学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业难溶电解质的溶解平衡Word格式.docx

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C.Ksp[Fe（OH）3]＝c3（OH－）·

c（Fe3＋），给出反应的平衡常数K＝

＝

＝4.0×

104，故C正确；

D.测得混合液的pH＝11，Ksp[Mg（OH）2]＝c2（OH－）·

c（Mg2＋），c（OH－）＝10－3，代入求得c（Mg2＋）＝1.8×

10－5mol/L，故D正确。

B

3．（20xx年南昌二中精练检测八）25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）===Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×

10－20。

下列说法错误的是（　　）

A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2＋）会增大

B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH－）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c（Mg2＋）会增大，故A正确；

向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11＞Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×

10－20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；

加入少量水，Ksp保持不变，c（Mg2＋）、c（OH－）减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；

向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解呈碱性，所以c（OH－）增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确。

C

4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动

B．AgCl溶解度增大

C．溶液中c（Ag＋）增大

D．溶液中c（Cl－）增大

加入HCl溶液后，c（Cl－）增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c（Ag＋）降低，AgCl的溶解度减小，故A、B、C均不正确；

根据勒夏特列原理可推知溶液中c（Cl－）增大，故D正确。

D

5．（20xx年×

市第一中学高三下学期考前预测）己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。

不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知T1温度下Ksp（AgCl）＝1.6×

10－9，下列说法正确的是（　　）

A．T1>

T2

B．a＝4.0×

10－5

C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag＋）、c（Cl－）可能分别为2.0×

10－5mol·

L－1、4.0×

L－1

氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；

氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝

10－5，B正确；

氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C错误；

T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×

10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag＋）、c（Cl－）不可能为2.0×

L－1，D错误。

6．某难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质的量浓度之间的关系近似于c（H＋）·

c（OH－）＝Kw，存在着c（M＋）·

c（X－）＝Ksp的关系。

现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（　　）

①20mL0.01mol·

L－1KCl溶液

②30mL0.02mol·

L－1CaCl2溶液

③40mL0.03mol·

L－1HCl溶液

④10mL蒸馏水　⑤50mL0.05mol·

L－1AgNO3

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq），由于c（Ag＋）·

c（Cl－）＝Ksp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，温度一定时，AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－浓度有关，而与溶液的体积无关。

①中c（Cl－）＝0.01mol·

L－1，②中c（Cl－）＝0.04mol·

L－1，③中c（Cl－）＝0.03mol·

L－1，④中c（Cl－）＝0mol·

L－1，⑤中c（Ag＋）＝0.05mol·

L－1，Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。

7．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中c（Ca2＋）＝2.0×

10－6mol·

L－1，c（PO43－）＝1.58×

L－1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　）

A．2.0×

10－29mol5·

L－5

B．3.2×

10－12mol5·

C．6.3×

10－18mol5·

D．5.1×

10－27mol5·

根据溶度积的定义可得Ca3（PO4）2的Ksp＝c3（Ca2＋）·

c2（PO43－）≈2.0×

L－5。

8．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·

L－1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（　　）

因为Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3，所以加入NaOH溶液时，先生成溶解度小的沉淀，即先生成Fe（OH）3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，NaOH才与Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀，到Al3＋沉淀完后，Al（OH）3与NaOH反应使沉淀溶解，故C正确。

9．

（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·

L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________________。

已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2×

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

＝________。

[Ksp（AgBr）＝5.4×

10－13，Ksp（AgCl）＝2.0×

10－10]

（1）由于Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，所以先生成Cu（OH）2沉淀；

（2）所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－

AgBr＋Cl－，反应达到平衡

＝2.7×

10－3。

（1）Cu（OH）2　Cu2＋＋2NH3·

H2O===Cu（OH）2↓＋2NH4＋

（2）2.7×

10－3

提高训练

10．（20xx年广西×

市高三适应性考试）下列说法正确的是（　　）

A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体

B．在溶液的稀释过程中，有的离子浓度可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．Ksp（BaSO4）＝1.08×

