海南高考化学真题考点分类文档格式.docx

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11年1类10．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

2类化学用语

12年2类9．下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．乙酸的分子式：

CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：

3类化学与生活

16年3类2.下列物质不可用作食品添加剂的是

A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺

16年3类4.下列叙述错误的是

A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化

C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层

15年3类1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

14年3类1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClO

C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

14年3类7、下列有关物质水解的说法正确的是（）

A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油

12年3类1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是PH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

12年3类2．下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

4类离子反应

16年4类3.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

15年4类6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是

A．+3B．+4C．+5D．+6

13年4类10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

12年4类12．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

HCO3-+OH–=CO32-+H2O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O

C．硫化钡加入稀硫酸：

BaS+2H+=H2S↑+Ba2+

D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

5类金属及其化合物

15年5类15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×

10-10,若向50mL0．018mol·

L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·

L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·

L-1，pH为。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。

（4）右图所示原电池正极的反应式为。

15年5类17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；

向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分是。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

12年5类14．（9分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

（己知：

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38）

I：

向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：

向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：

（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

（3）过程II中发生反应的化学方程式为；

（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。

（列式计算）

11年5、6类3．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A．NaHCO3和Al（OH）3　B．BaCl2和NaCl

C．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3

11年5类14．（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；

（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是_____（填序号）。

①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；

△H=+600kJ·

mol-1

6类非金属及其化合物

15年6类14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是；

由X制备Mg2Z的化学方程式为。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。

（3）Z．X中共价键的类型分别是。

15年6类16．（8分）氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1mol·

L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；

若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，

r若生成1molN2，其△H=kJ·

mol-1,

14年6类13类10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

16年6类14.（9分）

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；

然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。

BrCl分子中，显正电性。

BrCl与水发生反应的化学方程式为。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×

103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为。

12年6类13．（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：

①N2（g）+2O2（g）=N2H4

（1）△H1=-195kJ·

mol-1

②

（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ·

写出肼和N2O4反应的热化学方程式；

（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为

。

11年5、6类3．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

7类元素周期表、周期律、核素，化学键

16年7类13.（8分）

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

15年7类2．下列离子中半径最大的是

A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－

15年7类12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

14年7类2、下列有关物质性质的说法错误的是（）

A、热稳定性：

HCl＞HIB、原子半径：

Na＞Mg

C、酸性：

H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：

S2—＞Cl—

14年7类13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

m

n

x

y

（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子（mn）2的电子式为___________，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________

13年7类3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

13年7类13．（9分）

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。

（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；

此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

11年7类4．

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关

的叙述中错误的是

A．

的化学性质与

相同B．

的原子序数为53

C．

的原子核外电子数为78D．

的原子核内中子数多于质子数

11年7类13．（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，

其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_______________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。

该化合物的化学式为_________________。

8类化学能与热能

16年8类6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×

104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为（ 

）

A．3.8×

104kJ·

mol-1 

B．－3.8×

C．3.4×

D．－3.4×

16年8类11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．由

反应的ΔH=E5−E2B．由

反应的ΔH<

C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率

15年8类4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·

mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

14年8类4.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O、和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）

A、H2O（g）==H2（g）+1/2O2（g）△H=—485KJ/mol

B、H2O（g）==H2（g）+1/2O2（g）△H=+485KJ/mol

C、2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=+485KJ/mol

D、2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=—485KJ/mol

14年8类8.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为放热反应，热效应等于△H

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

13年8类5．已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

11年8类5．已知：

2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；

△H=-701.0kJ·

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；

△H=-181.6kJ·

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为

A．+519.4kJ·

mol-1B．+259.7kJ·

mol-1C．-259.7kJ·

mol-1D．-519.4kJ·

11年8类11．某反应的△H=+100kJ·

mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ·

mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ·

C．正反应活化能不小于100kJ·

mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·

9类原电池、电解池

169类10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是

A.Zn为电池的负极

B.正极反应式为2FeO42-+

=Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时

向负极迁移

14年9类3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是

A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体

C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小

14年9类16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。

（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？

__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。

13年9类4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

13年9类12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<

d。

符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb（NO3）2

FeSO4

Al2（SO4）3

D．

12年9类3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A.HCl、CuCl2、Ba（OH）2B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

12年9类10．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

12年9类16.（9分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；

（3）若每个电池甲烷通如量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×

l04C·

mol-1列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）。

11年9类6．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；

NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H