届广东省汕尾市高三化学毕业测试题Word文档格式.docx
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L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·
L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
6.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数
Ksp=cm(An+)×
cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积。
在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
KSP(25℃)
1.8×
10-10
1.5×
10-16
10-50
下列叙述不正确的是
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
7.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。
①在有机实验中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液;
②用水浴加热代替直接用酒精灯加热;
③接触法制硫酸中采用“热交换器”,利用余热预热冷原料气和烧水;
④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用;
⑤电解法冶炼钠和镁,选择电解氯化钠和氯化镁,不电解对应的金属氧化物。
上述主要不是从绿色化学角度考虑的是
A.①②B.③④C.④⑤D.③⑤
8.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是
A.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗
C.用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化,临近滴定终点,每加一滴测一次
D.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热至沸腾,制备Fe(OH)3胶体
9.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,下列叙述正确的是
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×
6.02×
1023
B.0.1L2mol·
L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.2×
C.0.88gC3H8中含有的共价键总数目为0.2×
D.7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
10.下列离子方程式中正确的是
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO
==BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH
+OH-==NH3↑+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
-O-+CO2+H2O—→
-OH+HCO
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
11.下列各组离子中,在所给条件下能够大量共存的是
A.无色溶液中:
Na+、MnO4-、SO42-、K+
B.pH=0的溶液中:
Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.加入(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O晶体的溶液中:
Na+、H+、Cl-、NO3-
D.c(H+)=1×
10-10mol/L溶液中:
K+、CO32-、Na+、S2-
12.A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;
C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。
B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。
下列说法中正确的是
A.D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族
B.AB2中可能既有离子键又有共价键
C.四种元素的原子半径A>C>D>B
D.BC2分子一定是非极性分子
13.如下图所示两个装置,溶液体积均为200mL,开始电解质溶液的浓度均为0.1mol·
L-1,工作一段时间后,测得导线上通过0.02mol电子,若不考虑盐水解和溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
A.产生气体的体积:
①>②
B.电极上析出固体的质量:
C.溶液的pH变化:
①增大,②减小
D.装置②的电极反应式为:
①阳极:
4OH—-4e-=2H2O+O2↑②阴极:
2H++2e-=H2↑
14.某有机物含C52.2%,含H13.0%;
该有机物1g与足量金属钠反应,标况下生成0.243LH2,则该有机物的分子式为
A.C2H6OB.C2H4O2C.CH4OD.C4H10O
15.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:
3A(气)+B(气)
2C(气)+xD(气)经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min,下列说法中错误的是
A.x=2B.B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为0.8mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%
16.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐
步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系
如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度
之比为
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
17.美国美国梅奥诊所的研究人员最近发现,绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的结构如右图:
有关EGCG的说法正确的是
A.EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
D.EGCG在空气中易氧化
18.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g);
△H<
0,下列图像正确的是
三.(本题包括3小题,共33分)
19.(10分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
⑴沉淀池中发生反应的方程式为。
⑵该实验得到的纯碱中含有氯化钠,甲同学设计装置Ⅰ,拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量,但该实验存在明显不足,试举出该装置引起误差的两个主要原因:
①。
②。
Ⅰ
⑶乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ,试回答:
Ⅱ
①检查该装置气密性的方法为:
。
②设滴定管的起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,注射器收集的气体为V3mL(标准状况),称得样品质量为mg,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为(用含V1、V2、V3、m的代数式表示)
⑷丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ,并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油,试回答:
①你认为植物油的作用是。
②为减小误差,读取量筒中水的体积时的注意事项有:
,。
Ⅲ
20.(12分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。
已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾。
试回答下列问题:
⑴已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83kJ热量。
该反应的热化学方程式为____________________。
⑵A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量,试剂瓶内的药品是浓硫酸。
实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相等,其目的是______________。
⑶检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。
此时首先应该进行的操作是____________________;
在实验过程中此操作不能持续进行的理由是__________________。
⑷若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫,实验结束时得到bg三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于________。
⑸老师说该实验装置设计不完整,请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。
21.(11分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?
”由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去):
I.实验装置如下图所示
⑴硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。
写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
⑵当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了。
有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确?
____________(填“正确”或“不正确”),理由是_______________________________________________________________________________。
II.实验装置如下图所示:
⑴写出浓硝酸受热分解的化学方程式:
__________________________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。
________(填“正确”或“不正确”),理由是。
III.为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题,请你重新设计一个简单的实验方案,简述实验原理和主要操作。
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
四.(本题包括3小题,共33分)
22.(10分)
⑴水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。
下列对上述过程的描述不合理的是
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
⑵随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛。
研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来(填写序号)
A.代替干冰B.防止冰川熔化C.在室温下制作冰雕D.建室温溜冰场
⑶在灾害性事故中,骨折时有发生,通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏(CaSO4·
H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·
2H2O,一种坚硬的固体)两种,医生使用的石膏是(填分子式或名称)。
石膏定型时发生的化学反应方程式。
⑷火星探测车在火星大气中检测到了气体A。
资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解。
粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐,,生成物的物质的量之比是1∶1∶1。
则气体A的结构式是。
⑸新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料。
它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的这个反应是(写一个化学方程式)。
23.(10分)有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9种元素,原子序数依次增大,①~⑥均为短周期元素。
⑴若①、⑤、⑥三种元素在周期表中相对位置如右图。
①与⑤、①与⑥形成的液体化合物是常见的重要溶剂,则这三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是。
⑵若下图中甲、乙、丙、丁、戊均为上述9种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物。
①若甲是O2、乙是N2H4,置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应,则负极发生的电极反应式为。
②若戊为SO3,则乙可能是(填化学式)。
⑶
若下图中A是常见的金属单质,B、C、D、E分别是上述9种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。
①若该置换反应是在高温下进行的,在工业上有重要应用价值。
物质C是一种两性化合物,则该置换反应的化学方程式为。
②若该置换反应是用A作阳极,在B的水溶液中进行电解反应。
则反应a中阴极的电极反应式为。
24.(13分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),其部分工艺流程如下:
回答下列问题:
⑴已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g);
△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);
△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H=_________________。
⑵如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。
当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为_________。
改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________
①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度
⑶合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。
即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。
这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?