10－10，Ksp（BaCO3）＝8.1×

10－9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3

D．0.1mol·

L－1CH3COOH溶液在稀释过程中c（H＋）/c（CH3COOH）将变小

AlCl3溶液中存在水解反应：

AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3HCl，加热促进水解且HCl挥发，水解平衡正向移动，蒸干得到Al（OH）3，继续灼烧Al（OH）3发生反应：

2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O，最终得到Al2O3；

Na2SO3溶液蒸干后发生反应：

2Na2SO3＋O2

2Na2SO4，A项错误。

根据H2O

H＋＋OH－，Kw＝c（OH－）·

c（H＋），一定温度下Kw为常数，酸性溶液稀释时c（H＋）减小，c（OH－）增大，碱性溶液稀释时c（OH－）减小，c（H＋）增大，中性溶液稀释时c（OH－）＝c（H＋）＝

，不变，B项正确。

BaSO4和BaCO3的溶度积常数接近，在平衡体系BaSO4（s）

Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）中加入Na2CO3的浓溶液后，可使c（Ba2＋）·

c（CO32－）>

Ksp（BaCO3），将产生BaCO3沉淀，实现BaSO4→BaCO3的转化，C项错误；

CH3COOH加水稀释的过程中c（H＋）、c（CH3COOH）均减小，但CH3COOH的电离平衡正向移动，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，所以c（H＋）/c（CH3COOH）增大，D项错误。

11．（20xx年×

市×

区模拟）常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A.常温下，PbI2的Ksp为2×

10－6

B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小

C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D.常温下，Ksp（PbS）＝8×

10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2（s）＋S2－（aq）

PbS（s）＋2I－（aq）的化学平衡常数为5×

1018

根据图像知常温下平衡时溶液中c（Pb2＋）、c（I－）分别是10－3mol/L、2×

10－3mol/L，因此PbI2的Ksp＝c（Pb2＋）·

c2（I－）＝4×

10－9，A错误；

PbI2饱和溶液中存在平衡：

PbI2（s）

Pb2＋（aq）＋2I－（aq），温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量的硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；

根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；

反应PbI2（s）＋S2－（aq）

PbS（s）＋2I－（aq）的化学平衡常数K＝c2（I－）/c（S2－）＝Ksp（PbI2）/Ksp（PbS）＝5×

1018，D正确。

12．25℃时，用0.1000mol·

L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·

L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图所示。

已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×

10－10、5.0×

10－13、8.3×

10－17，下列说法正确的（　　）

A．V0＝45.00

B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c（I－）<

c（Br－）<

c（Cl－）

由25℃时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×

10－17及图像可知，在V0＝V＝50.00mL时达到滴定终点，A项错误；

c（Ag＋）由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以③②①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线，B项错误；

在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀，C项错误；

当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，AgNO3溶液过量10.00mL，溶液中的c（Ag＋）相同，所以溶液中c（I－）<

