河南省高三上学期阶段性检测三化学word版含答案Word格式.docx
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C.它与油脂互为同系物D.“搭建”分子只是一种物理变化
2.最近科学家发现使用碳和钾的微小尖峰可将一氧化碳和水转变为甲酸。
下列有关化学用语表示正确的是
3.《科拳》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢，在超高压条件下氢气可转变为“金属氢”/“金属氢”具备超导等优良性能。
下列说法不正确的是
A.“金属氢”中的氢原子只有一个电子
B.氢气转变为“金属氢”时氢气中的共价键断裂
C.氢气转变为“金属氢”时不存在能量变化
D.氢气和“金属氢”互为同素异形体
4.纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。
A.三碟烯和富勒烯均能发生加成反应
B.扭曲烷和金刚烷互为同分异构体
C.三碟烯的一氯代物只有3种
D.金刚烷的二氯代物有5种
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
6.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuS04+2NaBr+2H2O—2CuBr↓+2H2S04+Na2S04。
用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取S02
B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙避光将CuBr与母液分离
D.用装置丁干燥CuBr
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18,W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>
X>
W
B.最简单氢化物的稳定性:
Z>
W>
Y
C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
8.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A.b与c互为同分异构体
B.a、b均能使酸性KMn04溶液褪色
C.c分子中所有碳原子可以处于同一平面
D.a、b、c均能发生加成反应和酯化反应
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.0.1mol•L-1HaCOOH溶液中CH3COOH分子数小于0.1NA
B.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成C02的分子数为2NA
C.常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为8NA
D.标准状况下，11.2L氦气中含有共价键的数目为0.5NA
10.下列实验操作得到的现象和结论均正确的是
11.浙江大学高分子科学与工程学系扣制出新型铝锂一石墨烯电池，1.1s便可充电完成，并展现出耐热、抗冻等优异特性，显示出广泛的应用前景。
电池反应原理为AlLi+C6（PF6）==Al+C6+Li++PF6-，电池结构如下图所示。
A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动
B.放电时正极反应为C6（PF6）+e-—C6+PF6-
C.充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连
D.充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示AP3+与OH-反应中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3+
B.图2表示反应CH4（g）+H20（g）=C0（g）+3H2（g）的能量变化，使用催化剂可改变Eb-Ea的值
C.图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知碱性:
MOH>
NOH
D.图4表示反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2C02（g），在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率:
c>
b>
a
13.亚硝酸钠是氰化物中毒的解毒剂，但其为致癌物质，使用时必须严格限制。
工业生产亚硝酸钠的流程如下，下列说法不正确的是
A.“分解塔”中S02从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使S02被充分吸收
B.“分解塔”中发生的反应为2HN03+2S02+H20==N0+N02+2H2S04
C.“混合”时充入的氮气参与反应，可提高亚硝酸钠的产量
D.尾气中通入一定量的02，再通入“吸收塔”中，可实现氮氧化物的循环吸收
14.常温下，向25.00mL0.1mol•L-1HSCN溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c（H+）的复对数[lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A.常温下，Ka（HSCN）约为1×
10-3
B.b=25.00
C.R、Q两点溶液对应的PH=7
D.N点溶液中:
c（Na+）<
c（SCN-）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15.（10分）生态文明建设是关系中华民族持续发展的根本大计，要全面推动绿色发展，提升环境治理能力。
（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[（NH4）2S208]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成Mn02的离子方程式为。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示。
实验过程中应将温度控制在。
Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的是。
