届广东省汕尾市高三化学毕业测试题Word文档格式.docx
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L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）=c（CH3COOH）＋c（H+）
D．0.1mol·
L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
6．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝cm（An＋）×
cn（Bm－），称为难溶电解质的离子积。
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
KSP（25℃）
1.8×
10－10
1.5×
10－16
10－50
下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
7．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。
①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
②用水浴加热代替直接用酒精灯加热；
③接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；
④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；
⑤电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。
上述主要不是从绿色化学角度考虑的是
A．①②B．③④C．④⑤D．③⑤
8．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
B．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
C．用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次
D．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体
9．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×
6.02×
1023
B．0.1L2mol·
L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.2×
C．0.88gC3H8中含有的共价键总数目为0.2×
D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
10．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
==BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH
+OH－==NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
－O－＋CO2＋H2O—→
－OH＋HCO
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
11．下列各组离子中，在所给条件下能够大量共存的是
Ａ．无色溶液中：
Na+、MnO4－、SO42－、Ｋ＋
Ｂ．pH=0的溶液中：
Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
Ｃ．加入（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O晶体的溶液中：
Na＋、H＋、Cl－、NO3－
Ｄ．c（H+）=1×
10－10mol/L溶液中：
K+、CO32－、Na＋、S2－
12．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；
C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。
下列说法中正确的是
A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B．AB2中可能既有离子键又有共价键
C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B
D．BC2分子一定是非极性分子
13．如下图所示两个装置，溶液体积均为200mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1mol·
L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A．产生气体的体积：
①＞②
B．电极上析出固体的质量：
C．溶液的pH变化：
①增大，②减小
D．装置②的电极反应式为：
①阳极：
4OH—-4e-=2H2O+O2↑②阴极：
2H++2e-=H2↑
14．某有机物含C52.2%，含H13.0%；
该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为
A．C2H6OB．C2H4O2C．CH4OD．C4H10O
15．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气）
2C（气）+xD（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min，下列说法中错误的是
A．x=2B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.8mol/LD．恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%
16．现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 的某稀溶液，若向其中逐
步加入铁粉，溶液中Fe2＋ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系
如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度
之比为
A．1∶1∶1B．1∶3∶1
C．3∶3∶8D．1∶1∶4
17．美国美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图：
有关EGCG的说法正确的是
A．EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
D．EGCG在空气中易氧化
18．对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；
△H<
0，下列图像正确的是
三．（本题包括3小题，共33分）
19．（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
⑴沉淀池中发生反应的方程式为。
⑵该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①。
②。
Ⅰ
⑶乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：
Ⅱ
①检查该装置气密性的方法为：
。
②设滴定管的起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，注射器收集的气体为V3mL（标准状况），称得样品质量为mg，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为（用含V1、V2、V3、m的代数式表示）
⑷丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是。
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：
，。
Ⅲ
20．（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。
已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。
试回答下列问题：
⑴已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。
该反应的热化学方程式为____________________。
⑵A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，试剂瓶内的药品是浓硫酸。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相等，其目的是______________。
⑶检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。
此时首先应该进行的操作是____________________；
在实验过程中此操作不能持续进行的理由是__________________。
⑷若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于________。
⑸老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。
21．（11分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？
”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I．实验装置如下图所示
⑴硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。
写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
⑵当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。
有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？
____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________________________________________________________________。
II．实验装置如下图所示：
⑴写出浓硝酸受热分解的化学方程式：
__________________________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。
________（填“正确”或“不正确”），理由是。
III．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
四．（本题包括3小题，共33分）
22．（10分）
⑴水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
⑵随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来（填写序号）
A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场