c（Cl－），D项正确。

13．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是（　　）

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由A点变到B点

C．C、D两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和

B、C两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c（OH－）C＝10－9.6mol·

L－1，c（OH－）B＝10－12.7mol·

L－1，则Ksp[Fe（OH）3]＝x（10－12.7）3，Ksp[Cu（OH）2]＝x·

（10－9.6）2，故Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，A正确；

A点到B点溶液的pH增大，碱性增强，而NH4Cl溶解于水后溶液显酸性，B错；

只要温度一定，Kw就一定，C正确；

溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Qc＞Ksp，沉淀析出，D正确。

14．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×

10－11，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×

（1）CuCl2溶液中含有少量杂质MgCl2，为了除去Mg2＋，可在加热搅拌的条件下加入下列某种物质，使Mg2＋全部沉淀，这种物质是（　　）

A．NaOHB．NH3·

H2O

C．CuOD．Cu（OH）2

E．Cu2（OH）2CO3F．Cu

（2）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·

L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____________。

（3）要使0.2mol·

L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

（1）加入的物质应能与酸反应且不增加新杂质，以减少后期分离的麻烦，据此标准可选择CDE。

（2）由于Ksp[Cu（OH）2]＝2×

10－20，即c2（OH－）·

c（Cu2＋）＝2×

10－20，又因为c（Cu2＋）＝0.02mol·

L－1，则c2（OH－）＝1×

10－18，则c（OH－）＝1×

10－9，由Kw＝c（H＋）·

c（OH－）＝10－14可得c（H＋）＝10－5，则pH＝5。

（3）要使Cu2＋浓度降至

＝2×

10－4mol·

L－1，c（OH－）＝

mol·

L－1＝10－8mol·

L－1，c（H＋）＝10－6mol·

L－1，此时溶液的pH＝6。

（1）CDE　

（2）5　（3）6

15．（20xx年湖南省×

市十校调研）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。

以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质）为原料制备氟化钡的流程如下：

已知：

常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

（1）滤渣A的化学式为___________________________________。

（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为________________________。

（3）加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是________。

（4）滤液3加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、______________、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·

2H2O。

（5）常温下，用BaCl2·

2H2O配制成0.2mol·

L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。

请写出该反应的离子方程式__________________________________。

已知Ksp（BaF2）＝1.84×

10－7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10－5mol·

L－1），至少需要的氟离子浓度是________mol·

L－1。

（结果保留三位有效数字，已知

＝1.36）

（6）已知：

Ksp（BaCO3）＝2.58×

10－9，Ksp（BaSO4）＝1.07×

10－10。

将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中c（CO32－）/c（SO42－）＝________。

（结果保留三位有效数字）

（1）钡矿粉中SiO2与盐酸不反应，故滤渣A为SiO2。

（2）滤液1加H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

（3）根据已知信息及流程图可知，加H2O2、调pH，得到的滤渣B为Fe（OH）3，加20%NaOH溶液调节pH＝12.5，得到的滤渣C为Mg（OH）2。

（4）滤液3加盐酸酸化后得到BaCl2和HCl的混合溶液，由该溶液得到BaCl2·

2H2O的实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等。

（5）根据Ksp（BaF2）＝c（Ba2＋）·

c2（F－），当Ba2＋完全沉淀时，至少需要的c（F－）＝

L－1＝0.136mol·

（6）Ksp（BaSO4）<

Ksp（BaCO3），则加入氯化钡溶液时，SO42－先沉淀，当BaCO3开始沉淀时，溶液中

≈24.1。

（1）SiO2

（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（3）Mg（OH）2

（4）加热浓缩　过滤

（5）Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136

（6）24.1

探究创新

16．难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：

Ag＋＋Cl－，Ag2CrO4（s）

2Ag＋＋CrO42－，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：

Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·

c（Cl－）＝1.8×

10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝[c（Ag＋）]2·

c（CrO42－）＝1.9×

10－12，现用0.01mol·

L－1AgNO3溶液滴定0.01mol·

L－1KCl和0.001mol·

L－1K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：

（1）Cl－、CrO42－谁先沉淀？

（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？

（设混合溶液在反应中体积不变）

（1）设混合溶液为1L，沉淀Cl－需AgNO3溶液体积为xL，沉淀CrO42－需AgNO3溶液为yL。

则（0.01mol·

L－1×

x）×

（0.01mol·

1）＝1.8×

10－10

x＝1.8×

10－6（L）

y）2×

（0.001mol·

1）＝1.9×

10－12

y＝4.36×

10－3（L）

因为x<

y，所以Cl－先沉淀。

（2）c2（Ag＋）·

10－12，

c2（Ag＋）×

0.001mol·

L－1＝1.9×

c（Ag＋）＝4.36×

L－1，

c（Ag＋）·

10－10，4.36×

10－5·

10－10，c（Cl－）＝4.13×

10－6mol·

（1）Cl－先沉淀　

（2）4.13×