（2）废水中氟可用Ti一Zr-D20l树脂吸附去除，其原理如图2所示（Ti和Zx的水合氧化物分别以HTO和HZO表示）。
①吸附过程中，与F-交换的离子为（填化学式）。
②25℃时，调节2.0×
10-3mol•L-1的HF溶液的pH（忽略体积变化），溶液中HF、F-的物质的量浓度与pH的关系如图3所示。
其中X表示的微粒的化学式为，HF的电离平衡常数Ka=。
16.（12分）水杨酸对正辛基苯基酯是一种紫外线吸收剂，常用作新型塑料的防老化剂。
I.制备水杨酸对正辛基苯基酯的实验过程如下:
步骤1:
将水杨酸晶体投入图1的仪器Y中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤2:
按图1所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20〜40℃之间，在搅拌条件下滴加P0C13,反应制得水杨酰氯。
该反应的化学方程式为：
步骤4:
过滤、蒸馏、减压过滤;
酒精洗涤、干燥即得产品。
仪器X、Y的名称分别是、。
实验时，冷凝管中的冷却水进口为（填“a”或“b”）。
步骤1中加入无水三氯化铝的作用是。
步骤3中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.POCl3可由PCl3制备。
有关物质的部分性质如下:
已知图2是实验室制备PC13的装置（部分仪器已省略），则：
（4）碱石灰的作用有两点:
一是防止空气中的02和水蒸气进入与产品发生反应；
二是。
（5）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的干燥C02，其目的是。
（6）测定产品中PC13纯度的方法如下：
迅速称取1.00g产品，与水反应完全后配成500mL溶液，取出25.00mL溶液加入21.25mL0.040mol•L-1碘溶液，充分反应后再用0.040mol•L-1Na2S203溶液滴定过量的碘，终点时消耗25.00mLNa2S203溶液。
巳知：
I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406。
假设测定过程中没有其他反应，则产品中PC13的质量分数为。
17.（13分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe304/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了C02直接加氢制取高辛烧值汽油，该研究成果被评价为“C02催化转化领域的突破性进展”。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。
氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为。
（3）制取氨硼烷的原料有H3B03、NaBH4、NaB02等化合物。
①H3B03为一元酸，常温下0.1mol•L-1的H3B03溶液pH约为5.0,则H3B03的电离方程式为。
②NaBH4可水解放出氢气，化学方程式为NaBH4+2H20=NaB02+4H2↑。
t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为min）。
lgt1/2随pH和温度的变化如图2所示。
在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是（用离子方程式表示）。
T1（填“>
”或“<
”）T2。
（4）燃油汽车尾气含有大量的N0,在活化后的V205催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。
①写出总反应的化学方程式:
。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为
，该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。
18.（11分）由菱镁矿（主要成分为MgC03、CaC03、FeC03、MgSi03）制备高纯氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）滤渣2的成分为（填化学式），过滤1装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理:
（2）氧化时发生反应的离子方程式为。
氧化反应发生一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是。
（3）若要得到高纯Mg（0H）2,需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是。
（4）25℃时，Ksp（CaS04）=7.2×
10-5。
实验测得“除钙”前后溶液中c（Ca2+）分别为2.8g•L-1和0.8g•L-1，则1-L溶液至少需加入MgS04固体的质量为g（保留小数点后一位有效数字）。
（5）镁铝贮氢合金Mg17Al12在一定条件下完全吸氢变为Mg17Al12H34,383gMg17Al12H34A过量盐酸完全反应释放出H2的物质的量为mol。
19.（12分）Li2FeSi04是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料。
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSi04。
（1）溶解时稀硫酸所起的作用是。
（2）过滤所得沉淀为FeC204•2H20,将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
则B点对应温度时，所得固体的化学式。
（4）已知：
25℃时H2C204的pKa1=1.22,pKa2
CH3COOH的pKa=4.76（电离常数Ka的负对数-lgKa=pKa）。
（填标号）。
A.浓度均为0.1mol•L-1NH4HC204和CH3C00H4溶液中:
c（NH4+）前者小于后者
（5）氯化铁是制备（NH4）2Fe（S04）2•6H20的重要原料。
为探究氯化铁的性质设计了如下实验，请在下表的空格中完成探究报告（查阅文献知:
①氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2;
（DFeCl2熔点为670℃）。
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