在空气中.白磷不溶于水且不与水反应,所以保存在水中.钠可与水反应,但不溶于煤油且不与煤油反应,所以金属钠要保存在煤油中.）
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽
块状及条状药品：
用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
（B）
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶胶帽在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置（连接玻璃管和胶皮管,先把玻璃管口用（水湿润）,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡胶塞,把橡胶塞慢慢转动塞进容器口）及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
（五）蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（根据液体的表面张力以及玻璃的性质,玻璃是会被水浸润的.（放在洁净的玻璃板上的一滴水,会附着在玻璃板上形成薄层.把一块洁净的玻璃片进入水里再取出来,玻璃表面会沾上一层水.这种现象叫做浸润.）如果有水滴或股流而下,说明玻璃表面有让水不浸润的物质的存在,间接证明玻璃不干净.）
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插（防止灰尘进入）在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气（2017年3月7日星期二）
课题1空气
1.拉瓦锡：
A-L-Lavoisier（1743-1794）,法国，第一个用天平进行定量分析，发现了空气的组成。
他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了1/5左右。
通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他误认为这全部是氮气。
拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。
他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。
通过实验，拉瓦锡得出了空气用氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5。
在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。
：
在集气瓶内加入少量水的原因：
防止热的反映物溅落炸裂瓶底,同时尽快吸收反应产生的白烟（五氧化二磷）,使实验更加快速
利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
4P + 5O2→2P2O5
实验中的注意事项：
1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：
①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧
②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。
不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷
2.实验失败与成功的原因：
①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。
如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5
2．空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体he氦、ne氖、a氩、k氪、xe氙、ra氡
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
作用
助燃，生命
不活泼，防腐，麻醉，超导
航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯，helium氦用于制造低温环境
3.保护空气
（1）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（2）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（3）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
课题2氧气
1.氧气的物理性质：
无色、无臭、无味.氧气比空气重,在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升,能溶于水,但溶解度很小.在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.
2.氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧，供给呼吸
3.氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
（CxHy）
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
a）碳和氧气反应
方程式：
C+O2
CO2
现象：
剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
b）硫和氧气反应
方程式：
S+O2
SO2
现象：
发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
注意：
实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。
c）红磷和氧气反应：
方程式：
4P+5O2
2P2O5
现象：
发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟
生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。
d）铁和氧气的反应：
方程式：
3Fe+2O2
Fe3O4
现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质
注意：
集气瓶底放一层细沙或少量水。
e）镁和氧气反应：
方程式：
2Mg+O2
2MgO 4AL+3O2=2AL2O3
现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。
注意：
不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
f）石蜡和氧气反应
文字表达式：
石蜡+氧气
水+二氧化碳
现象：
剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，
烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
烟和雾的区别：
a）烟：
大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。
红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
b）雾：
大量小液滴分散在气体中产生雾。
打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a）光：
固体物质燃烧使发光。
镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光
b）气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。
蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：
可按三个顺序从三个方面进行：
（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；
（2）放热；
（3）生成物的特性
课题3制取氧气
1.氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
2.气体制取与收集装置的选择△
发生装置：
固固加热型、固液不加热型收集装置：
根据物质的密度、溶解性
3.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
4.催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5.常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6.常见气体的检验方法
①氧气：
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
7.氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
第三单元物质构成的奥秘（2017年3月8日星期三）
课题1分子和原子
1.物质由微观粒子构成：
微观粒子如分子总是在不断运动着。
在受热的情况下，分子能量大，运动速率加快。
相同质量的同一种物质在固态、液态和气态是所占体积不同，是因为它们分子间的间隔不同；而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时增大遇冷时缩小的缘故。
2.分子可以分为原子:
分子是保持其化学性质的最小粒子。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化；因此原子是化学变化中的最小粒子。
课题2原子的结构
1.原子的构成：
原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成。
原子核是由质子和中子构成。
每个质子带1个单位的正民荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
原子核与原子的比＝一只蚂蚁与一个体育场的比
2.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
可见，原子所带的正电荷（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
3.原子核外电子的排布：
含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高。
已知原子的核外电子最少的只有一层（只有一层的，电子不超过2个），最多的有七层，最外层电子数不超过8个，
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
（带电）
最外层上有2个电子
原子
（不带电）电）
中子
原子核
电子
负
（带电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类的是质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
决定元素化学性质最外层电子数（最外层电子数越少，越活泼）
金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。
稀有气体的原子最外层有8个电子（氦为2除外）所以稀有气体化学性质稳定。
（4）离子：
带电的原子叫离子。
离子也是构成物质的粒子。
4.相对原子质量：
即以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
符号Ar。
（1）相对原子质量≈质子数+中子数（电子的质量为质子的1/1836，忽略不计）
决定原子的质量的是原子核
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
课题3元素（2017年3月9日星期四）
1.元素：
只有100多种
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
表示某种元素
如O：
氧元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意：
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：
门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
*排列依据
*注：
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe生物细胞：
O、C、H
3、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如Fe3+：
一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：
如化学式H2O的意义：
①表示一种物质：
水
②表示该物质的元素组成：
水由氢元素和氧元素两种元素组成
③表示物质的一个分子：
一个水分子
④表示物质的分子构成：
每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成
化学式Fe的意义：
3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数：
第四单元自然界的水（2017年3月9日星期四）
课题1爱护水资源
1.人类拥有的水资源：
全球有水139万亿立方米，其中97.3%是咸水。
2.7%的淡水中又有69%以冰雪形式存在或作为冰帽集中在南北极的高山上难以开发利用。
2.爱护水资源：
水体的污染来自工业、农业、生活污染。
减少污染物的产生；合理使用农肥；生活污水集中处理和排放。
课题2水的净化
1.明矾粉放入水：
明矾（硫酸钾和硫酸铝的复盐）溶解后,电离出的铝离子水解,生成氢氧化铝胶体（Al（OH）3）带正电,可吸附水中杂质,起到净水作用.
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水（硬水与肥皂水反应，产生浮渣）
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
课题3水的组成
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