山东省潍坊市初中化学学业水平模拟试题二Word文档下载推荐.docx
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A．硝酸铵
B．食盐
C．蔗糖D．生石灰
7．如图为元素汞在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列叙述正确的是
A．汞属于非金属元素
B．汞的核电荷数为80
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
8．宏观与微观相互联系是化学重要的思维方式，下列对宏观现象的微观解释正确的是
A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成的元素和分子的构成相同
B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
D．装有红磷和氧气的密闭瓶，点燃其中的红磷后，质量不变，是因为反应前后瓶中分子总数不变
9．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应不正确的是
选项
物质
用途
性质
A
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
D
氮气
焊接金属时做保护气
氮气的化学性质不活泼
10．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。
下列说法正确的是
A．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验
B．夜间发现液化气泄漏应立即开灯检查
C．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，因此可用重金属盐溶液浸泡海产品
D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
11．过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。
下列有关叙述中错误的是
A．过氧化氢是纯净物
B．过氧化氢的微观模型可表示为
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：
16
12．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
A．化学常识
B．化学与健康
硬水和软水——可用肥皂水检验
冰箱的异味——可用活性炭去除
糖类、油脂——组成元素相同
缺铁——会引发缺铁性贫血
C．化学与生活
D．化学与能源
蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别
纯棉织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别
化石燃料——煤、石油
可再生能源——酒精、天然气
13．化学方程式是重要的“化学语言”，下列应用原理及基本反应类型均正确的是
A．用赤铁矿高炉炼铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应
B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应
D．用红磷测空气中氧气含量4P+50燃烧2P2O5氧化反应
14．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
反应前反应后
A．该反应属于分解反应
B．丁一定是该反应的催化剂
C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量
D．若消耗3g乙，则生成17g丙
15．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如
图所示。
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：
饱和→不饱和→饱和
16．类推是学习中常
用的思维方法。
现有以下类推结果，其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②碱的水溶液显碱性，所以显碱性溶液一定是碱的溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．①②③④
17．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
先加入过量的Ba（NO3）2溶液，再过滤
H2
HCl
先通过足量的NaOH溶液，再通入浓硫酸
NaCl固体
细沙
先加入足量的水溶解，再过滤
铁粉
Fe2O3
先加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥
18．下列各图像不能正确反映各对应变化的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应
C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
D．相等质量的镁和铁分别与足量的10%稀硫酸反应
19．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末。
过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。
小明结合实际现象进行判断，得出的以下结论中错误的是
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
20．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
利用海水资源可以获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：
Na2CO3溶液、Na
OH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C．第③步中发生分解反应
D．在第④步中溴元素被还原
第Ⅱ卷（非选择题60分）
三、本题包括4小题（共35分）
21．（8分）化学就在我们身边，化学与生活息息相关。
（1）“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是___________（填代号）。
（2）均衡膳食，有利于人体健康。
小明某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼，你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是_______________。
（3）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具的进风口_____________。
（“调大”或者“调小”）
（4）小亮取少量厨房清洁剂滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显性。
（5）
校园内铁制车棚易生锈，同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀？
。
（6）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）。
（7）下列公共标志与消防安全有关的是。
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
22．（9分）能源、环境与我们的生活相关。
（1）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据下述流程回答问题：
①右图流程中可循环利用的物质是。
②甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的
化合物，写出反应的化学方程式式
③为减少污染，在汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用右图表示。
下列有关说法正确的是。
（可多选）
A．反应1中的反应物分子有三种
B．反应2生成的两种物质都是氧化物
C．反应2中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：
2
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
（2）中国航空业高速发展，先进无人机亮相国庆阅兵式，首架大飞机C919总装下线。
①某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时的原理是锂和二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），则锂电池放电时的能量转化是
在化合物中锂元素通常显+1价，则LiMnO2中锰元素的化合价是。
②C919飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油的燃烧，使燃油消耗减少16%，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是。
