4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+
九、常用的化学常识：
1、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.2无色
8.2——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.0红色
5.0——8.0紫色
>8.0蓝色
2、地壳中：
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸
3、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
4、取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
5、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（H2O）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、Au除外）
6、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H多或O少而至H、O不平则在那边加水。
例：
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：
电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
11、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：
Si>C>O）.
12、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）例：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
14、分子间能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。
16、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：
—CHO——2Ag
注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
17、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
十.“四同”辨析
1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:
H、D、T。
2.同素异形体由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构（又称官能团异构）、几何异构（又称顺反异构）。
※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。
※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
十一、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
2．与酸反应产生气体
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解（不作要求）
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：
Al+金属氧化物
金属+Al2O3
11．Al3+Al（OH）3AlO2-
12．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
13．置换反应：
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质化合物+化合物如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
15．三角转化：
16．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
17．特征网络：
（1）
①
（N2）
②（S固体）
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
十二、规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：
苯环结构、C=C、、C=O。
（和中的C=O双键不发生加成）
2、能与NaOH反应的：
—COOH、、。
3、能与NaHCO3反应的：
—COOH
4、能与Na反应的：
—COOH、、－OH5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）；
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：
能和新制Cu（OH）2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机物
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
含醛基的化合物
天然橡胶（聚异戊二烯）单体：
CH2=CH－C=CH2
（二）无机物
－2价硫（H2S及硫化物）；CH3
＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
＋2价铁
4．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2
MgBr2
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色
6．NaOH等强碱：
Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
7．AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
苯的同系物；
不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
煤产品（煤焦油）；
天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
CH：
C2H2和C6H6
CH2：
烯烃和环烷烃
CH2O：
甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
CnH2nO：
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：
乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
醇—醚CnH2n+2Ox醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO
羧酸—酯—羟基醛CnH2nO2氨基酸—硝基烷
单烯烃—环烷烃CnH2n二烯烃—炔烃CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
烷烃与卤素单质：
卤素蒸汽、光照；
苯及苯的同系物与①卤素单质：
Fe作催化剂；②浓硝酸：
50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂；③浓硫酸：
70～80℃水浴；
卤代烃水解：
NaOH的水溶液；
醇与氢卤酸的反应：
新制的氢卤酸（酸性条件）；
酯类的水解：
无机酸或碱催化；
酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
）
十三、元素的一些特殊性质
周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：
H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：
C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：
O。
④周期数是族序数2倍的元素：
Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：
Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：
S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：
F。
2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类第二多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：
C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：
N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：
O。
④最轻的单质的元素：
H；最轻的金属单质的元素：
Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：
Br；金属元素：
Hg。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：
N；能起氧化还原反应的元素：
S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：
S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：
Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：
C、P、O、S。
十四、化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：
自下而上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，（少量时可直接用大量水冲洗）最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
十五.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：
发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：
发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色氧化铜变为红色物质
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