陕西省榆林市届高三化学上学期第三次模拟考试试题Word下载.docx
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铝土矿
Al
D．合成NH3：
NH4Cl和Ca（OH）2固体
NH3
纯净干燥的氨气
4．下列方程式书写正确的有
①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：
2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的电离方程式：
H2CO3
2H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解：
CIO-+H2O=HClO+OH-
⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．下列关于实验操作说法正确的是（）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用
C．配制0.5mol∙L-1、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+
6．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA
B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
7．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
A．N2
NH3
NH4Cl（aq）
B．AgNO3
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
C．SiO2
SiCl4
Si
D．MgCO3
MgCl2（aq）
8．下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是
9．下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是（ ）
A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性
B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2
D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．加入铝粉产生H2的溶液中：
Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．由水电离的c（H+）＝1×
10-14mol·
L-1的溶液中：
Ca2＋、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．使甲基橙呈红色的溶液：
K+、Cl-、SO42-、S2O32-
2、非选择题：
共60分。
第11~13题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第14、15题为选考题，考生根据要求选择其一作答。
必答题11~13题
11.（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作__________剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。
完成并配平下列离子方程式：
_____Cr2O72－+_____SO32－+_____=_____Cr3++_____SO42－+_____H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。
（4）NiSO4·
xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_____________________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是_。
12．（17分）我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。
（2）上述流程中X物质的分子式______。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：
将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是________。
②乙装置中的试剂是___________。
③实验结束后，分离出NaHCO3
晶体的操作是_______（填分离操作的名称）。
第二位同学：
用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____气体。
⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。
A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙
13．（14分）工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取FeSO4·
7H2O，其制备工艺流程如下：
结合所学知识回答：
（1）溶解烧渣选用的酸应为_____（填化学式），选用的试剂X为_____（填试剂名称）。
（2）加入NaOH控制pH的目的是____________。
（3）从溶液2得到FeSO4·
7H2O的实验操作主要步骤是________________________。
（4）为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。
②该滴定反应的离子方程式为___________________。
③上述样品中FeSO4·
7H2O的纯度为____________________。
选答题
14．[化学——选修4：
物质结构]（15分）
氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：
（1）化合物N2H4的电子式为___________________。
（2）As原子的核外电子排布式为_______________________。
（3）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。
（4）NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。
（5）Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；
AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）。
己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·
cm-3（用含NA、a的式子表示）。
14．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取（部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向）：
已知以下信息：
i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:
1。
（1）E的宫能团名称_______，C的结构简式为_______。
（2）I→G的反应类型为________，化合物I的名称为_________。
（3）①E+F→H的化学方程式为______________。
②G→J的化学方程式为_______________________。
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。
①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：
_____________。
②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，乂能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。
则满足该条件的同分异构体共有_______________种（不考虑立体异构）。
化学答案
1.【答案】C
【解析】试题分析：
A．煤的干馏可得到沥青，石油分馏得到煤油、石蜡，A错误；
B．明矾只能作净水剂，不能作消毒剂，B错误；
C．氧化铝的熔沸点高，可用来制造耐高温的容器，C正确；
D．硅胶作干燥剂，铁粉作抗氧化剂，D错误，答案选C。
考点：
考查化学与生活的有关判断
2.【答案】B
A．丙烯的加聚反应产物聚丙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．乙醇的消去反应产物是乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．甲烷与氯气的取代
考查有机物结构和性质判断
3.【答案】B
4.【答案】A
【解析】①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，①错误；
2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+8H2O，②错误；
H++HCO3-，③错误；
CIO-+H2O
HClO+OH-，④错误；
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，⑤正确；
