高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析.docx
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高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析
综合能力检测（四） （第四章）
（时间：
90分钟 分值：
100分）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
解析 Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化学性质不活泼，D项错。
答案 A
2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。
下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是（ ）
解析 A、B、D项不会产生倒吸，故选C项。
答案 C
3．下列叙述正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱均属碱
B．SiO2、SO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H＋的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
解析 纯碱成分是Na2CO3，属于盐类，A项错；SiO2、SO2能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B项正确；NaHSO4能电离出H＋，但NaHSO4属于酸式盐，C项错；铵盐中不含金属离子，D项错。
答案 B
4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）
A．含有的微粒种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应
D．均具有强氧化性
解析 氨水中含有：
NH3、NH3·H2O、H2O、NH
、H＋、OH－六种微粒，氯水中含有：
Cl2、HClO、H2O、H＋、OH－、Cl－、ClO－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水与SO2发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，D项错。
答案 B
5．下列反应一定不会产生气体的是（ ）
A．盐与碱的反应
B．氧化物与水的反应
C．酸溶液和碱溶液的中和反应
D．金属与碱溶液的反应
解析 铵盐（如NH4Cl）可与碱[如NaOH、Ca（OH）2]反应产生氨气；氧化物（如Na2O2、NO2）可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶液反应可产生气体，如Al与NaOH溶液可产生H2。
答案 C
6．下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
A．PtB．Ag
C．AlD．Fe
解析 Pt与浓HNO3不反应，常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，只有Ag与浓HNO3发生反应，能全部溶解。
答案 B
7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）
A．HCl、CO2、H2B．CO2、H2、H2O
C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O
解析 结合题中现象即可作出判断。
气体通过澄清石灰水不变浑浊，通过Ba（OH）2溶液变浑浊，说明气体中含有HCl和CO2；气体通过灼热的CuO（变红）产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H2，综合考虑即可得出答案。
答案 A
8．下列离子方程式错误的是（ ）
A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：
SiO
＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO
B．硫酸铝与氨水反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
C．氯气与氢氧化钾溶液反应：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O
D．小苏打溶液与稀盐酸反应：
HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑
解析 C项中原子不守恒，电荷也不守恒。
答案 C
9．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析 Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应，Na2O只生成Na2CO3，Na2O2除生成Na2CO3外还有O2生成，B项不正确；NO在空气中与O2能够反应，C项不正确；新制氯水中加入少量紫色石蕊试液，先变红后褪色，D项不正确。
答案 A
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．①从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2
B．②除去Cl2中的HCl
C．③实验室制氨气
D．④排水法收集NO
解析 A项中从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2，应采用过滤的方法；B项中Cl2也和NaOH溶液反应；C项得不到NH3。
答案 D
11．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
解析 NaHCO3、（NH4）2CO3受热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（NH4）2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错；NO2、SO2均可与NaOH反应：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。
答案 C
12．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉－KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞试液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
解析
选项
具体分析
结论
A
挥发出的HNO3，把碘离子氧化成碘单质，使淀粉变蓝
错误
B
挥发出的HCl不能使酚酞变色
正确
C
挥发出的NH3与AlCl3溶液反应产生Al（OH）3沉淀
正确
D
挥发出的Cl2与水反应产生次氯酸，漂白红纸条
正确
答案 A
13．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
HNO3
NO
NO2
解析 A项Fe
FeCl3
FeCl2
Fe；B项Cl2
NaClO
NaCl
Cl2；C项Si
SiO2，但SiO2不能直接生成H2SiO3；D项HNO3
NO
NO2
HNO3。
答案 C
14．下列反应不属于置换反应的是（ ）
A．铁粉与水蒸气共热
B．石英砂和焦炭在电炉中共熔
C．氨的催化氧化
D．铝条插入硝酸汞溶液中
解析 氨的催化氧化反应方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，该反应不属于置换反应。
答案 C
15．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
解析 A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红褪色。
答案 D
16．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L－1。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．2.4gB．3.2g
C．6.4gD．9.6g
解析 混合溶液中n（NO
）＝0.1mol，n（H＋）＝0.9mol，3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最多溶解Cu：