___________(填编号)。
①.过滤.②蒸馏.③渗析.④萃取
理由是_________________________________________________________________。
⑷可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。
该反应的化学方程式为:
________________________________________________。
⑸假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L的氨水__________mL(用100mL的容量瓶)。
假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH_________14-a(填“大于”“小于”或“等于”)
五.本题包括1小题,共10分
25.(10分)有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。
例如:
⑴
⑵
苯的同系物与卤素单质混合,在光照条件下,侧链上的氢原子被卤素原子取代;
在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。
请根据上述路线,回答下列问题:
⑴A的结构简式可能为_______________________________________。
⑵反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。
⑶反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):
__________________________________________________________________。
⑷工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是__________________________________________________________________。
⑸这种香料是具有多种同分异构体,其中某种物质有下列性质:
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。
写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。
(只写两种)_________________________________________。
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只选做其中一小题。
26题为“有机化学基础”内容的试题,27题为“物质结构与性质”内容的试题)
26.(10分)TBC是优良的增塑剂,具有很好的相容性,且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等,广泛用于医学卫生用品,它的结构式如右图,合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下:
下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂,实验时催化剂总量占原料的1%,实验结果如下表。
表1:
酸醇物质的量之比对酯化率的影响;
表2:
酯化时间对酯化率的影响;
表3:
酯化率随温度变化情况。
表1
n(酸)︰n(醇)
1︰5.0
1︰5.5
1︰6.0
1︰6.5
1︰7.0
酯化率/%
95.1
96.3
97.0
97.4
97.2
表2
时间/h
0.5
1.0
2.0
3.0
5.0
40.0
70.2
94.3
表3
温度/℃
130
140
145
150
160
89.5
96.2
试回答下列问题
⑴酯化反应适宜的条件n(酸)∶(醇)、时间/h、温度/℃分别是:
(选填序号)。
A.1∶5,1,130B.1∶5.5,1,140
C.1∶7,2,160D.1∶6.5,3,145
⑵TBC的一种标准谱图如右,它是(A、1H-NMR图谱B、红外光谱C、质谱)。
⑶TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式:
⑷柠檬酸的一种同分异构体A,能发生如右图转化:
在此转化关系图中,包括了那几种类型的反应:
A可能的结构式为:
(写出其中的两种)。
27.(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。
B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。
B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。
A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示:
⑴A和E所形成的化合物的电子式是。
⑵A和D的氢化物中,后者沸点较低,
原因是。
⑶A和E的化合物晶体中,每个阳离
子的周围与它最近且等距离的阳离子共有
个。
⑷已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×
10-22cm3,则A和E组成的
离子化合物的密度为(结果保留一位小数)。
⑸现代原子结构理论认为,在同一电子层上有s、p、d、f、g、h……等能级,各
能级分别有1、3、5……个轨道。
2006年有人预言,126号元素(一种极稳定的超重元素)可能与A能形成稳定的化合物,按照元素周期律,126号元素应位于周期表第周期;
请根据元素原子核外电子填充的顺序预测,该元素的价电子排布式应为。
2009届汕尾市化学毕业测试题参考答案及评分标准
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AC
BD
CD
三、本题包括3小题,共33分
19.(10分)⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
⑵①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收;
(1分)
②烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收.(1分)
⑶①关闭酸式滴定管活塞,用手捂热烧瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原来位置,说明气密性良好(1分)
(2分)
⑷①减少二氧化碳在水中的溶解,减小实验误差(1分)
②读数前将广口瓶与量筒之间导管中的水转入量筒;
(1分)读取量筒中水的体积时要平视(1分)
20.(12分)⑴SO2(g)+
O2(g)SO3(g);
△H–98.3kJ/mol(2分)
⑵提高二氧化硫的转化率(2分)
给催化剂加热(1分)因为该反应为放热反应,这样做是为了防止温度过高,而使SO2的转化率和催化剂的活性降低(2分)
⑷或×
100%(2分)
⑸(3分)
21.(共11分)
I.⑴2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(2分)
⑵正确,(1分)2Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃,而在NO2和O2混合气体中木条复燃,所以NO2能支持燃烧。
Ⅱ.⑴4HNO3浓4NO2↑+O2+2H2O(2分)
⑵不正确。
(1分)带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。
(1分)
Ⅲ.用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体,并用浓H2SO4干燥,再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。