酸性HF>CH3COOH
B
向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤
后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解
可比较BaSO4和BaCO3Kap
的相对大小
D
其他条件相同，一只试管中加人5mL0.2mol/LH2C2O2（aq）和2.5L0.1mol/LKMnO4（aq）；另一支试管中加入7.5ml0.2moI/LH2C2O4（aq）和2.5mL0.2mol/LKMnO4（aq）和5mlH2O
可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响
14.某模拟“人工树叶”的电 化学实验装置如图所示。
该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法错误的是
A.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
B.a电极的反应为：
3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
C.每生成1molO2，有44gCO2被还原
D.C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：
C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O
15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
离子浓度均为0.3mol·L-1。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D.无法确定沉淀C 的成分
16.巳知：
25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-3
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D.图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种
A.3种B.4种C.5种D.5种
18.下列说法正确的是
A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。
溶液中：
c（ Na+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：
c（ Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）
C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：
c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol·L-1
D.Ksp（Fe（OH）3）=1.0×10-38，Ksp（Mg（OH）2）=1.0×10-11，则浓度均为0.1mol·L-1
氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
19.（ 13 分）某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
（1）宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的
a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性
（2）B装置中试剂的名称是；E装置的作用是。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
（3）反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是（用离子方程式表示）
（4）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为（字母 ）
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是。
（5）经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。
如果m（MgO）：
m（MgS）:
m（S）=20：
7：
4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：
。
20.（ 14 分）Se是制光电池的一种原料。
电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素（Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在），还含有稀有金属及贵金属。
从阳极泥中提取Se的流程如下：
请回答下列向题：
（1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为。
（2）流程②的目的是。
（3）流程④的操作名称是。
（4）SO2与SeO2（g）反应的离子方程式为。
根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
（5）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是。
（填化学式）
（6）①称取5.000g电解铜阳极泥样品。
以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液（Se由+4价转化为+6价）。
③反应完全后，用0.05000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液10.00mL。
则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为。
若用FeCl2标准溶液代替（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结
果（其“偏高”或“偏低”“无影响”）
21.（ l3 分）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。
某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
（1）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1
C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=- Q2kJ·mol-1
H2（g）+
O2=（g）=H2O（l）△H=- Q3kJ·mol-1
则甲烷气相裂解反应：
2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）的△H=kJ·mol-1
（2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。
①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，将反应容器中发生反应
2CH4（g）
C2H6（g）+2H2 （g），达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）。
该反应达到平衡时，CH4的转化率为。
②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c（CH4）=2c（C2H4），则10s内C2H4中均反速率r（C2H4） =，上述变化过程中T1T2（填“>”或“<”），判断理由是。
③对于容器中发生的2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g），列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K（用平衡分压代替平衡浓度）；（已知1g0.05=-1.3）
若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。
则该条件是：
（填序号）
A.可能减小了C2H2的浓度B.一定是升高了温度
C.可能增大了反应体系的压强D.可能使用了催化剂
22.（15 分）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为
（2）B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为。
（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示：
卤化物
BF3
BCl3
BBr3
BI3
沸点/K
172
285
364
483
①四种卤化物沸点依次升高的原因是。
②用BF3分子结构解释反应BF3（g）+NH4F（s）=NH4BF4（s）能够发生的原因：
。
③制备环硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为。
（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：
B （0，0，0），B（
，0，
）；B （0，
，
）等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为。
③已知氮化硼晶胞边长为apmn，则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。
23.（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于苯的同系物，其名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）由C生成D的化学方程式是。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是，此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。
（5）试剂 b是。
（6）下列说法正确的是_____（选填字母序号）。
a.G存在顺反异构体
b.由C生成H的反应是加成反应
c.1mol G最多可以与lmolH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
一、选择题
1-5BABBB6-10BCDDA11-15ADDCB16-18DBC
二、非选择题
19.（13分）除标明外，其余每空均2分
（1）b（1分）
（2）浓硫酸（ 1分），吸收尾气中二氧化硫，防止空气中的水和二氧化碳与镁反应
（3）①Mg （1分） ②H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（4） ①dcab ②品红溶液褪色
（5）5Mg++2SO2=4MgO+S+MgS（ 加热或点燃）
20.（14分）
（2）（3）为1分,其余每空均2分
（1）Cu2Se+6H2SO4（浓）
2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O ↑
（2）使SO2、SeO2挥发出来
（3）过滤
（4）SeO2（g）+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+；H2SO4（浓）>SeO2>SO2
（5）H2SO4
（6）7.9%；偏高
21.（ 13分）除标明外，其余每空均2分
（1）（3Q3+Q2-2Q1）kJ/mol
（2）①66.7% ②0.00125mol·L-1·S-1
> （1分） 从图象判断出该反应为吸热反应，对比T1℃到T2℃，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1>T2③5×104B
22.（15分）除标明外，其余每空均2分
（1）
（2）B（3）①结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（1分）
②BF3分子中硼原子有空轨道，氟化铵中F-有孤对电子，能形成配位键
③sp2，sp3
（4） ①4（ 1分）②（1/4，1/4，1/4） ③25×4/NAa3×1030
23.（ 15 分）除标明外，其余每空均2 分
（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯） （1分）
（2）
（1分）
（3）
（4）
（5）NaOH醇溶液
（6）bd
（7）
（3分）
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