东山中学初三化学中考总复习提纲文档格式.docx
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A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍
B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖
C．厦门纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀
D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖
3、看了《2012世界末日》，许多人都感觉自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是（）
A.冰雪融化B.房屋倒塌C.火山喷发D.山体滑坡
4、化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是（）
A．切割大理石B．海水晒盐
C．石油分馏D．光合作用
5、下列变化中，不属于化学变化的是（）
A．电解水B．瓷碗破碎C．食物腐烂D．植物进行光合作用
6、下列物质的用途与性质不相对应的是（）。
7、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）
A.用干冰作制冷剂B.用金刚石切割玻璃
C.用煤作燃料D.发烧病人用酒精擦身体降温
三、怎样学习和研究化学：
选择题、填空题。
考察化学药品的使用原则；
基本实验操作及化学仪器的名称和使用。
学习和研究化学的根本方法是实验。
（一）、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：
能直接加热：
试管、蒸发皿、燃烧匙
C：
不能直接加热：
烧杯、烧瓶、锥形瓶（需垫石棉网）
（二）、基本操作
①药剂的取用原则：
“三不”（不摸、不尝、不直闻）
②固体药品的取用：
“一斜，二送，三缓立。
”（用药匙取用）
③液体药品的取用：
取用很少量时可用胶头滴管，滴管不能伸入容器内。
取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：
把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，使瓶口紧挨着试管口，缓慢倒，倒完盖紧原处放。
）
④加热：
（加热时试管口切不可对着任何人）
A、液体：
试管与桌面成45°
角，先预热后集中试管底部加热，溶液不超过试管体积的三分之一。
B、固体：
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热。
注意点：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
⑤过滤操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”，玻璃棒起引流的作用。
⑥蒸发注意点：
A①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。
玻璃棒起搅拌作用。
⑦结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
⑧实验剩余药品，不能丢弃、不能倒入原瓶，要倒到指定的容器中；
实验产生的废液和废渣的处理，倒入废液桶中集中处理。
⑨试纸的使用操作方法：
用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上（要点：
取出来），绝不能将试
纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部。
1、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。
为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是（）A.猜想假设B.查阅资料C.进行试验D.交流讨论
2、与化学实验成功无必然联系的因素是
A.严谨的科学态度B．科学的实验方案C.合理的实验步骤和操作方法D.偶然的巧合
3、下列仪器既能做反应容器又能在酒精灯火焰上直接加热的是（）。
A．试管B．量筒C．烧杯D．集气瓶
4、下图表示初中化学常见的几个实验操作，其中正确的是（）
5、下列化学实验基本操作正确的是（）
6、下列化学实验基本操作中正确的是
7、下列化学实验基本操作正确的是
8、下图所示实验操作正确的是
检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体固体药品的取用
ABCD
四、空气
考试形式：
选择题、填空题考察空气的成分及其存在的依据；
空气中氧气体积含量的测定及空
气污染和污染的防治。
（一）空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
（二）空气中各成分存在的依据：
氮气：
以空气为原料来制取氮肥；
氧气：
呼吸作用；
二氧化碳：
光合作用、久置空气的澄清石灰水变浑浊；
水：
食物的受潮。
（三）空气中氧气含量的测定：
原理：
4P+5O2点燃2P2O5
实验现象：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
（三）、空气污染：
排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
防治：
污染气体处理后再排放。
1、自然界中的碳循环主要是通过碳的一种化合物进行的，该化合物是（）
A．CO2．B．COC．C D．CH4
2、为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，应选用的是（）A．红磷B．木炭C．蜡烛D．硫粉
3、绿色的家居空间是人们的追求，不会造成家居污染的是（）
A．吸烟产生的烟雾B．烹调产生的油烟C．装修释放的甲醛D．鲜花、水果的芳香气味
4、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。
为了安全，艇内充入的气体最好是（）
A.氢气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
5、2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。
为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水
6、化学科学为防治环境污染发挥重大作用。
例如，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是和。
五、氧气
选择题、填空题主要考察：
氧气的助燃性、物质在氧气中反应的现象
氧气一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
⑴C和O2反应的现象是：
比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵P和O2反应的现象是：
冒白烟，生成白色固体（P2O5）。
（用于发令枪）
⑶Mg和O2反应的现象是：
放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体（MgO）。
⑷Fe和O2反应的现象是：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）,注意点：
预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑸含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
⑹工业上制制O2的方法是：
分离液态空气（物理变化）原理：
利用N2、O2的沸点不同。
1、2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。
