届四川省高考化学冲刺模拟卷 08解析版.docx

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届四川省高考化学冲刺模拟卷08解析版

2016届四川省高考化学冲刺模拟卷08（解析版）

相对原子质量（原子量）：

H-1C-12N-14O-16Na-23

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（）

A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属

B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

【答案】A

考点：

生活中的化学

2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）

A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、碳酸钠属于盐，是电解质，错误；B、铁是单质不是电解质，碳酸钙属于盐，是电解质，错误；C、蒸馏水是纯净物、氨水是混合物、碳酸氢钠是电解质、二氧化硫是非电解质，正确；D、纯盐酸也混合物，错误，答案选C。

考点：

考查物质分类的判断

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．能溶解Al（OH）3的溶液：

NH4+、K+、SO42－、HCO3－

B．0.1mol/L的AlCl3溶液中：

Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：

K+、Ba2+、NO3-、S2-

D．能使酚酞变红的溶液：

Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

【答案】D

考点：

离子共存

4．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）

实验目的

实验操作

实验原理

A

提纯混有少量硝酸钾的氯化钠

在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液

H+抑制FeCl3水解

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-

D

验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2

将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡

3Mg（OH）2+2Fe3+

2Fe（OH）3+3Mg2+

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：

蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，A项错误；B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解与适量浓盐酸中，再加水稀释到相应浓度，B项错误；C.NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH3•H2O，NH3•H2O电离产生OH－，C项错误；D.Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，D项正确；答案选D。

考点：

考查化学实验基本操作，实验原理正误判断

5．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）

A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：

MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O

【答案】D

考点：

考查了燃料电池的相关知识

6．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。

CO2的平衡转化率

α（CO2）与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是（）

A．该反应的ΔH＞0

B．氢碳比：

X＜2.0

C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）

D．P点温度下，反应的平衡常数为512

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H＜0，A错误；B、氢碳比

]越大，二氧化碳的转化率越大，故氢碳比：

X＞2.0，B错误；C、相同温度下，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应进行，逆反应速率增大到平衡状态P，故在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆），C正确；D、由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比

]=2，设起始时氢气为2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：

2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）

起始浓度（mol/L）：

1200

变化浓度（mol/L）：

0.51.50.251

平衡浓度（mol/L）：

0.50.50.251

平衡常数K=

=

=64，D错误。

答案选C。

考点：

化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象

7．常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2—三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是（）

A．H2A

2H++A2—K=10—5.4

B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：

H2A+F﹣═HF+HA﹣

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

【答案】A

考点：

考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

8．（13分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。

A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。

A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:

1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为。

（4）下列叙述正确的是（填序号）。

a．M是极性分子，N是非极性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（5）已知：

①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：

①Q（s）＋2Cl2（g）＝ECl4（l）＋D2（g）△H＝＋140kJ/mol

②2B（s）＋D2（g）＝2BD（g）△H＝－221kJ/mol

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：

________________。

【答案】（13分）

（1）

（2分）3d24s2（2分）

（2）C＜O＜N（2分）

（3）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）

（4）ad（2分）

（5）TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（l）＋2CO（g）△H＝－81kJ/mol（3分）

＝TiCl4（l）＋2CO（g），所以该反应的反应热△H＝＋140kJ/mol－221kJ/mol＝－81kJ/mol。

考点：

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；核外电子排布、第一电离能；分子的空间构型、化学键以及晶体的有关判断和计算；反应热的计算等

9．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。

现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2 

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+

回答下列问题：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式；

（2）B中观察到的主要现象是，

D装置的作用是；

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是；

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是，E中盛放的试剂应是（填字母）；

A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g。

（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。

25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

电源正极为（填A或B），阴极反应式为。

【答案】

（1）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生（2分）吸收未反应的NO（1分）

（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（2分）

（4）氢氧化钠（1分）干燥管（1分）B（1分）

（5）0.36g（2分）

（6）A（1分）2NO3－+6H2O+10e－＝N2↑+12OH－（2分）。

考点：

考查氧化还原反应、点解反应电极的书写

10．（14分）下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：

（1）

其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式。

（2）B中含有的官能团的名称。

（3）①、③的反应类型分别为；化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰。

（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式_________________________________。

（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式。

（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种。

【答案】

（1）

（2分）

（2）羟基、醛基（各1分）

（3）加成反应，缩聚反应（2分）4（1分）

（4）

+2Cu（OH）2

+Cu2O↓+2H2O（3分）

（5）n

+nH2O（3分）

（6）

（1分）、

（1分）

（5）两分子H能形成六元环酯，说明H为

，D→G是

与HX的加成反应，再在NaOH的水溶液中加热水解生成H，H通过缩聚反应生成高聚物I的方程式为n

+nH2O，故答案为：

n

+nH2O，

（6）C为

，其同分异构体①遇氯化铁溶液显紫色，说明有酚羟基，②苯环上有三个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种，说明有两个取代基相同，为

或

，故答案为：

、

。

考点：

考查了有机物推断、有机反应类型、官能团判断、有机方程式书写等相关知识

11．（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为。

（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

FeS2+14Fe3++H2O==15Fe2++SO42-+。

（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

【答案】

（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（2分。

化学式1分、配平1分）

SiO2（2分。

多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）

（2）8216H+（3分）

（3）4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe（OH）3↓（化学式对2分、配平2分）

或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（2分），4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（4）3.2~3.8（或之间的数据值，2分）

Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）

考点：

考查对工艺流程的分析，物质的判断，化学方程式的配平