新教材课标高中化学必修第一册教师用书1第一课时 氯气的性质 含答案.docx

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新教材课标高中化学必修第一册教师用书1第一课时氯气的性质含答案

第二节　氯及其化合物

第一课时　氯气的性质

学习目标：

1.能正确说出氯气的物理性质。

2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水（新制氯水和久置氯水）的主要成分。

4.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。

1．氯元素的存在及Cl2的物理性质

（1）氯元素的存在

在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。

（2）氯气的物理性质

注：

闻有毒气体的方法：

用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

2．原子结构

原子结构示意图为

，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性。

3．化学性质

（1）与金属的反应

（2）与非金属反应

与H2反应：

反应方程式：

H2＋Cl2

2HCl，反应现象：

H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

（3）与水的反应：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有的微粒有：

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。

（4）氯气与碱的反应

①Cl2与NaOH溶液的反应：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

②工业上制漂白粉：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

漂白粉的主要成分为：

CaCl2、Ca（ClO）2，其有效成分为：

Ca（ClO）2。

漂白粉的漂白原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。

4．次氯酸的性质

（1）次氯酸（HClO）是一元弱酸（酸性比H2CO3还弱），在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在。

（2）HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快。

其分解反应为2HClO

2HCl＋O2↑。

（3）次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。

漂白性实验：

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性（　　）

（2）氯气可以使湿润的有色布条褪色（　　）

（3）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（　　）

（4）任何物质的燃烧都必须有O2参与（　　）

（5）物质有发热发光的变化一定是燃烧（　　）

（6）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2（　　）

[答案]　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×

2．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

[解析]　Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体颗粒形成白烟，A项错误；Cl2是强氧化剂，变价金属与Cl2反应生成高价态氯化物，Cu＋Cl2

CuCl2，B项错误；H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。

[答案]　D

知识点一氯气的性质

1.Cl2的物理性质

（1）氯气在通常条件下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。

25℃时，1体积水可溶解约2体积氯气。

（2）氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，二者都是纯净物。

（3）氯气的密度比空气密度大，实验室制取的氯气可用向上排空气法收集。

2．Cl2的化学性质

（1）与金属单质的反应

氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属反应，把变价金属（如Fe、Cu）氧化到最高价态（FeCl3、CuCl2）。

（2）与非金属单质反应

Cl2除了能与H2化合，还可跟P、S、C等非金属直接化合，都体现了Cl2的氧化性。

注：

（1）燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。

它强调的是：

①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加。

（2）描述现象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟；液体小液滴，分散在空气中形成雾。

（3）与还原性物质的反应

Cl2与FeCl2溶液反应：

Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；

Cl2与KI溶液反应：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2；

Cl2与SO2的水溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。

【典例1】　下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（　　）

A．CuCl2　　　B．FeCl3　　　C．FeCl2　　　D．AlCl3

[思路启迪]　解决金属氯化物制备时，要抓住以下两点：

（1）Cl2是非常活泼的非金属单质，具有强氧化性，变价金属与Cl2反应生成高价态氯化物。

（2）盐酸是非氧化性酸，与变价金属反应生成低价态氯化物。

[解析]　Cu和氯气直接化合制得CuCl2，但Cu与盐酸不反应，与题意不符，故A错误；Fe和氯气直接化合制得FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，与题意不符，故B错误；Fe和氯气直接化合制得FeCl3，得不到FeCl2，与题意不符，故C错误；Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，与题意相符，故D正确；故选D。

[答案]　D

（1）氯气与金属反应时表现出强氧化性，与变价金属（如Fe）反应时得到FeCl3；氯气不但能与活泼金属反应，也能与某些不活泼金属发生反应。

（2）只有活泼金属才能与盐酸发生反应，生成对应的氯化物和H2。

[针对训练1]　下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是（　　）

A．苍白色火焰B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸

[解析]　H2在Cl2中燃烧时生成氯化氢气体，观察到的现象是氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾生成。

瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

故A、B、C正确，D错误。

[答案]　D

知识点二氯水及其性质

1.氯气与水反应的原理

（1）氯气与水反应的化学方程式：

Cl2＋H2OHCl＋HClO。

离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

（2）氯水中的成分

“三分子”是：

H2O、Cl2、HClO。

“四离子”是：

H＋、OH－、Cl－、ClO－。

2．氯水性质的多样性

在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：

3.次氯酸（HClO）的性质与应用

（1）次氯酸的三大性质

（2）次氯酸的漂白作用

4．新制氯水、久置氯水、液氯的比较

【典例2】　下列对氯水的描述正确的是（　　）

A．氯水中不含氯气分子，因此没有颜色

B．向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色

C．向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀

D．由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质

[思路启迪]　解答有关氯水性质问题的关键是清楚氯水中的各成分及其性质：

Cl2决定了氯水的颜色，HClO决定了氯水的漂白性和不稳定性，H＋决定了氯水的酸性，Cl－遇Ag＋会生成白色沉淀AgCl。

[解析]　氯水中含有未反应的氯气分子，因此氯水呈浅黄绿色，故A错误；氯水中含有HCl和次氯酸，向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红，后褪为无色，故B正确；向氯水中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故C错误；由于次氯酸很不稳定，因此氯水很容易变质，故D错误。

[答案]　B

氯水成分的多样性决定了其性质的多重性：

[针对训练2]　在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－

C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2

[解析]　A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。

[答案]　D

知识点三漂白粉及其性质

1.反应原理

（1）与NaOH反应——制漂白液

化学方程式：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

漂白液的有效成分为NaClO。

（2）与石灰乳Ca（OH）2反应——制漂白粉

化学方程式：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

漂白粉的成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2。

2．漂白粉的漂白原理：

漂白液、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）。

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（家用漂白、消毒）

Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO（工业漂白）

3．漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl2而失效，其反应原理为

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

2HClO

2HCl＋O2↑

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

【典例3】　在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，下列说法正确的是（　　）

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2、CaCl2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D．使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是为了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸

[思路启迪]　此题是考查各类漂白剂的制备原理及成分，漂白液是Cl2与NaOH溶液反应生成的混合物，其有效成分为NaClO；漂白粉是Cl2与石灰乳Ca（OH）2反应生成的混合物，其有效成分为次氯酸钙Ca（ClO）2。

[解析]　因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；因漂白粉的主要成分：

氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，所以B选项是错误的；因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；利用HClO的酸性弱于碳酸，浸泡一段时间，让CO2、H2O与Ca（ClO）2反应生成HClO，D项正确。

[答案]　D

漂白液有效成分为次氯酸钠（NaClO）；漂白粉有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，含有效氯约为35%；漂粉精有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]，含有效氯约为70%。

[针对训练3]　下列物质中，不能使有色布条褪色的是（　　）

A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液

C．氯水D．氯化钙溶液

[解析]　NaClO、Ca（ClO）2、HClO均具有强氧化性，能使有色布条褪色，A、B、C均正确；D中CaCl2无漂白性，故选D。

[答案]　D

课堂归纳小结

[知识脉络]

[核心要点]

1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。

2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。

3．氯水的成分——“三分子、四离子”。

“三分子”为Cl2、H2O、HClO；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－。

4．HClO具有弱酸性、强氧化性和不稳定性。

5．漂白粉的成分及性质。

1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（　　）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的

[解析]　氯气具有强氧化性使铁显＋3价：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2＋：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D项错误。

[答案]　D

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．氢氧化钠溶液吸收氯气：

2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

C．盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋

D．氯气通入水中：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

[解析]　A项中CO2过量，应生成Ca（HCO3）2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO为弱酸应写化学式。

[答案]　B

3.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如右图所示装置。

将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。

先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（　　）

A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl2

2NaCl

[解析]　A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是发出黄色火焰，有白烟（NaCl）生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰，发生的反应为2Na＋Cl2

