云南省石屏县一中届高三份考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊

6.在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是（　　）　

A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀　

B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼　

C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌　

D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

7.下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为53，中子数为78的碘原子：

B．乙烯的结构简式：

CH2CH2

C．S2－的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

分卷II

二、非选择部分

8（14分）.Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·

5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·

5H2O晶体（Na2S2O3·

5H2O的分子量为248）

步骤如下：

①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过、后析出Na2S2O3·

5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。

其作用是____________________。

加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

（2）步骤④应采取的操作是、。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：

。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定结果如下：

则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

9（14分）.在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·

L－1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·

L－1CuCl2溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则

（1）电源E为________极，F为________极。

（2）A极的电极反应式为_____________________________________________，

析出物质______mol。

（3）B极的电极反应式为________________________________________________，

析出气体________mL（标准状况）。

（4）C极的电极反应式为_____________________________________________，

析出的物质________mol。

（5）D极的电极反应式为_____________________________________________，

（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。

10（15分）.X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，

Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

已知：

①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；

②B和C分子均为常见的10电子微粒。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是___________________________________________；

（2）X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________；

（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）

___________________________________________________________________；

（4）写出由C生成A和B的化学方程式______________________________。

【化学选修—物质结构与性质】15分

11、.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。

回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；

氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________________________________________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N

中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号Π

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π

），则N

中的大π键应表示为________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH

）N—H…Cl、________、________。

（4）R的晶体密度为dg·

cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________________________________。

【化学选修—有机化学基础】15分

12、12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

RCOOR′＋R″OH

RCOOR″＋R′OH（R、R′、R″代表烃基）

（1）A属于芳香烃，其结构简式是_______________________________。

B中所含的官能团是______________________________。

（2）C→D的反应类型是____________________________________。

（3）E属于酯类。

仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）已知：

2E

F＋C2H5OH。

F所含官能团有

和________。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项，Na2O2与水反应产生NaOH和氢气，但是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；

B项，Na和Cs原子最外层只有1个电子，属于第ⅠA族元素，由于Cs原子核外电子层数大于Na，所以Cs失电子能力比Na强，正确；

C项，碳酸钠热稳定性强，加热不分解，NaHCO3、（NH4）2CO3稳定性差，加热会发生分解。

2.【答案】D

【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；

NaHSO4固体中阳离子和阴离子（HSO

）的个数比是1∶1，B错误；

NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO

，破坏的是离子键和共价键，C错误，D正确。

3.【答案】C

【解析】根据原子半径数据及特征化合价，W为Cl，X为C，Y为N，Z为S。

A项，1molCl2若只作氧化剂，转移电子为2mol，若和NaOH反应既作氧化剂又作还原剂，应转移电子1mol；

B项，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最强；

C项，NH3和Cl2反应可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共价键又有离子键；

D项，0.3molCu和足量稀HNO3反应放出NO：

＝0.2mol，Cu和稀H2SO4不反应。

4.【答案】B

【解析】在歧化反应（如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O）中，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；

H原子得电子后形成2电子稳定结构，C项错误；

同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，D项错。

5.【答案】C

【解析】钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；

钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；

钠不会将金属钙置换出来，C错误；

反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。

选C。

6.【答案】D

【解析】A、镀锌铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；

B、电解池中电解质溶液中的阳离子在阴极放电，与阴极电极材料活泼与否无关，错误；

C、要在铁表面镀锌，将铁器与电源负极相连，错误；

D、原电池的负极失电子发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应，正确．

7.【答案】D

【解析】质子数为53，中子数为78的碘原子质量数为131，可表示为：

53131I，A项错误；

乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略：

CH2=CH2，B项错误；

S2-的M层电子数为8，C项错误；

甲烷为正四面体结构，氢原子的半径比碳原子小，D项正确。

8.【答案】

（1）冷凝管或冷凝器；

冷凝回流；

增加反应物的接触面积，加快反应速率；

（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；

取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；

（4）酸式；

103.2%；

其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；

【解析】

（1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S难溶于水，微溶于酒精，用乙醇润湿硫粉，有利于增加反应物的接触面积，加快反应速率；

