版高考化学练习刷题小卷练10.docx
《版高考化学练习刷题小卷练10.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高考化学练习刷题小卷练10.docx（19页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
版高考化学练习刷题小卷练10
刷题小卷练10 氯及其化合物
小题保分练⑩
1．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨 ④淀粉——检验I2的存在 ⑤NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部
答案：
D
解析：
AgBr和AgI都有感光性，NaClO有漂白性。
2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是（ ）
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，光照H2和Cl2的混合气体会爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸
答案：
B
解析：
Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥的Cl2不反应。
3．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A．氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
D．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
答案：
C
解析：
氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电是因为氯化铝在水分子作用下电离出了离子，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性增强，氧化性逐渐减弱，D错误。
4．[2019·吉林模拟]下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2B．AlCl3
C．FeCl3D．CuCl2
答案：
B
解析：
因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，且不能把Cu氧化。
5．[2019·上海浦东新区模拟]海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，下列有关叙述错误的是（ ）
A．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
B．氧化步骤都可以通过通入氯气来实现
C．提取溴时利用溴的挥发性
D．提取碘时利用碘的升华特性
答案：
D
解析：
提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项A正确；Cl2的氧化性大于Br2和I2，氧化步骤都可以通过通入氯气来实现，选项B正确；提取溴时利用溴的挥发性，通入空气和水蒸气将溴吹出，用SO2吸收富集，选项C正确；提取碘时应先将I－氧化，再由CCl4萃取得到I2的CCl4溶液，最后蒸馏得到I2，该实验过程中并未涉及I2的升华，选项D错误。
6．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸
C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液
答案：
A
解析：
新制氯水中存在平衡：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
加入碳酸钙粉末，碳酸钙与H＋发生反应，c（H＋）减小，平衡正向移动，c（HClO）增大，溶液漂白能力增强，A项正确。
加入稀硫酸，c（H＋）增大，平衡逆向移动，c（HClO）减小，溶液漂白能力减弱，B项错误。
加入氯化钙溶液，c（Cl－）增大，平衡逆向移动，c（HClO）减小，溶液漂白能力减弱，C项错误。
二氧化硫具有强还原性，能与Cl2发生氧化还原反应，导致溶液漂白能力减弱，D项错误。
7．[2019·开封模拟]溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（ ）
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴的单质只具有强的氧化性
C．溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢
D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验
答案：
B
解析：
Br2与Cl2均既有氧化性，又有还原性。
8．[2019·烟台模拟]实验室制备氯气的装置如图。
图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）
A．①②④B．①②③
C．①③④D．②③④
答案：
D
解析：
②除HCl应用饱和NaCl溶液，③洗气瓶干燥气体时，气体应从长管进短管出，④应用NaOH溶液吸收尾气氯气。
9．[2019·北京房山区模拟]Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水制取Cl2：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
答案：
B
解析：
A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，不正确；C项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液可以吸收Cl2，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，正确。
10．[2019·辽宁沈阳东北育才学校模拟]下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
X
Y
A
除去N2中的Cl2，并收集N2
FeSO4
H2O
B
除去CO中的CO2，并收集CO
NaOH
H2O
C
除去NO中的NO2，并收集NO
H2O
H2O
D
除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2
NaCl
H2O
答案：
D
解析：
A项，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反应为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，N2难溶于水，可用排水法收集，正确；B项，CO2能被NaOH溶液吸收，反应为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO难溶于水，可用排水法收集，正确；C项，NO2被水吸收转化为NO，反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO难溶于水，可用排水法收集，正确；D项，HCl极易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，错误。
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
B．淀粉－KI溶液在空气中变蓝，原因是4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
答案：
C
解析：
F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，故其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，A正确；I－有较强的还原性，能被氧气氧化，B正确；氯水中含有氯单质，Cl2也可与Fe2＋发生反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，C错误；AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐变深，可以鉴别，D正确。
12．[2019·江苏盐城模拟]下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
答案：
D
解析：
MnO2与浓盐酸在加热条件下可反应生成Cl2，故A错误；Cl2通入含I－废液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取分液的方法提取碘，故C错误；可用升华法提纯碘，故D正确。
13．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA
答案：
C
解析：
加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I－还原成I2，A正确；根据图示途径Ⅲ转化关系可知足量Cl2能将I2氧化为IO，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：
Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：
IO>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：
Cl2>IO，C错误；根据关系式2IO～I2～10e－容易计算出反应中转移的电子数为10NA，D正确。
14．[2019·辽宁大连模拟]洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（ ）
A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B．1molNaCl含有的电子数为28NA
C．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·L－1的盐酸
答案：
B
解析：
反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。
每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；1molNaCl含有的电子数为28NA，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,C项错误；标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不是0.5L，形成盐酸的浓度不为2mol·L－1，D项错误。
15．[2019·成都调研]从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．用该流程每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
答案：
C
解析：
Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯气的氧化性比溴单质的强，利用置换反应原理制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂（如苯）萃取溴，然后分液得到含溴单质的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴单质，D项正确。
16．[2019·福建泉州质检]四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。
其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。
某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。
下列说法不正确的是（ ）
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
答案：
A
解析：
已知四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛（TiCl4）极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。
17．[2019·长春高三监测]下列离子方程式正确的是（ ）
A．工业制漂白粉：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