2NaCl。

[答案]　C

4．下面对氯气的叙述，正确的是（　　）

A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸

[解析]　次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水浓度太小，吸收效果不好，D项错误。

[答案]　B

5．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

主要成分：

次氯酸钙，氯化钙

用法用量：

每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

注意事项：

……

请回答：

（1）请为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）

________________________________________________________。

（2）用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：

________________________________

_______________________________________________________；

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：

________________

________________________________________________________。

[解析]　

（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光、在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触；

（2）①利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：

2Ca（OH）2＋2Cl2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

②漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO

2HCl＋O2↑。

[答案]　

（1）密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等

（2）①2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO

2HCl＋O2↑

课后作业（九）

[基础巩固]

一、氯气的性质

1．下列说法不正确的是（　　）

A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%

D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用

[解析]　自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。

A选项错误。

[答案]　A

2．下列说法中正确的是（　　）

A．氯原子和氯离子的化学性质相同

B．氯离子比氯原子多一个电子

C．氯气有毒，氯离子也有毒

D．氯气和氯离子都显黄绿色

[解析]　氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为Cl：

、Cl－：

，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。

[答案]　B

3．下列说法错误的是（　　）

A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应

B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染

C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2

D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应

[解析]　Cl2与碱溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A、B正确。

因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确。

Cl2与盐的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。

[答案]　D

二、氯水及其性质

4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（　　）

①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr　⑤FeCl2

A．只有②④B．只有④⑤

C．只有②④⑤D．全部

[解析]　氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

[答案]　D

5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气体，说明溶液中有Cl2的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

[解析]　A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应。

[答案]　B

6．下列说法正确的是（　　）

A．新制氯水中有三分子：

Cl2、HClO、H2O，三离子：

Cl－、ClO－、H＋

B．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C．向新制氯水中加入少量Mg粉末，有气泡冒出，发生反应：

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

D．向紫色石蕊中滴加新制氯水，其现象为溶液变红

[解析]　A项中新制氯水中含三分子：

Cl2、HClO、H2O，四离子：

H＋、Cl－、ClO－、OH－；B项氯水中的Cl2可氧化Fe2＋，则溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故错误；D项中溶液先变红，因为新制氯水中含有H＋，后褪色，因为新制氯水中含有HClO；故C项正确。

[答案]　C

三、漂白粉及其性质

7．以下有关漂白粉的说法正确的是（　　）

①漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物

②漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌

③漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

④氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用

A．①②B．②③

C．③④D．②④

[解析]　漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，①错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca（ClO）2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，②错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，③正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，④正确。

[答案]　C

8．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。

把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。

请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式：

①纯净的A在B中安静地燃烧生成C________________；

②将气体B通入到水中__________________________；

③将气体B通入到NaOH溶液中__________________________；

④将气体B通入到适量石灰乳中__________________________。

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________（用字母表示）。

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）__________________________

__________________________。

[解析]　A是密度最小的气体，为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。

把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物为氯化钙和次氯酸钙的混合物。

（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl白色沉淀。

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===

CaCO3↓＋2HClO,2HClO

2HCl＋O2↑。

[答案]　

（1）①H2＋Cl2

2HCl

②Cl2＋H2OHCl＋HClO

③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

④2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（2）BC

（3）漂白粉　Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO

2HCl＋O2↑

[能力提升]

9．将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（　　）

①SiO

　②OH－　③NO

　④Fe2＋　⑤CO

A．④⑤B．②④⑤

C．①②④⑤D．②③④⑤

[解析]　氯气通入水溶液中，部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H＋与SiO

、CO

均可发生反应，使其离子浓度减小，Cl2能与OH－发生反应使其浓度减小，Cl2、HClO均具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋使其浓度减小，故答案为C项。

[答案]　C

10．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。

D瓶中装的是（　　）

①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液

A．①③B．②④

C．①②D．③④

[解析]　本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。

应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。

根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