8.常温下，在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的是（）
A.无色溶液：
Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣
B.pH=1的溶液中：
Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.使酚酞变红的溶液：
Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、
D.水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：
K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣
9.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，不能发生取代反应
10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是（）
A.简单离子的半径大小关系：
C>E
B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C.由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：
1
D.由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
11.下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
12.有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是（）
A.可用新制备的Cu（OH）2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别
B.乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应
13.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）
A.5种B.6种C.7种D.8种
14.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
BaSO4难溶于水
SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀
B
非金属性：
Cl＞S
酸性：
HClO3＞H2SO4
C
常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
D
常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应
SO2是两性氧化物
A.AB.BC.CD.D
15.下列离子方程式书写正确的是（）
A.向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.加热可增强纯碱溶液去污力：
CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
D.过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
16.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）
A.二氧化碳B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔
17.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C.基态Fe原子的外围电子排布图为
D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
18.已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
19.在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）+M（s）△H=-akJ/mol（a>0）,下列说法正确的是
A.当v正（X）=v逆（M）,说明反应达到平衡状态
B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJ
C.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
20.如图所示，其中甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
21．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Ka（HA）=Kb（BOH）=10-5B．b点时，c（B+）=c（A-）≠c（H+）=c（OH-）
C．c点
时，随温度升高不变D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小.
22．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的试剂有：
盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列叙述不正确的是
A.试剂①为硝酸钡
B.试剂②一定为盐酸
C.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
第II卷（非选择题共56分）
二、必做题（该题包含4个小题，共44分）
23（10分））.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.099
0.186
0.074
0.143
主要化合价
+4，-4
-2
-1，+7
+3
其他
常温下为黄色固体
无机非金属材料的主角
颜色反应为黄色
其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是______．
（2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性：
HR＞YH4c．Y与R形成的化的中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．
（5）已知1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式________。
24（11分）.Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为
2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。
⑴A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
⑵C中所盛试剂可能是_______________；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是__________________________。
⑶甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。
该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是__________；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为________（填化学式）。
⑷实验室用Na2S2O3标准溶液测定废水中Ba2+的浓度，过程如下：
（已知：
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：
________；
②若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是__________________。
③若Na2S2O3标准溶液的浓度为0.0030mol∙L-1，消耗该Na2S2O3标准溶液的体积如图所示，则废水中Ba2+的浓度为___________。
25（11分）.发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：
C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。
（2）CO2制备甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。
②0----9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=_______。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。
a.0④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是：
__________ii.判断L1与L2的大小关系，并简述理由：
___________。
26.（12分）MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：
NaClO3
（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？
（填“能”或“否”），理由是 。
（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：
ClO3— MnO2（填“＞”或“＜”），写出操作②中发反应的离子方程式：
；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。
（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。
制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 。
（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：
MnO2+4HCl+2KI
MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6
取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %（杂质不参与反应）。
三、选做题（共12分,本题共有两个小题，只选做一题，请将你选做的题下方框用2B铅笔图黑）
27.（12分）选做题-----选修3物质结构与性质
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、
（PAN）、HCOOH、等二次污染物。
①1molPAN中含有的σ键数目为_______。
PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是__________________。
（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等。
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。
已知Kr晶体的晶胞结构如图（甲）所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。
图（甲）图（乙）
（4）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。
除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。
重冰的结构如图（乙）所示。
已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3（计算结果精确到0.01）。
28.（12分）选做题----选修5有机化学基础
利用所学知识，按以下步骤从
合成
．（部分试剂和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称为____________；D的结构简式为________________
（2）④的反应类型为___________________。
（3）写出反应⑦的化学方程式______________________________________。
（4）
的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应产生气泡的有__________种。
（5）写出反应③的化学方程式______________________________
答案
一、选择题（共22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1.D2.A3.A。
4.B。
5.A6.D7.C8.D9.A10.B11.C12.B。
13.D。
14.C15.D。
16.D
17.C18.D19.C20D21C22D
二、非选择题（该题包含5个小题，共56分）
23.（10分））
（1）.第三周期第ⅢA族
（2）.Clbc（3）.0.099~0.143nm（4）.Na2SiO3（5）.SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）;∆H=-99kJ/mol
24.（11分）
（1）.Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）.NaOH溶液将铜丝抽离液面
（3）.Cu2O是砖红色沉淀CuS（4）.淀粉溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色0.0011mol/L或1.1×10-3mol/L
25.（11分）
（1）.不变加入催化剂反应物和生成物的总能量不变
（2）.K=
0.25mol∙L-1∙min-1c温度
（7）.L1>L2，温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大
26.（12 分）
（1）否；浓盐酸能被MnO2氧化生成Cl2；
（2）＞；5Mn2++2ClO3—+4H2O
5MnO2+Cl2↑+8H+；1；
（3）2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O（2分）；使反应物与O2充分接触；
（4）0.435V/a
27、（12分）
（1）.10N>C>O61s22s22p63s23p63d6或【Ar】3d6高HCOOH分子间能形成氢键
（2）.de正四面体sp2（3）3（4）.1.61（2分）
28．（12分）
（1）碳碳双键、溴原子；
（2）消去反应
（3）
（4）8
（5）
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