⑶在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏（CaSO4·
H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·
2H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是（填分子式或名称）。
石膏定型时发生的化学反应方程式。
⑷火星探测车在火星大气中检测到了气体A。
资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。
粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。
则气体A的结构式是。
⑸新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。
它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反应，使C60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）。
23．（10分）有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9种元素，原子序数依次增大，①～⑥均为短周期元素。
⑴若①、⑤、⑥三种元素在周期表中相对位置如右图。
①与⑤、①与⑥形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则这三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是。
⑵若下图中甲、乙、丙、丁、戊均为上述9种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物。
①若甲是O2、乙是N2H4，置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为。
②若戊为SO3，则乙可能是（填化学式）。
⑶
若下图中A是常见的金属单质，B、C、D、E分别是上述9种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。
①若该置换反应是在高温下进行的，在工业上有重要应用价值。
物质C是一种两性化合物，则该置换反应的化学方程式为。
②若该置换反应是用A作阳极，在B的水溶液中进行电解反应。
则反应a中阴极的电极反应式为。
24．（13分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；
△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；
△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=_________________。
⑵如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。
当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_________。
改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________
①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度
⑶合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。
即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。
这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？
___________（填编号）。
①.过滤.②蒸馏.③渗析.④萃取
理由是_________________________________________________________________。
⑷可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。
该反应的化学方程式为：
________________________________________________。
⑸假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水__________mL（用100mL的容量瓶）。
假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a（填“大于”“小于”或“等于”）
五．本题包括1小题，共10分
25．（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。
例如：
⑴
⑵
苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；
在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
⑴A的结构简式可能为_______________________________________。
⑵反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。
⑶反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
__________________________________________________________________。
⑷工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是__________________________________________________________________。
⑸这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。
（只写两种）_________________________________________。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只选做其中一小题。
26题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如右图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：
下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。
表1：
酸醇物质的量之比对酯化率的影响；
表2：
酯化时间对酯化率的影响；
表3：
酯化率随温度变化情况。
表1
n（酸）︰n（醇）
1︰5.0
1︰5.5
1︰6.0
1︰6.5
1︰7.0
酯化率/%
95.1
96.3
97.0
97.4
97.2
表2
时间/h
0.5
1.0
2.0
3.0
5.0
40.0
70.2
94.3
表3
温度/℃
130
140
145
150
160
89.5
96.2
试回答下列问题
⑴酯化反应适宜的条件n（酸）∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是：
（选填序号）。
A．1∶5，1，130B．1∶5.5，1，140
C．1∶7，2，160D．1∶6.5，3，145
⑵TBC的一种标准谱图如右，它是（A、1H-NMR图谱B、红外光谱C、质谱）。
⑶TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
⑷柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如右图转化：
在此转化关系图中，包括了那几种类型的反应：
A可能的结构式为：
（写出其中的两种）。
27．（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。
B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。
B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。
A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
⑴A和E所形成的化合物的电子式是。
⑵A和D的氢化物中，后者沸点较低，
原因是。
⑶A和E的化合物晶体中，每个阳离
子的周围与它最近且等距离的阳离子共有
个。
⑷已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×
10-22cm3，则A和E组成的
离子化合物的密度为（结果保留一位小数）。
⑸现代原子结构理论认为，在同一电子层上有s、p、d、f、g、h……等能级，各
能级分别有1、3、5……个轨道。
2006年有人预言，126号元素（一种极稳定的超重元素）可能与A能形成稳定的化合物，按照元素周期律，126号元素应位于周期表第周期；
请根据元素原子核外电子填充的顺序预测，该元素的价电子排布式应为。
2009届汕尾市化学毕业测试题参考答案及评分标准
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AC
BD
CD
三、本题包括3小题，共33分
19．（10分）⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
⑵①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收;
（1分）
②烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收.（1分）
⑶①关闭酸式滴定管活塞,用手捂热烧瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原来位置,说明气密性良好（1分）
（2分）
⑷①减少二氧化碳在水中的溶解,减小实验误差（1分）
②读数前将广口瓶与量筒之间导管中的水转入量筒；
（1分）读取量筒中水的体积时要平视（1分）
20．（12分）⑴SO2（g）+
O2（g）SO3（g）；
△H–98.3kJ/mol（2分）
⑵提高二氧化硫的转化率（2分）
给催化剂加热（1分）因为该反应为放热反应，这样做是为了防止温度过高，而使SO2的转化率和催化剂的活性降低（2分）
⑷或×
100%（2分）
⑸（3分）
21．（共11分）
I．⑴2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑（2分）
⑵正确，（1分）2Cu（NO3）2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧。
Ⅱ．⑴4HNO3浓4NO2↑+O2+2H2O（2分）
⑵不正确。
（1分）带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。
（1分）
Ⅲ．用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体，并用浓H2SO4干燥，再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。
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