届高三化学上册阶段月考检测试题2.docx

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届高三化学上册阶段月考检测试题2

湖北省宜昌市一中2011届高三10月考试（化学）

注意事项：

1.满分108分，限时120分钟。

2.可能用到的部分相对原子质量：

O-16F-19S-32Ca-40Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共20×2=40分）

一.选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是

A．空气中的臭氧含量高于10-5%对人体健康有益无害

B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

C．由硫铁矿制取硫酸的过程中，不涉及氧化还原反应

D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

2．已知：

①向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色褪去；

②向淀粉和KI的混合液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色变蓝；

③取实验②生成的蓝色溶液，加入少量维生素C，溶液蓝色褪去。

下列判断不正确的是

A．上述实验证明维生素C有还原性

B．实验③能证明I2既有氧化性又有还原性

C．上述实验中涉及了三个氧化还原反应

D．上述实验证明还原性：

维生素C>I->Fe2+

3．某溶液中，可能存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几种。

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。

根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为

A．NH4+、Br－、CO32－B．NH4+、SO32－、I－

C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、CO32－、I－

4．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入少量氯气

5．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是

A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-总数不变,有O2放出

C．溶液的pH增大,有O2放出D．溶液中Na+总数减少,有O2放出，有晶体析出

6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ·mol－1，

则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H＝2×（－57.3）kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）；

△H＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）；△H＝+571.6kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6（s）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；

△H＝－1400kJ·mol－1

A

B

C

D

E

8．右表为元素周期表中短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A．与B形成的阴离子可能有：

AB32－、A2B42－

B．A、B、C、D、E五种原子半径从大到小的顺序为：

D＞E＞A＞B＞C

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

D．由这5种元素中的几种元素形成只含极性键的非极性分子不少于4种

9．下列说法正确的是

①离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

②二氧化碳晶体中，与一个二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有6个

③二氧化硅晶体中最小的环为12元环且每1mol二氧化硅晶体中含4mol的硅氧键

④石墨晶体为平面层状结构，每一层中最小的环为六元环，平均每个环中碳原子数与共价键数比为2：

3

⑤白磷微粒间通过共价键结合形成分子晶体⑥C60比金刚石熔点高

⑦PCl3、HClO、CCl4分子中所有原子都满足8电子稳定结构

A．全部B．③④⑤⑥C．③④D．①③⑤

10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。

X是元素周期表中原子半径最小的的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是：

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

11．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。

在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。

若A的核电荷数为

，则B的核电荷数不可能是

A.

B.

C.

D.

12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

A．

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B．

白磷为正四面体分子

白磷分子中P—P间的键角是109°28′

C．

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子且由于有氢键的影响

D．

HF的沸点高于HCl

H—F的键长比H—Cl的键长短

13．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。

滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是

A．原混合液中c（SO

）=0.20mol/LB．原混合液中c（NO

）=0.90mol/L

C．原混合液中pH=0D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.10mol/L

14．下列有关实验操作说法中，正确的是

①用pH试纸测得氯水的pH为2②用碱式滴定管量取25.00mL溴水③可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质④在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑥用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

A①③④B③⑤⑥C①②③⑤D全部

15.下列划有横线的反应物在反应过程中不能完全消耗的是

A．将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃

B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C．将1molCu和置于含2molH2SO4的浓硫酸中

D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2

16.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的任何两物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

17.某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入的氯气的体积（标准状况）的量关系如下表所示，分析后判断下列说法正确的是：

V（Cl2）（标况）

2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.5mol

1.75mol

2.25mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

amol

0

0

A.当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

B.表中a的值为0.4

C.原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为15：

15：

8

D.原溶液中I-的物质的量浓度为0.25mol/L

18.已知反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y不可以是

A．混合气中氨的体积分数B．混合气体的密度

C．N2的转化率D．混合气体的平均摩尔质量

19．下列说法正确的是

A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，但在BaCl2溶液先加入氨水、氯水、氯化铁、氢硫酸等溶液后再通SO2气体均有沉淀