该技术的使用对环境保护的意义是（任答一点）。
23．（11分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数
（均取20mL）
锌的形状
（均取1g）
氢气的体积（mL）
（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
锌片
50.9
③
30%
61.7
④
79.9
1
用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是
，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化。
解释原因_
________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式Na2S2O4）在
工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；
在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：
Zn+2SO2==ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为。
②操作a的名称为。
③滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是。
④198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为。
24．（7分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！
如图所示，列车上的物质与各站的对应物质发生反应，方可驶向下一站。
“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为
（写一个）。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应“4号站”对应物质为 （写一种）。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程。
四、本题包括2小题（共17分）
25．（8分）某市中考化学实验操作考试有四道题：
①酸的化学性质；
②粗盐提纯；
③CO2的制取、收集和验满；
④配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液。
考试方法是由考生抽签确定考题。
小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。
（1）指出下图中仪器a的名称；
b仪器的一种用途是
。
（2）小敏抽到的是第
（填序号）个考题。
（3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。
按评分标准，每项操作得1分，满分5分。
实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是（填序号）。
（4）若要完成考题④，除了选用上述部分仪器外，还需补充哪些实验仪器：
若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能由哪些原因造成？
（举两点说明）
26．（9分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为。
（2）工业级NaN3样品中常含有少量的Na2CO3，为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是
（答出一种即可）。
②小明同学在大家讨论的基
础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：
装置Ⅱ中A的作用是。
若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
装置E的作用是 。
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步
骤有：
a．称量装置Db．称量样品，检査装置气密性c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞。
其正确的顺序为 （填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，除需测定样品质量外，还需测定 的质量差。
五、本题包括1小题（共8分）
27.（8分）某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫
酸反应，也不溶于水），实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量/g
10
20
30
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
X
反应后烧杯内的剩余物/g
109.8
129.8
99.8
Y
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= g，Y= g
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？
（结果保留至0.1%）。
（2、3小题写出计算步骤。
）
2017年初中学业水平模拟考试
（二）
化学试题参考答案
一、二：
选择（共40分，每题2分）
1
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
17
18
19
备注：
未标明分值的，都是1分。
21.（8分）
（1）A
（2）维生素（3）调大（4）碱（5）铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
（6）2H2O2催化剂2H2O＋O2↑（2分）（7）C
22．（9分）
点燃
（1）①二氧化碳②2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O（2分）
③CD（2分）
（2）①化学能转化为电能
+3
②煤油分子与氧分子接触更充分
可以减弱温室效应
23.（11分）
（1）①根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f
②①③或②④
③由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫
酸溶质质量分数变小反应减慢（原因答对一个即可得分）
（2）①2NaOH+ZnS2O4==Zn（OH）2↓+Na2S2O4（2分）②过滤
③Na2S2O4在碱性溶液中稳定；
降低Na2S2O4在水中的溶解度④130g
24.（7分）
（1）①蓝②2Na2CO3+H2O+CO2-===2NaHCO3（2分）③Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH
（2）①AgNO3②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③
CuO（合理即可）
四、本题包括3小题，共17分
25.（8分）
（1）试管收集气体
（2）③（3）②④
（4）托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒（2分）
氯化钠固体不纯、量水读数时仰视或称好的氯化钠固体洒落等（2分）（合理即可）
26.（9分）
（1）2NaN3
2Na+3N2↑（2分）
（2）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大
检验生成二氧化碳是否被D装置完全吸收
③bcadca（2分）④反应前后D装置
27.（8分）
（1）X= 240 （1分）Y= 269.4 （1分）
（2）据题意知，30g铁合金中的铁与240g稀硫酸中的酸恰好反应产生0.6g氢气，
设30g铁合金中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--------------------------1分
561522
xy0.6g----------------------------2分
56/2=x/0.6g
X=16.8g
铁合金中铁的质量分数=16.8g/30g=56%----------------------------3分
（3）152/2=y/0.6gy=45.6g
反应后所得溶液中溶质FeSO4的质量为45.6g----------------------------4分
反应后所得溶液的质量：
16.8g+240g-0.6g=256.2g----------------------------5分
反应后溶液中溶质的质量分数：
45.6g/252.6g=18.1%----------------------------6分
答：
（1）X=240g，Y=0.6g；
（2）铁合金中铁的质量分数为56%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数18.1%
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