高三新课改高考适应性训练化学试题含答案.docx

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高三新课改高考适应性训练化学试题含答案

2019-2020年高三新课改高考适应性训练化学试题-含答案

2019-2020年高三新课改高考适应性训练化学试题含答案

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其他题为必考题。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．

2．答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案方框涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框。

写在本试卷上无效。

3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Si28S32Cu64Ag108

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，

7．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。

下列说法中不正确的是

A．固体煤经处理变为气体燃料后，提高了燃烧效率，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”

B．推广利用微生物发酵技术，用植物秸秆、动物粪便等生产沼气可以代替石油液化气

C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以有效防治光化学烟雾的发生

8．下列关于有机物的说法中正确的是

A．乙烯¨苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

B．除去乙醇中含有的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液后振荡、分液

C．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳

D．C2H4和C4H8一定互为同系物，

9．下列离子方程式书写正确的是

A．向稀氨水中通入过量的CO2：

2NH3·H2O+CO22N

+H2O+C

B．在30mLlmol·L－1的Na2S03溶液中通入224mL标准状况下的Cl2：

C．某钾盐（K2A）的水溶液显碱性，其原因是：

A2－+2H2OH2A+20H－

D．在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：

Ba2++2HCO3－+2H++SO42－BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．4．6g乙醇分子中含有碳氢键的数目为0．6NA

B．1mo1C12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中所含的氧原子数必为2NA

D．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA

11．下列有关各装置图及对应实验的描述正确的是

A．用甲装置可电解精炼铝B．用乙装置可制备Fe（OH）2

C．用丙装置可制得金属铁D．丁装置可验证NaHC03和Na2C03的热稳定性

12．对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H>0。

下列图像正确的是。

13．右图为元素周期表短周期的一部分。

下列关于A～F六种元素的叙述正确的是

A．A、B、D、E四种元素所形成的最高价含氧酸中

D的酸性最强

B．形成的简单阴离子半径的大小顺序为：

C>B>D>E

C．D、E、F三种元素形成的单质中都含有共价键

D．1mo1A、B、C元素的简单氢化物中都含有10mol电子

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（11分）

氮气是空气中含量最多的一种气体，氮气及其化合物在工农业生产、生活中有着广泛的应用。

请回答下列问题：

（1）2012年6月“神舟九号”成功发射，发射火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，当它们混合时立即产生气体，并放出大量的热。

已知：

①12．8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。

②H2O

（1）H2O（g）△H=+44kj·mol－12H2O2

（1）2H2O（l）+O2（g）

△H=-196．4kJ·mol－l。

则表示联氨燃烧热的热化学方程式为。

（2）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

①试比较K1、K2的大小：

K1K2（填“<”、“>”或“=”）。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是____（填字母）。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:

3:

2B．v（N2）正=v（H2）逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（3）右图为常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）。

①根据右图能确定HN3为．酸（填“强”或“弱”）。

②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

③B点时溶液中c（HN3）=mol·L－l（填精确值）。

27．（17分）

某化学兴趣小组在实验室中用铝土矿（主要成分是Al2O3·H2O、。

Al2O3·3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取纯Al2O3。

其操作过程可用以下流程图表示：

（1）在实验中需用1mol·L－1的NaOH溶液480mL，现已有下列仪器：

托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，配制该溶液时还缺少的仪器是；在灼烧操作中需用到上图所示仪器中的一种，其名称是__。

（2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH溶液反应后生成物进入滤液B中的离子反应方程式：

；写出步骤③中的离子反应方程式：

。

（3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，将对后面操作产生的影响是。

（4）甲同学在实验室中用右图装置制备CO2气体，并将其通入滤液B中，结果没有产生预期现象。

①乙同学分析认为：

甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因

之一，你认为乙的分析（填“合理”或“不合理”）；若

合理，用离子方程式解释其原因：

（若认为不合理，该空不作答）。

②丙同学分析认为：

甲同学通入的CO2中含有HC1气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。

请帮助丙同学画出该装置图，并注明所加入的试剂。

28．（15分）

已知：

用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：

X+H2O

A（单质）+B（单质）+Y（化合物）

（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1:

1，产物之间可以发生下列反应（变化中的水略去）：

写出有关反应的离子反应方程式：

①；②。

（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体。

①写出该电解过程中阳极的电极反应式：

；

②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0．lmolA2（OH）2CO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为____。

（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：

I．A+Y（浓）→X+C（气体）+H2O;

II．A+Y（稀）→X+D（气体）+H2O；

III．M+O2→D（气体）+H2O。

①已知：

组成M气体的两种元素质量比为14:

3，则检验M的方法是；

②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2．8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入L气体B，水才能恰好充满量筒；

③25℃时，向浓度为0．1mol·L－1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M气体，最先生成的沉淀的化学式为____。

已知：

Ksp[Mg（OH）2]=1．8xl0－11，Ksp[Cu（OH）2]=2．2xl0－20,Ksp[Ca（OH）2]=5．5xl0－6。

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

水是人类生活、生存的宝贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用。

请根据上述信息回答：

（1）天然水沉降过程中常用FeSO4·7H2O作混凝剂，在水中最终生成沉淀（填化学式）。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有。

（3）我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反应的化学方程式：

。

下列物质可以作为氯气的代用品的是____（填序号）。

①臭氧②NH3（液）③K2FeO4④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理。

若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，则可采取方法软化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，则可采取方法软化。

37．[化学——选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E为周期表中前四周期的元素，其核电荷数依次增大，A、B、C为同一周期元素，AC与B2互为等电子体，D原子中s电子总数与p电子总数相等，且与B能形成离子化合物D3B2，五种元素的核电荷数之和为62。

请回答下列问题：

（1）B、C的第一电离能较大的是（填元素符号）；A、B与氢元素形成的三原子分子的电子式为。

（2）B的简单氢化物分子的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

（3）硅和B可以形成原子个数比为3:

4的化合物，其晶体的硬度比金刚石还大，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于该晶体的说法错误的是____（填序号）。

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个硅原子连接4个B原子、每个B原子连接3个硅原子

C．该晶体中硅原子和B原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体结构与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构

（4）E单质的晶胞结构如右图所示，设NA为阿佛加德罗常数的值，晶胞密度为

g·cm－3，则晶胞中最近的两个E粒子之间的距离为（写表达式），E粒子的配位数是。

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

高分子化合物E是一种重要的有机涂料，可用如下路线合成：

已知烯醇不稳定，会发生如下转化：

RCH-CHOH→RCH2CHO。

回答下列问题：

（1）已知：

用质谱法测得烃A的相对分子质量为104，用燃烧法测得碳的质量分数为92．3%，则A的分子式为____，A中所含的官能团是。

（2）B→C的反应类型为，写出C→D的化学反应方程式。

（3）C的同分异构体有多种，能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体____（任写两种结构简式）。

（4）高分子化合物E的结构简式为____。