53.一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V1>V2>0，则碱样为（）。
A.Na2CO3B.NaHCO3
C.Na2CO3+NaHCO3D.NaOH+Na2CO3
54.下列溶液中不是缓冲溶液的是（）。
A.0.1mol/LNH4Cl+0.2mol/LNaOHB.0.1mol/LNH3+0.2mol/LNH4Cl
C.0.2mol/LNH3+0.1mol/LHClD.0.2mol/LNH4Cl+0.1mol/LNaOH
55.某溶液的pH=10.2，该数字的有效数字位数是（）。
A.3位B.2位C.1位D.不定
56.酸型指示剂在pH2.5时呈红色，pH4.5时呈黄色，其离解常数约为（）。
A.3.2⨯10-3B.3.2⨯10-4C.3.2⨯10-5D.3.2⨯10-6
57.用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb越大，则（）。
A.消耗的HCl越多B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小D.指示剂顏色变化不明显
58.滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为（）。
A.物质的量浓度B.质量百分浓度
C.当量浓度D.体积百分浓度
59.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，该用下列哪一种方法（）。
A．Q检验法B.F检验法加t检验法C.F检验法D.t检验法
60.滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）。
A.化学计量点B.突跃点C.滴定终点D.理论终点
61.若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为（）。
A.0.1～0.2gB.0.2～0.4gC.0.4～0.8gD.0.8～1.0g
62.使用均匀沉淀法的主要目的是（）。
A.防止混晶生成B.减少继沉淀
C.使沉淀更加完全D.得到大颗粒沉淀
63.某弱酸的Ka=1⨯10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为（）。
A.3.0B.5.0C.11.0D.9.0
64.在Ca2+,Mg2+共存时，在下列哪个pH下，可不加掩蔽剂用EDTA直接滴定Ca2+？
（）。
A.pH2B.pH5C.pH10D.pH12
65.当pH>12时，EDTA的lgαY（H）将（）。
A.增大B.不变C.趋于∞D.迅速下降
66.EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）。
A.1:
1B.1:
2C.1:
4D.1:
6
67.某溶液中含Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，此时测得的是（）。
A.Ca2+的含量B.Mg2+的含量
C.Ca2+,Mg2+总量D.Ca2+,Mg2+,Fe3+,Al3+总量
68.用EDTA测定K+不能利用下列哪种方式？
（）。
A.直接滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.返滴定法
69.用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）。
A.保护AgCl沉淀，防止其溶解B.作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰
C.作指示剂D.防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积
70.氧化还原滴定的主要依据是（）。
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有配合物生成
71.在一体系内有如下反应
MnO4-+5Fe2++8H+⇄Mn2++5Fe3++4H2O（诱导反应）
2MnO4-+10Cl-+16H+⇄2Mn2++5Cl2↑+8H2O（受诱反应）
则下列各组分为受诱体的是（）。
A.MnO4-B.Fe2+C.Cl-D.Cl2
72.下列关于催化剂的说法正确的是（）。
A.催化剂可提高反应进行程度B.催化剂可改变反应速度
C.催化剂可改变反应方向D.反应前后催化剂组成发生变化
73.用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（）。
A.氧化还原反应的方向B.氧化还原反应的次序
C.氧化还原反应的速度D.氧化还原滴定突跃的大小
74.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度
75.标准溶液是（）。
A.已知准确浓度的溶液B.已知准确浓度的试剂溶液
C.浓度永远不变的溶液D.只能用基准物质配制的溶液
二、填空题
1.测量值越接近真实值，越高，反之，准确度低。
准确度的高低，用表示。
误差又分为和。
2.测定结果与真实值之差叫，它是分析结果的量度；测定结果与平均值之差叫，它是分析结果的量度。
3.测定中的偶然误差是由引起的，可采取方式来减小偶然误差。
4.分析天平称量的绝对误差为g，为了使测量时的相对误差在0.1%
以下，试样质量必须在g以上。
5.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果应包括几位有效数字。