为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水
2、下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）A、氮气B、木炭C、红磷D、铁
3、空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（）A．氧气B．氮气 C．二氧化碳D．水蒸气
4、氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．氧气能使带火星的木条复燃
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
5、下列有关氧气的说法不正确的是（）
B．鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔
7、下列化学现象的描述，不正确的是（）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.石灰水中通入二氧化碳变浑浊
C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.固体氢氧化钠溶于水吸热
六、二氧化碳
二氧化碳的物理性质和化学性质
①与水反应：
CO2+H2O===H2CO3（紫色石蕊变红色）
②与碱反应：
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O（检验CO2的方程式）
③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大（物理性质）：
灭火
④不提供呼吸：
注意保持室内通风;
灯火试验。
1、有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气是（）
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D稀有气体
2、为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如右图
所示的实验。
你认为该实验不能说明的是
A．二氧化碳不能燃烧B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳能与水反应
3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是：
（）
A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫
4、对有关实验现象的描述正确的是（
）
A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.干冰在空气中升华周围出现白雾
C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
5、下列有关CO2的说法，不正确的是
Ａ、CO2可用作气体燃料B、干冰可用于人工降雨
C、“碳酸水”的pH小于7D、大气层中CO2过多会造成“温室效应”
6、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。
“低碳”正成为人们的共识。
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是。
（2）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。
植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气；
②海水的吸收。
请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径①②。
（3）科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是。
（4）请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法。
七、气体的实验室制法（重点）
实验题主要考察：
氧气、二氧化碳的实验室制法的原理、装置选择、检验、验满的原理。
常见气体制备发生装置
反应装置类型
反应装置图
适用气体
操作注意事项
固、固加热型
O2，
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
①试管要干燥
②试管口略向下倾斜
③加热时先预热再集中加热
固、液不加热型
H2、CO2，
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
①使用长颈漏斗时，要使漏斗插入液面以下
②使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速
2、气体的收集方法
收集方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集原理
收集的气体不与水反应或难溶于水
收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大
收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大
收集装置
适用的气体
H2、O2
CO2、O2
H2
3、气体的验满、检验：
O2的验满：
用带余烬的木条放在瓶口。
检验是伸到瓶里。
CO2的验满：
用燃着的木条放在瓶口。
检验（证明）CO2的方法是用澄清石灰水。
1、实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。
（1）指出标号的仪器名称①，②。
（2）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式：
。
装置B还可用于制取的气体是。
（3）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择（填序号）。
甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如右图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：
、。
（4）用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是：
2、实验室制取常见气体所需装置如下图所示：
请回答以下问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：
a，b。
（2）选用发生装置B可用来制取气体，收集该气体可用装置（填装置序号）
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填装置序号）,反应的化学方程式为。
（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如右上图所示）替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是（填序号）。
①节约药品用量②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度④产生的气体不含任何杂质
3、某中学化学实验室有如下图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种体。
请写出有标号仪器的名称：
① ②
若制取的一种气体是 ，应选用的收集装置是 （填序号，下同），，应选用的发生装置是 ,反应的化学方程式是 ；
反应的基本类型属于 反应（选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）。
检验所制取的气体的方法是：
；
（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是：