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，⑥错误，答案选A。
【点睛】在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
5.【答案】D
A．用苯萃取溴水中的溴时，苯的密度小于水，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，
考查化学实验基本操作
6.【答案】D
【点睛】NA题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。
题目难度中等。
A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；
B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；
C项要注意SO3在标准状况下为固体；
D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。
7.【答案】A
【解析】A、在高温高压以及催化剂的作用下氮气和氢气合成氨，利用盐酸吸收氨气得到氯化铵溶液，选项A正确；
B、硝酸银溶液中滴加浓氨水至过量制得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，不能使银氨溶液发生银镜反应，不能一步实现，选项B错误；
C、二氧化硅不与盐酸反应，不能一步实现，选项C错误；
D、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁单质，应该电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项D错误。
答案选A。
8.【答案】A
9.【答案】 B
【解析】 A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；
B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强；
C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
10.【答案】C
（14分）
【答案】
（1）氧化；
（2）Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）4Na+TiCl4
Ti+4NaCl；
（4）①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
故答案为：
FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
②除去Fe3+；
12.（17分）
【答案】
（1）．NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）．CO2（3）．c（4）．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O饱和NaHCO3溶液过滤NH3．CO2C
13.（14分）
【答案】
（1）．H2SO4
（2）．铁粉（Fe）（3）．使Al3+转化为A1（OH）3沉淀，而不使Fe2+沉淀（4）．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥（5）．滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色（6）．MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（7）．97.5%
②酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，同时生成铁离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③根据电子得失守恒有关系式MnO4-～5Fe2+，滴定中用去的高锰酸钾的物质的量为0.0100mol/L×
0.02L=0.0002mol，所以2.850g绿矾产品中FeSO4•7H2O的物质的量为：
×
5×
0.0002mol=0.01mol，所以样品中FeSO4•7H2O的质量分数为：
100%=97.5%；
（5）根据元素守恒，及绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈即能与氧化铁反应，可知绿矾油应为浓硫酸；
2.78g的FeSO4•7H2O晶体的物质的量
=0.01mol，加热生成FeSO4时的质量为1.52g，再将FeSO4加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得自色沉淀应为硫酸钡1.16g，即0.005mol，则说明产生三氧化硫为0.005mol，其质量为0.4g，得到铁的氧化物为0.8g，结合铁元素为0.01mol可知，该氧化物为Fe2O3，根据质量守恒可知，加热还产生二氧化硫的质量为1.52g-0.8g-0.4g=0.32g，即为0.005mol，所以发生反应的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO3↑+SO2↑。
【点睛】明确物质性质及流程图中可能发生的反应、基本操作方法是解本题关键，硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；
在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4•7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4•7H2O晶体，据此分析解答。
14.（15分）
【答案】
（1）．
（2）．ls22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（3）．P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以笫一电离能比硫的大（4）．NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大（5）．离子键、共价键（6）．正四面体（7）．SP3（8）．16（9）．496/（a3NA）
解析：
（1）N2H4分子中存在N—N键，每个N原子还连接2个H原子。
正确答案：
。
（2）As为33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
ls22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
（3）P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，P元素的3p轨道处于半充满状态，比相邻的Si、S更难失去电子，所以P的第一电离能更大。
P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大。
（4）NH4+、NH3中N原子都是采用sp3杂化，但是NH3分子中存在一对孤对电子，由于孤对电子对成对电子的斥力更大，所以NH3分子中H—N—H键角更小。
NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大。
（5）Na3AsO4中，Na+与AsO43-之间形成离子键，AsO43-中，As与O之间形成共价键。
AsO43-的As采用sp3杂化，空间构型为正四面体。
从As4O6的结构可以看出，As的成键对为3，孤对数目为（5-3）/2=1，所以As的杂化方式仍然是sp3。
离子键共价键、正四面体、SP3。
（6）晶胞中含有P4分子数8×
1/8+6×
1/2=4，P原子数目为16。
晶胞体积a3cm3，所含粒子质量16×
31/NAg，所以晶体密度为16×
31/NAg÷
a3cm3=496/（a3NA）g/cm3。
16、496/（a3NA）。
【点睛】①同一周期从左到右，各元素第一电离能总体呈增大趋势，但是ns轨道全满、np轨道全满、半满状态时，该元素的电离能大于相邻的粒子。
②晶胞在晶体中的各个方向上都可以重复排列，所以晶胞表面的原子都是与相邻的晶胞共用的，晶胞中原子数研究中，表面的原子只占到其中的几分之一，晶胞内部的原子则完全属于该晶胞。
具体，常见的立方体的晶胞，顶点的原子晶胞占1/8，棱边上的原子晶胞占1/4，面上的原子晶胞占1/2。
【答案】
（1）．羧基
（2）．
（3）．消去反应（4）．2—氯丙烷（5）．
（6）．nCH2=CHCH3→
（7）．
（8）．4
【解析】
（1）D为
，含有的官能团名称为醛基，B的结构简式为
，故答案为：
醛基；
；
（2）B→C的反应类型为：
取代反应或水解反应；
G→J两步的反应类型为加聚反应或聚合反应，故答案为：
加聚反应或聚合反应；
（3）①E+F→H的化学方程式：
+CH3CH（OH）CH3
+H2O；
②I→G的化学方程式：
CH3CHClCH3+NaOH
CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O；
CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O
②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，分子中存在羧基，则满足该条件的同分异构体有
、
（包括邻位、对位、间位3种），共4种，故答案为：
4。
考查了有机合成与推断的相关知识。
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