版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国综合模拟二.docx
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版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国综合模拟二
综合模拟二
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．（2016·北京模拟）下列环境污染与其产生的原因不相关的是（ ）
A
B
C
D
环境污染
白色污染
雾霾
臭氧空洞
酸雨
产生原因
聚乙烯等塑料
胶体的丁达尔效应
氟利昂的泄漏
煤的直接燃烧
2.（2016·潍坊模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B．室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1L0.1mol·L－1该溶液中NH
的数目为0.1NA
C．13.8gNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
D．1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．“84”消毒液中：
K＋、CO
、Na＋、I－
B.
＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH
、Ca2＋、Cl－、NO
C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：
Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO
D．通入足量的H2S后的溶液中：
Al3＋、Cu2＋、SO
、Cl－
4．依据反应原理：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠
D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液
5．（2017·铜川调研）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
发生的现象
解释或结论
A
向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀
B
将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入硝酸中
产生红棕色气体
常温下铜和硝酸一定产生NO2
D
向某溶液中加入NaHCO3
产生白色沉淀
该溶液可能含有氢氧化钡
6.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法中错误的是（ ）
A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性
D．离子半径：
r（Z－）＞r（W3＋）
7．物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C6H7O7
B．X分子内所有原子均在同一平面内
C．1mol物质x最多可以和3mol氢气发生加成反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同
8．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是（ ）
A．V＝40
B．c点所示溶液中：
c（H＋）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）
C．d点所示溶液中：
c（NH
）＝2c（SO
）
D．NH3·H2O的电离常数K＝10－4
9．（2016·大连调研）新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
B．电池负极区的电极反应：
BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O
C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol·L－1H2O2溶液，理论上通过电路中的电子为6NA个
10．高温下硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4
11．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2＋N2
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/
×10－3mol·L－1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c（CO）/
×10－3mol·L－1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法中不正确的是（ ）
A．2s内的平均反应速率v（N2）＝1.875×10－4mol·L－1·s－1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
12．（2016·长春模拟）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其他产物已略去）。
下列说法不正确的是（ ）
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
13．（2016·龙岩模拟）根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2
14．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子
CO
、SiO
、AlO
、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH
、Na＋
取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO
、SiO
、AlO
和NH
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH
、Cl－
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式：
NH
＋OH－===NH3↑＋H2O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH
物质的量之比为2∶1∶4
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15．（10分）（2016·福州模拟）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点－116℃。
实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如图Ⅰ：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。
请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
（2）B中试剂a应选用________（填字母）。
a．CCl4b．饱和NaCl溶液
c．浓H2SO4d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为____Cl2＋____Na2CO3＋______===____NaHCO3＋____NaCl＋____Cl2O。
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤
现象和结论
步骤一：
取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中
步骤二：
向a试管中滴加BaCl2溶液，静置
无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
步骤三：
步骤四：
____________则证明固体中含有NaCl
16.（10分）
（1）向25mL0.10mol·L－l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。
a．c（Cl－）＝c（NH
）>c（H＋）＝c（OH－）
b．c（Cl－）>c（NH
）＝c（H＋）>c（OH－）
c．c（NH
）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋）
d．c（OH－）>c（NH
）>c（H＋）>c（Cl－）
（2）常温下，0.10mol·L－l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb＝________。
（3）将一定量的H2S气体通入0.05mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。
已知Ksp（CuS）＝6.0×10－36。
若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH＝________。
②若反应后溶液中c（S2－）＝2.0×10－30mol·L－1，则溶液中c（Cu2＋）＝________mol·L－1。
（4）将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
①O点溶液中所含溶质的化学式为____________________________________________。
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
17．（11分）
（2016·咸阳模拟）SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如图：
（1）甲图中A电极反应式为_____________________________________________________。
（2）甲图中B与乙图________（填C或D）极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向________（填Y或W）中移动。
（3）该电解池阴极的总电极反应式：
__________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2和O2生成，则阳极发生的副反应的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫，在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－akJ·mol－1
②2H2S（g）＋O2（g）===2S（g）＋2H2O（g）ΔH＝－bkJ·mol－1