B．检验Na2SO3是否氧化变质只需加BaCl2溶液即可

C．SO2使溴水、含酚酞的氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液均褪色，均体现了SO2的漂白性

D．将16mol/LH2SO4溶液50g加水稀释至8mol/L需加入50g的水

20．下列除杂方法正确的是

①Cl2（HCl）:

将混合气体通过碱石灰中；②HCl（Cl2）将混合气体通入四氯化碳中；③H2S（HCl）:

将混合气体通入饱和硫化钠溶液中；④SO2（SO3）:

将混合气体通入98.3%的浓硫酸中；⑤CO2（SO2）:

将混合气体通入硝酸钡溶液中；⑥CO2（CO）：

混合气体点燃即可；⑦SO2（SO3）:

将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中。

A.全部正确B.②③④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦D.②④⑦

第Ⅱ卷（非选择题共68分）

21．（12分）已知：

A＋B→C＋D＋H2O，是一些常见物质间的化学反应方程式（未配平，条件略），请回答下列有关问题：

⑴若A、C、D均含有同一种元素，且A的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式；

⑵若A为固体单质，B为短周期某种元素的最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，请写出符合上式的化学方程式：

；

⑶若A为金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，C、D中有一种为常见的无色气体，请写出符合上式的化学方程式：

；

⑷若A、B均为化合物，请写出一个符合上式并属于非氧化还原反应的化学方程式：

。

⑸若A为短周期某元素气态氢化物，B为同一元素的最高价氧化物对应的水化物，请写出符合上式的化学方程式：

；

⑹若A为一种黑色的粉末，B为一种浓溶液，它们是实验室制备气体的一个反应，请写出符合上式的离子方程式：

；

22．（14分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。

D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

（1）E属元素在周期表中位置，其元素名称是，它的原子结构示意图为；

（2）C与A形成化合物的结构式是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是，用电子式表示C与D形成化合物的过程

（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数，只要求列出算式）。

23．（14分）在A~F六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。

且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：

M（A）

它们之间的转化关系如图所示。

（1）B的电子式为，它属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）A与C反应时的离子方程式为

（3）通常工业生产中，实现E→F转化的化学方程式是。

（4）根据以下常见化学实验装置或仪器回答有关问题。

①若要实现B+C→D+E的反应，应选择装置作为反应装置。

②若要实现A+C→D+F的反应，应选择装置作为反应装置；若要用浓硫酸干燥该反应产生的气体，应用装置作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，可用b、d组合成为量气装置，所量取的气体应从b装置的（填“长管”或“短管”）通入b装置。

为了使所量取气体体积准确，操作量气装置时的注意事项有．

24.（8分）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）丙烯生成F的反应方程式为____________________________________。

（2）D生成E的反应是原子利用率100％的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_______________________。

（3）一定条件下，两分子E之间脱去两分子水生成一种具有芳香气味的物质。

请写出反

应的化学方程式_____________________________________________________________。

（4）下列说法不正确的是__________。

A．丙烯没有同分异构体B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1molE与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标况）D．化合物G属于酯类

25.（8分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．

已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．

（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.

请按要求填空：

（1）L与F反应的离子方程式_______________________________________________．

（2）C的结构式__________________________；

（3）L的溶液与化合物E在碱性条件下反应的离子方程式：

____________________________.

（4）化合物H的化学式____________________．

26.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→

→→→（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

（4）Ⅳ处观察到的现象是。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。

（用含m、n的表达式表达）

宜昌市一中2011届高三10月考试化学试题答题卡

第Ⅰ卷选择题（共20×2=40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21（12分）

⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹

第Ⅱ卷非选择题（68分）

22（14分）

⑴；；

⑵；；

⑶；

23（14分）

⑴；

⑵

⑶

⑷①

②；；

24（8分）

⑴

⑵

⑶

⑷

25（8分）

⑴；

⑵；

⑶

⑷；

26（12分）

⑴

⑵作用

原理

⑶

⑷

⑸

⑹