学年天津市南开中学滨海生态城学校高一上学期期中考试化学试题Word下载.docx
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溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C.光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D.实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，A错误；
B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质微粒的直径在1-100nm之间，B错误；
C.由于胶体分散质微粒
直径在溶液和浊液之间，所以光线通过胶体时，胶体发生丁达尔效应，而溶液则不能发生丁达尔效应，C正确；
D.实验室可向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色，制备得到Fe（OH）3胶体，D错误；
故合理选项是C。
2.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；
食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；
硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．氢气是单质；
干冰即二氧化碳，是氧化物；
硝酸是酸；
烧碱即NaOH，是碱；
硝酸钾是盐，故C正确；
D．石灰水是Ca（OH）2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；
故答案为C。
【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
3.下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）
A.SO2B.Cl2C.NH4HCO3D.NH3
【详解】A.SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+、HSO3-，因此H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，A不符合题意；
B.Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是电解质，因此水溶液能够导电，而Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意
C.NH4HCO3是盐，属于电解质，溶于水电离产生NH4+、HCO3-，有自由移动的离子，因此可以导电，C正确；
D.NH3溶于水，与水反应产生NH3·
H2O，NH3·
H2O电离产生NH4+、OH-，因此可以导电，NH3是非电解质，D错误；
4.下列叙述正确的是（）
A.常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/L
B.水的摩尔质量是18g
C.2molNH3中含有原子的数目为6NA
D.标准状况下，2.24LC2H5OH和2.24LNH3所含分子个数相同
【答案】A
【详解】A.40gSO3的物质的量是0.5mol，溶于水反应产生H2SO4，反应产生硫酸的物质的量是0.5mol，由于配成溶液体积是100mL，因此所得溶液物质的量浓度是0.5mol÷
0.1L=5mol/L，A正确；
B.水的摩尔质量是18g/mol，B错误；
C.NH3分子中含有3个氢原子和1个N原子，共4个原子，则2molNH3中含有原子的数目为8NA，C错误；
D.标准状况下，C2H5OH呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒的数目，D错误；
故合理选项是A。
5.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A.在强碱性溶液中：
Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.pH=1的溶液中：
HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.透明溶液中：
Cu2+、NO3-、ClO-、H+
D.无色溶液中：
H+、K+、NH4+、SO42-
【答案】D
【详解】A.在强碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与HCO3-会发生离子反应不能大量共存，A错误；
B.pH=1的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与HCO3-会发生离子反应不能大量共存，B错误；
C.ClO-、H+会发生反应产生弱酸HClO，不能大量共存，C错误；
D.H+、K+、NH4+、SO42-的水溶液显无色，不能发生反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。
6.下列离子反应方程式正确的是（）
A.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：
HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
B.烧碱溶液与醋酸溶液混合：
OH-+H+=H2O
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.氯气溶于水：
Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+
【详解】A.H2SO4是二元强酸，硫酸氢钠在溶液中完全电离产生Na+、H+、SO42-，不存在HSO4-，A错误；
B.醋酸是弱酸，在溶液中主要以醋酸分子存在，不能拆写为离子形式，B错误；
C.室温下Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，C正确；
D.氯气与水反应产生的HClO是弱酸，主要以分子HClO形式存在，不能拆为离子，D错误；
7.下列反应的离子方程式不正确的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑
D.过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
【详解】A.符合Fe（OH）3胶体制备原理，A正确；
B.小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，B正确；
C.符合反应事实及离子方程式的拆分原则，C正确；
D.过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；
8.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）
A.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.2Na+Cl2
2NaCl
【详解】A.反应基本类型属于置换反应，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，A符合题意；
B.反应基本类型属于复分解反应，由于元素的化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.反应不属于任何一种基本类型，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.反应基本类型属于化合反应，由于元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；
9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A.25℃、101KPa时，16gO2、O3混合气体中含有的氧原子数为NA
B.在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为NA
C.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个
D.2.4gMg在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
【详解】A.O2、O3都是由O原子构成，则16gO2、O3混合气体中含有O原子的物质的量是16g÷
16g/mol=1mol，因此混合气体中含有的氧原子数为NA，A正确；
B.H2分子是双原子分子，则在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为2NA，B错误；
C.氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁的集合体，所以1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体时，其中胶粒的数目小于NA个，C错误；
D.Mg是+2价的金属，1molMg发生反应失去2mol电子，2.4gMg的物质的量是0.1mol，则其在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，D错误；
10.下列说法正确的是（）
A.氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B.氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
C.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；
B项，氧化还原反应中有的物质参与反应既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；
C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同种物质（如2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑等），正确；
D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：
Na
Al，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；
答案选C。
11.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：
2：
1，则上述溶液的体积比为（）
A.1：
3：
3B.3：
1C.6：
2D.9：
1
【分析】
由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+=AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=c·
V可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。
【详解】设滴加的AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+=AgCl↓，c1×
x=c×
3V，c1×
2×
y=c×
2V，c1×
3×
z=c×
V，解得x：
y：
z=9：
1，故合理选项是D。
【点睛】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答。
12.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（）
A.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA
B.等质量的NO2和N2O4，前者原子数小