③4H2S（g）＋2SO2（g）===3S2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－ckJ·mol－1
则2molS（g）全部转化为S2（g）的反应热为____________________________________
kJ·mol－1（用含有a、b、c的式子表示）。
18．（12分）钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，反应中CeO2作________剂。
在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石（主要成分TiO2）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式是____________________________________________________。
②加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是________。
A．O2B．N2C．CO2D．Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
则反应②的离子方程式为___________________________________________________。
②制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________。
已知：
Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。
室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________________。
19．（15分）选做题（从下面Ⅰ、Ⅱ两小题中任选一题做答）
Ⅰ.[化学——选修3：
物质结构与性质]
（2016·衡阳质检）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为_______________________________________________；
已知高温下CuO―→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_____________________________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_______________________________________________________________________，
若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________（填“＞”或“＜”）Si。
（3）SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________________________________________________________________________；
若SeO2类似于SO2是V形分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________________。
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________________，B与N之间形成__________键。
（5）
金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示：
则金刚砂晶体类型为____________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为________________________g·cm－3。
Ⅱ.[化学——选修5：
有机化学基础]
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
已知：
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是______________。
（2）从A到B引入的官能团名称是____________。
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）反应③的化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）关于E物质，下列说法正确的是________（填字母）。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式________________________________________________________。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有________种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为____________________。
答案精析
1．B
2．B [A项，假设质量均为18g,18gH2O的物质的量为1mol，含有10mol质子，18gCH2D2的物质的量为
＝1mol，含有的质子数为10mol，正确；B项，室温下CH3COONH4溶液中的醋酸根阴离子和铵根阳离子均水解，溶液中NH
的数目少于0.1NA，错误；C项，13.8gNO2的物质的量为
＝0.3mol，与水充分反应转移的电子数为0.2NA，正确；D项，1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中完全水解生成1mol乙醇，正确。
]
3．B [A项，“84”消毒液中含有ClO－，具有强氧化性，与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，
＝1×10－13mol·L－1的溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，溶液显酸性，各离子能大量共存，正确；C项，能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3＋不能大量共存，错误；D项，通入足量的H2S后的溶液，Al3＋、Cu2＋不能大量共存，错误。
]
4．C
5．D [A项，向亚硫酸钠溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，由于硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化，因此产生白色沉淀为硫酸钡，错误；B项，将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，错误；C项，常温下铜片插入硝酸中，若硝酸是稀硝酸，生成的NO遇到空气中的氧气变成红棕色气体NO2，错误；D项，向氢氧化钡溶液中加入NaHCO3，产生白色沉淀碳酸钡，正确。
]
6．C [X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的，X为H元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y可能是C或S元素，结合原子序数的关系，Y是C元素；元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，Z是F元素，W是Al元素。
A项，X与Y形成的化合物可能含有非极性键，如乙烯等，正确；B项，氢气与氟气在暗处能剧烈反应生成氟化氢，B正确；C项，含铝的盐溶于水形成的溶液不一定显酸性，与酸根阴离子的水解程度的大小有关，错误；D项，Z－和W3＋的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：
r（Z－）＞r（W3＋），正确。
]
7．D [A项，由结构简式可知，X的分子式为C6H8O7，错误；B项，除—COOH外的3个C均为四面体构型，不可能所有原子均在同一平面内，错误；C项，—COOH和—OH均不能与氢气发生加成反应，错误；D项，X分子中能与NaHCO3、Na2CO3反应产生气体的官能团只有羧基，都生成CO2，根据元素守恒可知，足量X与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，正确。
]
8．C [A项，a点溶液是硫酸，根据由水电离出的氢离子浓度可知溶液中c（OH－）＝10－13mol·L－1，则溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，c（H2SO4）＝0.05mol·L－1。
随着氨水的滴入，溶液酸性减弱，对水的电离的抑制减弱，水电离出的c（H＋）增大，当由水电离出的c（H＋）达到最大值时，就是（NH4）2SO4的量最多时，也就是酸碱滴定的终点，所以c点就是酸碱恰好反应的点，所以V＝20mL，错误；B项，c点就是酸碱恰好反应的点，溶液中的溶质是（NH4）2SO4，根据电荷守恒c（H＋）＋c（NH
）＝2c（SO
）＋c（OH－），物料守恒c（NH3·H2O）＋c（NH
）＝2c（SO
），所以c（H＋）－c（OH－）＝c（NH3·H2O），错误；C项，c点往后，氨水开始过量，氨水对水的电离又起抑制作用，由水电离出的c（H＋）又开始下降。
到d点时，溶液中由水电离出的氢离子浓度与纯水中由水电离出的氢离了浓度相等，此时溶液中（NH4）2SO4的水解和NH3·H2O的电离互相抑制，使溶液显中性，根据电荷守恒得c（NH
）＝2c（SO
），正确；D项，c点时溶液中的溶质是（NH4）2SO4，只发生NH
的水解，由图中数据可知NH
的水解常数Kh＝
＝
＝5×10－10，NH3·H2O的电离常数K＝
，K·Kh＝Kw＝10－14，则K＝2×10－5，错误。
]
9．B [A项，电极B采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，MnO2既作电极材料又有催化作用，错误；B项，负极发生氧化反应，电极反应式为BH
＋8OH－－8e－===BO
＋6H2O，正确；C项，放电时，钠离子向正极移动，错误；D项，在电池反应中，每消耗1L6mol·L－1H2O2溶液，理论上通过电路中的电子数＝6mol·L－1×1L×2×NA·mol－1＝12NA，错误。
]
10．D [SO2通入BaCl2溶液不会生成
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