D．向FeI2溶液中加入少量溴水：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
答案：
C
解析：
工业上向冷的消石灰中通入氯气制漂白粉，发生反应的离子方程式为Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A项错误；将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B项错误；用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，发生反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确；加少量溴水时，I－先与Br2反应，D项错误。
18．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数之比为2:
3:
3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7:
3（已知还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋的物质的量之比为（ ）
A．5:
4B．4:
5C．5:
12D．12:
5
答案：
A
解析：
根据题意及电荷守恒知，溶液中Fe2＋数目是Cl－、Br－、I－总数的一半，所以Fe2＋、Cl－、Br－、I－的个数之比为4:
2:
3:
3，向溶液中通入Cl2，Cl2氧化离子的顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为I－和Cl－所带电荷数相等，所以消耗的I－数目等于生成的Cl－数目，如果I－完全被氧化，则Cl－、Br－的数目之比为5:
3，小于题中的7:
3，所以还有部分Fe2＋被氧化，根据2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋知，消耗的Fe2＋数目与生成的Cl－数目相等，要使Cl－、Br－的个数之比为7:
3，则有一半的Fe2＋被氧化，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I－＋Cl2===2Cl－＋I2知，3molI－完全被氧化消耗1.5molCl2,2molFe2＋被氧化消耗1molCl2，所以有2.5molCl2参加反应；还有2molFe2＋未参加反应，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋的物质的量之比＝2.5mol:
2mol＝5:
4，故选A。
课时增分练⑩
1.[2019·辽宁凌源抽考]下列实验事实可用同一原理解释的是（ ）
A．漂白液和双氧水都能漂白物质
B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色
C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色
D．加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结
答案：
A
解析：
漂白液的有效成分是NaClO，NaClO、双氧水均具有强氧化性，能把有色物质氧化，A正确；氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色，但原理不同，氯水中有次氯酸，其具有强氧化性，可以把石蕊氧化为无色物质，而二氧化硫溶于水后使溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，B不正确；将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色，两者的褪色原理不同，前者把溴水中的溴萃取出来而使水层褪色，后者与溴发生了加成反应生成了无色物质，C不正确；分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结，两者原理不同，前者是碘升华后遇冷凝华，后者是NH4Cl受热分解生成氯化氢和氨，氯化氢和氨在管口又重新化合为氯化铵，D不正确。
2．[2019·临沂模拟]鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④B．②③⑥
C．②④⑤D．④⑤⑥
答案：
C
解析：
将②加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入⑤与加入②产生的现象相似；将④分别加入NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液得到不同颜色的沉淀。
3．[2019·北京丰台区检测]下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：
Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：
2CaO＋O2＋2SO22CaSO4
C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：
Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
答案：
C
解析：
用Na2S处理含Hg2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A正确；燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，故B正确；工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；在酸性条件下，次氯酸根离子将氯离子氧化，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。
4．某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
已知：
将X通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。
下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）
A．一定含有HBr、CO2
B．一定不含CO2
C．一定不含NH3、Cl2
D．可能含有CO2和Cl2
答案：
C
解析：
将X通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；因为HBr与NH3及Cl2反应而不能共存，所以X中一定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。
5．二氧化氯（ClO2）是一种黄色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是（ ）
A．电解时发生反应的离子方程式为NH＋3Cl－2H2↑＋NCl3
B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
答案：
B
解析：
电解氯化铵与盐酸的混合溶液，生成NCl3与H2，离子方程式为NH＋2H＋＋3Cl－3H2↑＋NCl3，A错误；根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－，B正确；ClO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，C错误；明矾在水中会生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的杂质而起到净水的作用，但并不能除去NaClO2，D错误。
6．[2019·北京石景山区模拟]从某含Br－的废水中提取Br2的过程包括：
过滤、氧化、萃取（需选择合适的萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：
物质
Br2
CCl4
正十二烷
密度/（g·cm－3）
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
下列说法不正确的是（ ）
A．甲装置中Br－发生的反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole－
C．用乙装置进行萃取，含Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
答案：
C
解析：
氯气的氧化性大于溴，故能发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，A正确；1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，故甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole－，B正确；用正十二烷萃取溴，由于正十二烷的密度小于水，所以含Br2的有机层在上层，C错误；由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确。
7．[2019·河南郑州质检]某同学设计如图装置制备少量的AlCl3（易水解）。
下列说法错误的是（ ）
A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl
B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
C．用50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
答案：
C
解析：
实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制得的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，用于除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确；50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，所以50mL12mol·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1mol，质量小于13.35g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，再点燃D处的酒精灯，D正确。
8．如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：
B为氢硫酸、C为淀粉－KI溶液、D为水、F为紫色石蕊试液。
（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性________________。
（3）实验开始后B中的现象是______________________，C中的现象是____________________________。
（4）装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（5）在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）饱和食盐水 关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好
（3）上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成 上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色
（4）C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl
（5）E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去
解析：
G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。
检验G的气密性需采取液压差法。
实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到淡黄色单质S沉淀，Cl2可从C中置换出单质碘，从而使C中溶液变蓝色。
根据（4）中的信息，不难写出E中反应的化学方程式。
Cl2可能过量，所以过量的Cl2与水反应生成的HClO可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。
9．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色
升级会员 