C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA
D.常温常压下，0.2molCO2的体积大于4.48L
【详解】A.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；
B.假设物质的质量都是mg，则mgNO2含有的原子的物质的量是n=
×
3=
mol；
mgN2O4含有的原子的物质的量是n=
6=
mol，二者的物质的量相等，原子数目也相等，B错误；
C.不仅溶质中含有O，溶剂水中也含有O，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含氧原子数大于0.3NA，C错误；
D.温度升高，气体体积增大，由于在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以0.2molCO2的体积大于4.48L，D正确；
13.下列有关分类的说法正确的是
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C.白磷转化为红磷是物理变化
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
【详解】A、胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100nm之间，选项A错误；
B、阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，选项B错误；
C、白磷转化为红磷是化学变化，选项C错误；
D、Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，选项D正确。
答案选D。
14.LiAlH4是金属储氢材料，遇水剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列说法正确的是（）
A.LiAlH4中Al的化合价为-5价
B.LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂
C.LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2molH2，转移电子数2NA个
D.LiH是反应的还原产物
【答案】B
A.根据LiAlH4中Li为+1价，H为-1价判断Al的化合价；
B.依据LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2判断；
C.依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；
D.根据反应前后元素化合价是否变化判断。
【详解】A.LiAlH4中Li为+1价，H为-1价，则Al的化合价为+3价，A错误；
B.LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，则LiAlH4中的-1价H化合价升高，作还原剂，B正确；
C.LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
反应方程式为2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑。
根据方程式和Al的化合价变化（+3→0）可知：
2molLiAlH4在125℃时完全分解，转移6mol电子，同时产生3molH2，则反应产生2molH2时，转移电子的物质的量是4mol，则转移电子数目为4NA，C错误；
D.在反应前LiAlH4中Li是+1价，H为-1价，反应后在LiH中Li是+1价，H为-1价，所以元素化合价未发生变化，则LiH不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查了氧化还原反应的应用，明确化学反应中氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物的判断方法、电子转移数的计算，会结合信息利用知识迁移的方法解决问题。
清除原子结构与元素化合价的关系，掌握元素常见化合价是本题解答的关键。
15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2
反应中I-→I2，失去1个电子，而H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断。
【详解】氧化时I-，1molH2O2→H2O得到2mol电子，1molIO3-→I2得到5mol电子，1molMnO4-→Mn2+得到5mol电子，1molHNO2→NO得到1mol电子，1molI-→I2，失去1mol电子，但由于IO3-也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，故合理选项是B。
【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，IO3-氧化I-为I2单质时也被还原为I2为本题的易错点，根据反应中元素化合价升降总数相等或反应过程中得失电子总数相等分析判断。
16.有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe3+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（）
A.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.HCl
【详解】反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3>
I2；
反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2>
FeCl3；
反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4>
Cl2，则物质氧化性强弱顺序为KMnO4>
Cl2>
FeCl3，若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时不能将Fe2+和Cl-氧化，因此选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，
17.下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A.无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-
【详解】A.无色溶液中不可能大量存在蓝色Cu2+，且Cu2+、S2-会发生离子反应生成CuS沉淀，不能大量共存，A错误；
B.酸性溶液中含有大量H+，H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应，不可能大量存在，B错误；
C.弱碱性溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-不发生反应，可大量存在，C正确；
D.酸性溶液中，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，且Fe3+、CO32-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误；
18.如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.反应①～⑥均属于氧化还原反应
B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D.反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
A项，根据元素化合价变化进行判定；
B项，根据电子守恒进行判定：
金属铝失电子总数与金属锰得电子总数相等；
C项，每生成1molO2，反应③中转移2mol电子，反应④中转移4mol电子；
D项，常温下燥氯气不与钢瓶反应。
【详解】A项，上述6个反应均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A项正确；
B项，反应⑤中锰元素的化合价由+4价降低为0价，作氧化剂，铝元素的化合价由0价升高为+3价，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
4，故B项正确；
C项，③中氧元素的化合价由-1价升高为0，④中氧元素的化合价由-2价升高为0，则相同条件下生成等量的氧气，反应③和④转移的电子数之比为1:
2，故C项错误；
D项，常温下，干燥氯气不与钢瓶反应，可用钢瓶贮运，故D项正确；
正确选项C。
【点睛】铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
而常温下，铁与氯气不反应，所以液氯可以用钢瓶贮运。
因此针对同样的反应物，在不同的条件下，有时能反应，有时不能发生反应，学好化学把握好反应发生的条件至关重要。
19.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）
A.Na2O2中阴阳离子的个数比为2:
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
A.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B.依据发生反应的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑分析；
C.过氧化钠与水、二氧化碳反应中，过氧化钠都是既作氧化剂又作还原剂，生成1mol氧气，转移电子数都是2mol；
D.依据过氧化钠具有强氧化性，活性炭表面积大，吸附力强分析。
【详解】A.过氧化钠中阴离子为O22-，所以Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：
2，A错误；
B.由方程式可知，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；
C.由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；
D.Na2O2漂白原理是氧化漂白，而活性炭的漂白是吸附漂白，因此二者的漂白原理不相同，D错误；
【点睛】本题考查过氧化钠的性质，明确过氧化钠的结构、具有强的氧化性及过氧化钠与水、二氧化碳发生的化学反应的是解题关键，掌握常见的具有漂白性的物质的漂白原理的异同之处，为准确解答提供理论指导。
20.用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）
A.Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中：
充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）
C.Ⅲ图中：
生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色
D.Ⅳ图中：
干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断；
B.根据氯气与水的反应及HClO光照分解分析；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；
D.干燥的有色布条不褪色。
【详解】A.如果MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，A错误；
B.氯气溶于水，与水发生反应产生HClO和HClO，Cl2+H2O
HCl+HClO，该反应是可逆反应，产生的HClO
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