中考化学总复习Word格式.docx
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（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
_____________
5．化学兴趣小组选择某石灰石样品进行了下列实验：
他们取样品20g放入质量为100g的锥形瓶中，往瓶内分3次加入稀盐酸（样品中的杂质不与稀盐酸反应），并称量了三次加入稀盐酸反应结束时的质量。
有关实验数据如下表。
次数
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
50
反应后的总质量
166.7
213.4
263.4
（1）反应共产生气体的质量为________g。
（2）稀盐酸溶质的质量分数。
6．贝壳粉末的主要成分是碳酸钙并含少量的壳质素，为了测定贝壳粉末中碳酸钙的含量，杨柳同学称取20g干燥的贝壳粉末放入烧杯中，并向其中分5次加入250g稀盐酸。
假设贝壳粉末中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应。
每次充分反应后，产生气体的质量见下表：
（提示：
某物质的质量分数=
）
实验
4
5
加入盐酸/g
气体的质量/g
2.42
4.84
m
7.92
（1）表中m的数值为___________。
（2）求贝壳粉末中碳酸钙的质量分数（写出解题过程）。
7．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。
欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：
取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
加人稀硫酸质量/g
35
剩余固体质量/g
9.1
8.2
a
6.5
（1）该铜镁合金中镁与铜的质量比为_____；
第4次加入稀硫酸反应后，溶液中溶质成分是______。
（2）表中a的数值为____，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为____。
（3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图___。
8．实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。
（1）写出生成气体的化学反应方程式_____。
（2）写出求解溶液中氯化氢质量（x）的比例式为_____。
（3）滤渣的质量为_____。
（4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至50g时溶液中溶质的成分_____（填化学式）。
（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
9．往100.0g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入镁粉，加入镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。
请分析计算：
（1）图中a→b段表示镁粉与混合溶液中的反应（填化学式），m的值为。
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到0.1%）
10．取氯化镁和氯化钠的固体混合物10g做如下实验。
根据图中实验及数据进行计算。
（1）计算溶液B中氯化钠的质量分数（写出计算过程，准确到0.1%）。
（2）要配制与溶液B相同质量分数的氯化钠溶液200g，需要质量分数为24.4%的氯化钠溶液的质量是g。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g
【详解】
设氧化亚铜的质量为x，
红色固体质量减小：
20.4-12.4=8g，
x=14.4g，
铜的质量为：
20.4g-14.4g=6g，
答：
红色固体中成分是氧化亚铜和铜，质量分别是14.4g、6g．
2．
（1）9.6g
（2）0.2mol
【分析】
本题主要考察实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的实验，以及通过反应方程式进行混合物的计算。
Ⅰ．生成氧气的质量为：
28.0g﹣18.4g＝9.6g。
Ⅱ．设原混合物中氯酸钾的质量为x
解得：
x＝24.5g
氯酸钾的物质的量：
。
原混合物中氯酸钾的物质的量是0.2mol。
3．F
解析：
（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g。
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x
和铁反应的稀盐酸的质量为
设铁片中Fe2O3的质量为y
故铁片中Fe2O3的质量分数为
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
见答案。
【点睛】
4．C
3NaCl和BaCl21429.3%
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：
；
（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：
11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数
。
求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量﹣生成沉淀的质量。
5．
（1）6.6
（2）解：
设稀盐酸溶质的质量分数为x
稀盐酸溶质的质量分数为10.95%。
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳的质量；
第1次生成气体质量为20g+100g+50g-166.7g=3.3g；
第2次生成气体质量为166.7g+50g-213.4g=3.3g；
第3次生成气体质量为213.4g+50g-263.4g=0g；
可知第1、2次盐酸恰好反应，消耗盐酸50g+50g=100g，反应共产生气体的质量为3.3g+3.3g=6.6g；
第3次稀盐酸过量。
（2）见答案。
6．
（1）7.26
（2）设贝壳粉末中碳酸钙的质量为x
x=18g
贝壳粉末中碳酸钙的质量分数为
贝壳粉末中碳酸钙的质量分数为90%。
（1）第1、2次加入稀盐酸后生成气体的质量都为2.42g，第3次加入稀盐酸后，如果完全反应，生成气体也为2.42g，则为4.84+2.42=7.26＜7.92，说明盐酸完全反应，m应该是7.26；
7．
（1）7:
13；
硫酸镁、硫酸
（2）7.3；
10.5%（3）
根据表格中的数据分析可知，35g稀硫酸最多消耗镁10g-9.1g=0.9g，则第三次加入35g稀硫酸时，剩余固体质量a=8.2-0.9=7.3，而第四次加入35g稀硫酸时，消耗镁的质量为7.3g-6.5g=0.8g，说明合金中的镁已被消耗完，剩余固体为铜，此时稀硫酸仍有剩余。
（1）根据上述分析得，合金中镁的质量为0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，铜的质量为10g-3.5g=6.5g，镁与铜的质量比为3.5∶6.5=7∶13；
第四次加入稀硫酸反应后，稀硫酸仍有剩余，故反应后的溶液中溶质成分是硫酸和硫酸镁。
（2）由上述分析可得a=7.3；
解：
设所加稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=10.5%
所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。
（3）设0.9g镁反应生成氢气质量为y，0.8g镁反应生成氢气质量为z。
y=0.075g
z≈0.07g
所以最终产生氢气的质量为0.075g
3+0.07g=0.295g，然后利用描点法绘制图像。
8．C
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）
（3）10g（4）NaCl、HCl、CaCl2（5）7.8%
（1）碳酸钠和盐酸反应生成水和二氧化碳、氯化钠，化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）设溶液中氯化氢质量为x，反应生成氯化钠质量为y，溶液中碳酸钠的质量为z，反应生成二氧化碳质量为：
100g+100g﹣195.6g＝4.4g，
x＝7.3g，y＝11.7g，z＝10.6g，
（3）第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中含有盐酸，第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，设生成碳酸钙的质量为m，生成氯化钠的质量为n，
，
m＝10g，n＝11.7g，
所以滤渣的质量为10g；
（4）加入100g的碳酸钠溶液，恰好完全反应，所以第一次加入碳酸钠溶液的质量至50g时，盐酸有剩余，溶液中溶质的成分是NaCl、HCl、CaCl2；
（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
×
100%＝7.8%。
9．A
（1）金属活动性：
镁>
铜>
银，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，则图中a→b段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应。
设镁和硝酸铜反应溶液减少的质量为y
故m的值的值为
（2）设硝酸铜的质量为x
与硝酸铜反应的镁粉质量为：
x＝18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是：
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是18.8%。
金属活动性：
银，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
（1）见答案。
10．B
（1）设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
故溶液B中NaCl的质量分数为
（2）设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z
由于稀释过程中溶质的质量不变
z=50g
氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变
Z=50g
（1）溶液B中NaCl的质量分数为6.1%
（2）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50g。
溶液稀释过程中溶质的质量不变。
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