；
由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成 。
4、下图是实验室制取常见气体的两套装置图，请根据要求回答问题：
（1）写出图中带序号仪器的名称：
①；
②。
（2）实验室制取二氧化碳宜采用（选填“甲”或“乙”）装置，反应的化学方程式为，检验二氧化碳是否收集满的方法是。
（3）甲、乙两套装置均可用于实验室制取氧气。
若采用（选填“甲”或“乙”）装置，产生氧气的化学方程式为，所选装置中收集氧气的方法是根据氧气的性质而确定的。
（4）实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物来制取甲烷（CH4）。
甲烷是一种无色无味、密度比空气小且难溶于水的气体，实验室制取甲烷应选择（选填“甲”或“乙”）装置。
当今城乡推广使用的天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷在空气（或氧气）中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是
八、水
填空题、选择题主要考察：
水的组成、水的净化、水体保护
（一）水的组成：
电解水实验可证明：
水是由氢元素和氧元素组成的。
电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1。
（二）水的净化：
①纯水与矿泉水的区别（用蒸发，有残留物的是矿泉水）②硬水与软水的区别（用肥皂水，浮渣多的是硬水）③净水的常见方法（明矾、活性炭、过滤、杀菌消毒、蒸馏等方法的作用。
（三）水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
（四）节约用水：
“一水多用”
1、今年“中国水周”的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。
2、水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。
请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。
（3）右图是电解水实验装置。
请写出水在通电条件下反应的化学方程式。
3、下列关于水的说法正确的是（）
A.水的污染会引起土壤污染B.地球上淡水资源非常丰富
C.过滤能够除去水中所有杂质D.水由氢气和氧气组成
4、用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）
A.能杀菌消毒B.能把硬水变为软水
C.能得到纯净水D.活性炭主要起吸附杂质的作用
5、在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是（）
A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成
C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成
6、.下列各项与自来水的净化过程无关的是（）
A.吸附B.沉降C.电解D.消毒
7、鉴别日常生活中的下列物品，方法不正确的是
选项
鉴别的物质
方法
A
硬水和软水
加肥皂水、搅拌，观察产生泡沫的多少
B
食盐和白砂糖
尝味道
C
棉布料和化纤布料
灼烧、闻气味
D
蒸馏水和矿泉水
观察颜色
九、微粒
微粒的基本性质，分子、原子、离子等构成物质的微粒，原子的构成，
（一）微粒的基本性质：
所有物质是由微粒构成的、微粒不断运动、微粒间存在间隙。
（二）分子、原子、离子（构成物质的类别、原子的构成，核外电子排布，微粒间的联系）
分子是保持物质化学性质的一种粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的：
金属单质、稀有气体、硅和碳。
由离子直接构成的：
离子化合物如NaCl。
原子中：
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数；
相对原子质量=质子数+中子数；
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：
质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
离子：
原子得失电子而形成的带电的微粒，得失电子与原子的最外层电子数有关“288”。
1、物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。
下列关于物质构成的叙述错误的是（）
A．水由氢分子、氧分子构成B．金属铜由铜原子构成
c．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成D．氧气由氧分子构成
2、在青海玉树地震中，训练有素的搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
从微观的角度分析，原因是（）
A．分子质量很小B．分子间有空隙C．分子体积很小D．分子不断运动
3、右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是（）
A.分子由原子构成反应前反应后
B.分子间存在一定的空隙
C.化学反应中分子可分为原子
D.该化学反应属于置换反应（表示一种原子，表示另一种原子）
4、‘小红同学搜集的下列有关分子基本性质的信息中，能说明分子不断运动的是（）。
A．1滴水中约含有l．7×
1021个水分子
B．100mL的水和100mL的酒精混合后体积小于200mL
C．注射器分别吸有同体积的空气和水，前者比后者容易被压缩
D．将一滴红墨水滴加到一杯水中，片刻后，整杯水逐渐变红
5、右图为一个化学反应的微观示意图，其中“
”表示H原子，“”表示Br原子，下列有关说法中正确的是
Ａ．“
”表示氢分子
B．反应前后分子种类不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物
D．反应可表示为：
H2+Br2=HBr
6、右图是甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图，下列判断不正确的是（）
A．由甲分子构成的物质属于单质
B．1个乙分子中含有2个B原子
C．反应前后原子的种类和个数没有改变
D．反应后生成的乙和丙分子的个数比为1︰3
7、下列物质由离子构成的是（）A．金刚石B.氯化钠晶体C．水银D．蒸馏水
8、分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
下列物质由离子构成的是（）。
A．金刚石B．锌C．氯化钠晶体D．水
9、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。
最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是（）
A.O4是一种新型的化合物B.一个O4分子中含有2个O2分子
C.O4和O2的性质完全相同D.O4和O2混合后形成的是混合物
十、元素
常见元素的名称和符号，元素的简单分类，元素周期表
元素：
具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
{决定元素的种类是核电荷数（或质子数），决定元素的化学性质的是最外层电子数。
元素的分类：
金属元素一般为“钅”（汞，除外）；
非金属元素一般为“石”或“气”。
元素的存在与分布：
元素的分布
主要元素的含量由高到低
地壳中
O、Si、Al、Fe、Ca
海水中
O、H
人体中
O、C、H、N
太阳中
H、He
③元素周期表（能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）
④元素化合价
⑤元素与人体健康
元素
缺少症状
铁（Fe）、钴（Co）
易得贫血症
钙（Ca）
骨骼疏松、畸形
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