山东省济南市届高三高考模拟 理综化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列说法中，正确的是

A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷

D．日本核泄漏产生

原子，其中子数比

的中子数少2

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22．4LCl2完全溶于水时，转移电子数为NA

B．常温下，lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2NA

C．标准状况下，2．24LNH3中含有共价键的数目为NA

D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

9．下列说法，正确的是

A．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力

B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强

D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

10．下列说法中，正确的是

A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

B．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种

11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是

12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，

C．等物质的量浓度的NH4C1溶液和NH3·

H2O溶液，溶液中

前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0．1mol·

L-lNaX溶液中由水电离出的

13．常温下，向100mL0．01mol·

L-1HA溶液中逐滴加入0．02mol·

L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略

不计）。

下列说法中，不正确的是

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的pH=10，则有

第II卷（必做129分+选做24分，共153分）

1．第II卷共18道题。

其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。

2．第II卷所有题目的答案，须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（16分）目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。

（1）已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

；

（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2

的实验装置（如右图）。

通电后，右图竖直装置下端B极上有大量

气泡产生，溶液中产生大量的Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不

变色。

则电源中a极为____极（填“正”或“负”），其电极反应式

为____，装置上端A极电极材料是____（填化学式），B电极上的电极反应式为____

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的容积固定的密闭容器中，进行反应：

，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为____（填“吸”或“放”）热反应。

②实验1中，从反应开始到达到平衡，以v（H2）表示的平均反应速率为。

③900℃时，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物质的量分别是0．8mol、1．0mol、0．6mol和0．8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）____1，（逆）（填“>

”“<

”或“=”中之一）。

④实验3跟实验2相比，改变的条件是。

29．（11分）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是____。

（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

反应原理为：

I．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4

II．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:

主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式

②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下

（填“>

”或“<

”或“=”之一）。

（3）己知K2FeO4在水溶液申可以发生：

，则K2FeO4可以在水处理中的作用是。

（4）FeO2—4在水溶液中的存在形态如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至

pH=2，HFeO—4的分布分数的变化情况

是________。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶

液，则溶液中含铁元素的微粒中，____转化

为（填化学式）

30．（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为____，反应I的离子方程式是____。

实验室配置480mLlmol·

L-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。

常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是____。

（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]。

从实际工业的角度，你认为方案____更合理，理由是。

（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。

①仪器A的名称是，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是。

②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装

置中的固体试剂不可以选用下列的____（填序号字母）。

a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰

（4）室温下，在amol·

L-1的（NH4）2SO4水溶液中，pH=5，

存在着平衡

则该平衡的平衡常数表达式

为（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，

不做近似运算）。

【选做部分】

31．（8分）

【化学——化学与技术】

据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染。

某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。

请思考下列问题：

（1）该水属于____硬水（填写“暂时”或“永久”）。

目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。

（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是______。

A．节约用水B．处罚废水排放不达标企业

C．将污水注入地下深井D．杜绝污染源

（3）海水淡化可以也获得生活用淡水。

下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO2—4等离子，电极为惰性电极。

请分析下列问题：

①在A、B两个交换膜中，属于阳离子交换膜是（填字母标号）。

②写出通电后阳极的电极反应式：

。

32．（8分）

【化学——物质结构与性质】

短周期元素在元素中占有重要的地位。

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原予序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为10。

（1）X元素在周期表中的位置是____周期____族。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。

（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____。

（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl—换为O2—，就得到X的氧化物的晶体结构。

则该X的氧化物的化学式为____。

33．（8分）

【化学——有机化学基础】

烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。

下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂L的路线。

（1）A中官能团是；

E的结构简式是。

（2）B→C的化学方程式为。

（3）G→H涉及到的反应类型是，H→I涉及到的反应类型是。

（4）写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式（写出两种即可）：

（不考虑顺反异构，不考虑--OH连在双键碳上的结构）。