（2）步骤④应采取的操作是：

蒸发浓缩、冷却结晶；

（3）加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；

依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：

取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4。

（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；

第二次滴定的体积误差太大，舍去，所用碘水的体积平均为30.8mL;

n（I2）=0.0500mol/L×

0.0308L=0.00154mol，

由2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－可知关系式I2～2Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3•5H2O）=2×

n（I2）=2×

0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3•5H2O）=0.00308×

10mol=0.0308mol，m（Na2S2O3•5H2O）=0.0308×

248=7.6384g，产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为7.6384g÷

7.40×

100%=103.2%；

其原因是其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；

9.【答案】

（1）负　正

（2）4Ag＋＋4e－===4Ag　0.025

（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　140

（4）Cu2＋＋2e－===Cu　0.0125

（5）2Cl－－2e－===Cl2↑　280

（6）B　HNO3

【解析】由电解一段时间后A极比C极重，可知A极上有Ag析出，C极上有Cu析出，若A极上析出银的物质的量为n（Ag），则C极上析出Cu的物质的量为

n（Ag），有关系式108g·

mol－1·

n（Ag）－64g·

n（Ag）×

＝1.9g，n（Ag）＝0.025mol。

由此可知，两电解池内的电解质均是足量的，故两池电极反应式分别为：

A极：

Ag＋＋e－===Ag；

B极：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

C极：

Cu2＋＋2e－===Cu；

D极：

2Cl－－2e－===Cl2↑。

A，C两极析出物质的物质的量分别为0.025mol和0.0125mol；

B极析出O2的体积为0.00625mol×

22.4L·

mol－1＝0.14L＝140mL；

D极析出Cl2的物质的量为0.0125mol×

mol－1＝0.28L＝280mL。

10.【答案】

（1）第2周期第ⅥA族

（2）H2＋2OH－－2e－===2H2O

（3）大于　NH3·

H2O

NH

＋OH－（或NH3＋H2O

NH3·

＋OH－）

（4）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

11.【答案】

（1）

（或

（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大　N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子

（3）①ABD　C　②5　Π

　③（H3O＋）O—H…N（N

）　（NH

）N—H…N（N

）

（4）

×

10－21）

【解析】　

（1）N原子位于第二周期第ⅤA族，价电子是最外层电子，即轨道表示式是

）。

（2）根据图（a），电子亲和能增大（除N外），同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；

氮元素的p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子。

（3）①根据图（b），阳离子是NH

和H3O＋，NH

中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为（5－1－4×

1）/2＝0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为（6－1－3×

1）/2＝1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；

②根据图（b）N

中σ键总数为5个；

根据信息，N

的大π键应表示为Π

；

③根据图（b）还有氢键：

（H3O＋）O—H…N（N

）、（NH

（4）根据密度的定义：

d＝

g·

cm－3，解得y＝

＝

10－21）。

12、12.【答案】

　硝基

（2）取代反应

（3）①2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，

②2CH3CHO＋O2

2CH3COOH，

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O

（5）D为

F为

中间产物1为

中间产物2为

（1）根据A到B的条件，确定是硝化反应，B到C是硝基发生还原反应，都不影响碳原子数，所以A碳原子数为6，故A为苯；

B的官能团为硝基。

（2）根据D的分子式C6H6O2，不饱和度为4的芳香化合物，即苯环上有两个羟基的结构，而C中有两个氨基，故可以确定是氨基被羟基所取代，故为取代反应。

（3）E是分子式为C4H8O2的酯类物质，仅以乙醇为有机原料制备得到，只能是乙醇发生连续氧化先制乙酸，然后发生酯化反应，制得乙酸乙酯。

（4）2E到F属于陌生信息推导，直接推出F的准确结构有一定难度，但是根据断键方式，从2分子乙酸乙酯中脱出1分子乙醇，说明必须断开一个乙酸乙酯的碳氧单键，得到—OC2H5，到乙醇必须还有一个H，故另一个酯只需要断碳氢单键，剩余两部分拼接在一起，第一个乙酸乙酯保留羰基，第二个乙酸乙酯保留酯基，故答案为酯基。

（5）D中有两个酚羟基，F中有羰基，故D与F第一步发生信息反应1羰基与酚羟基邻位H加成，得到中间产物1；

中间产物1的侧链必有醇羟基，根据最终产物，发现羟基发生消去反应，得到具有双键的中间产物2；

中间产物2中侧链有酯基，与其邻位酚羟基发生信息反应2酯交换，得到羟甲香豆素，并有一分子乙醇脱出。

从而倒推出中间产物2结构：

倒推出中间产物1的结构：

从而D与F的结构也能确定。