0.15mol×64g·mol－1＝9.6g。
答案 D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题
17．（10分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）硅是无机非金属材料的主角。
请你举出两种含硅的材料名称________；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。
若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为________________________________________。
（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________（写化学式）。
缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________________________________________________。
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是________（填选项字母）。
A．铜和浓硫酸反应
B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应
D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应
答案
（1）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等（任写两种即可）
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（2）HClO 防止Fe2＋被氧化
（3）C
18．（12分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。
（2）操作②的名称是________。
在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。
在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________。
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：
_____________________________________________，
反应④：
___________________________________________。
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。
（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。
下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。
解析 根据题给信息，固体D与浓盐酸共热生成黄绿色气体F，则F为Cl2，D为MnO2；溶液E加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀G，则G为AgCl，而H焰色反应呈紫色，则H为KNO3，E为KCl，据此可知B为MnO2和KCl的混合物，故气体C为O2，A为MnO2和KClO3的混合物。
（1）实验室中收集O2可用排水法或向上排空气法。
（2）分离MnO2和KCl的混合物，可采用溶解、过滤的方法，因过滤后在MnO2固体表面附着Cl－、K＋，应用蒸馏水洗涤除去。
（4）制得的Cl2中会含有HCl、H2O（g），除HCl应用饱和食盐水，除H2O（g）可用浓硫酸，且先除HCl，后干燥。
答案
（1）A、C
（2）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子
（3）2KClO3
2KCl＋3O2↑
MnO2＋2Cl－＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（4）饱和食盐水 浓硫酸
（5）B、C、D
19．（10分）几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：
（1）试判断并写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出下列反应方程式
①B→A：
__________________________________________；
②B→D：
__________________________________________。
解析 本题的突破口为B与碳强热生成A，A是含硅的物质，且能与NaOH反应可得A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为CaSiO3，E为H2SiO3。
答案
（1）Si SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 H2SiO3
（2）①SiO2＋2C
Si＋2CO↑
②SiO2＋CaO
CaSiO3
20．（10分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。
它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：
H________，C________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A＋C→F＋E________________________________________；
F＋Ca（OH）2→D_____________________________________。
（3）写出离子反应方程式：
D＋G→H____________________。
解析
（1）由A是淡黄色固体，且为氧化物，可推出A为Na2O2，由E是气体单质，且是Na2O2与B、C反应都可生成，可判断，E为O2，由M可光照产生O2推出M为HClO，H为次氯酸盐与CO2和H2O反应，生成了HClO，由此可确定B为H2O，C为CO2，D为NaOH，G为Cl2，H为NaClO，F为Na2CO3，根据推导出的物质即可解答题中各问。
（2）A＋C→F＋E反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
F＋Ca（OH）2→D反应为Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓
（3）D＋G→H的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
答案
（1）NaClO CO2
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
21．（10分）现有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba（OH）2溶液过量。
加入Ba（OH）2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积（标准状况下）的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化（假设NH3全部放出）。
（1）混合溶液中NH
的物质的量为________mol。
（2）混合溶液中NO
的物质的量为________mol。
（3）当加入Ba（OH）2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为_______________________________________。
解析 混合溶液中NH
的物质的量，与生成氨气的物质的量相等：
n（NH
）＝n（NH3）＝
＝0.4mol。
n[（NH4）2SO4]＝n（BaSO4）＝
＝0.1mol，
n（NH4NO3）＝n（NH3）－2n[（NH4）2SO4]＝
－2×0.1mol＝0.2mol。
由图知，当加入Ba（OH）2溶液的体积在0～100mL范围时会有BaSO4沉淀和NH3生成，在100～200mL范围时，SO
已沉淀完全，只发生NH
与OH－反应，生成NH3和H2O。
答案
（1）0.4
（2）0.2 （3）NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
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