6.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果应包括几位有效数字。
7.称量形式为（C9H6NO）3Al，测定组分为Al2O3的换算因素表达式是。
8.称量形式为Mg2P2O7，测定组分为MgSO4·7H2O的换算因素表达式是。
9.称量形式为Fe2O3，测定组分为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的换算因素表达式是。
10.称量形式为Fe2O3，测定组分为Fe的换算因素表达式是。
11.称量形式为BaSO4，测定组分为Na2SO4换算因素表达式是。
12.滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差最少
为mL。
常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在mL以上。
13.标准溶液的配制方法有和。
14.物质的量浓度是指。
物质的量与质量的关系式为。
15.已知准确浓度的溶液，称为标准溶液。
标准溶液的标定方法有和。
16.按化学反应类型的不同，滴定分析法可分为、、
、。
17.滴定分析的滴定方式分为、、
、。
18.NaH2PO4水溶液的质子平衡式为。
19.（NH4）2CO3水溶液的质子平衡式为。
20.NH4H2PO4水溶液的质子平衡式为。
21.NaNH4HPO4水溶液的质子平衡式为。
22.Na2HPO4水溶液的质子平衡式为。
23.HPO42-的共轭碱是；HPO42-的共轭酸是。
24．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有。
25.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有。
26.Mohr法以为指示剂，滴定在中性或性介质中进行；Volhard法以为指示剂，滴定应在性介质中进行；Fajans法用指示剂指示终点。
27.称取AgNO3基准物1.1180g，置250mL容量瓶中，稀释至刻度，则物质的量浓度为。
28.硝酸银标准溶液应保存；氯化钠基准物应保存。
29.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32，则其共轭碱的pKb1，pKb2，pKb3分别是、、。
30.影响沉淀溶解度的主要因素有、、
、。
31.一般情况下水溶液中的EDTA总是以
等型体存在，其中以与金属离子形成的配合物最稳定，但仅在pH>10时EDTA才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA与金属离子形成配合物时，配位比都是。
32.配位滴定曲线的滴定突跃的大小取决和。
在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K/MY一定时，越大，突跃。
33.EDTA配合物的条件稳定常数K/MY随着溶液的酸度而改变，酸度愈，K/MY；配合物愈，滴定的突跃愈。
34.含有Zn2+和Al3+的试液，用EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+的过程中，加入六亚甲基四胺是为了；加入NH4F的作用是。
35.K/MY称为，它表示配位反应进行的程度，其计算式为。
36.EDTA是一种氨羧络合剂，名称，用符号表示。
配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式为，其水溶液pH为，标准溶液常用浓度为。
37.标定KMnO4常用的基准物质是。
38.用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快是属于反应。
39.标定Na2S2O3常用的基准物质是。
40.碘量法常用淀粉作指示剂。
其中直接碘量法淀粉指示剂应在时加入；间接碘量法应在时加入。
41.用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3，以淀粉为指示剂，终点的顏色为
色。
42.影响氧化还原反应速度的主要因素有、、
、。
43.标定I2常用的基准物质是。
44.从碘量法方法本身来说，引入误差的主要原因是
和。
45.沉淀的类型有、。
46.用EDTA滴定相同浓度的Ca2+时，当条件稳定常数增大10倍时，则滴定突跃范围将增大个pH单位。
三、简答题
1.下列情况各引起什么误差？
如果是系统误差，应如何消除？
（1）.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。
（2）.试剂中含有微量被测组分。
（3）.称量时，试样吸收了空气中的水分。
（4）.砝码被腐蚀。
（5）.天平零点稍有变动。
（6）.以含量为98%的CaCO3作为基准物质，标定EDTA标准溶液的浓度。
（7）.滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液。
（8）.天平的两臂不等长。
2.试判断下列酸碱溶液可否直接准确滴定？
如能，有几个pH值突跃？
（1）0.1mol/LHAc（HAc的Ka=1.75⨯10-5）
（2）0.1mol/LH2C2O4（H2C2O4的Ka1=5.4⨯10-2,，Ka2=5.4⨯10-5）
（3）0.1mol/LNH4Cl（NH3⋅H2O的Kb=1.8⨯10-5）
（4）0.1mol/LNH3⋅H2O（NH3⋅H2O的Kb=1.8⨯10-5）
（5）0.1mol/L酒石酸H2C4H4O6（H2C4H4O6的Ka1=1.04
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