第一学期初三第一次月考科学试题卷.docx
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第一学期初三第一次月考科学试题卷
第一学期初三第一次月考科学试题卷
考生须知：
姓名
1．全卷分卷一和卷二两部分，其中卷一为选择题卷，卷二为非选择题卷。
2．全卷满分为200分。
考试时间为120分钟。
温馨提示：
请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Cl:
35.5Na:
23Ca:
40Ba:
137Zn:
65Cu:
64S:
32
试卷I（选择题，共80分）
一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共80分。
下列各小题中只有一个选项符合题意）
1、以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是（）
A．用工业石蜡给水果上蜡“美容”B．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳
C．把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉D．用工业酒精和水兑制假酒
2、我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）
A、发明黑火药B、创造湿法冶金
C、改进纯碱的生产D、发现了新元素
3、在下列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀；若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（）
（A）氯化铜（B）硝酸铜（C）氯化铁（D）硝酸钾
4、我校科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。
在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。
现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（）
5、下列各组离子能共存的是（ ）
A、H+、Na+、NO3-B、Ba2+、OH－、SO42-－
C、Ca2+、NO3-、CO32-D、Ag+、Na+、Cl-
6、下列物质属于碱的是（ ）
Ａ、纯碱Ｂ、氢氧化铁Ｃ、盐酸Ｄ、石灰石
7、区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ）
Ａ、紫色石蕊Ｂ、无色酚酞Ｃ、硝酸银Ｄ、氯化钡
8、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是………………（ ）
Ａ、ＦeＣl3Ｂ、CuＣl2Ｃ、FeＣl2Ｄ、ＡgＣl
9、金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。
其中X能与稀HCl反应生成XCl3，而Y、Z不能与稀HCl反应；但Y可与Hg（NO3）2）溶液反应，而Z不能，则X、Y、Z三种金属依次为-（）
A、AlCuAgB、FeCuAgC、AlAgCuD、FeAgCu
10、可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是（）
A、HNO3溶液B、NaCl溶液C、Na2SO4溶液D、稀盐酸
11、CaCl2溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸并使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）
A、石灰水B、石灰石C、纯碱D、硝酸银
12、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
已知某地区土壤显微酸性。
参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
最适宜的pH范围
5.5～6.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
A、西瓜 B、甘草 C、小麦 D、油菜
13、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。
下列化肥中，属于复合肥料的是（）
A．硝酸钾（KNO3）B.尿素[CO（NH2）2]
C.磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]D.硫酸钾（K2SO4）
14、某工厂排出的废水显酸性，且含有毒的Cu2+离子，加入适量的下列物质可以回收铜，且能降低溶液酸性的物质是（）
A、食盐B、铁粉C、石灰石D、胆矾
15、Ti是一种活泼性比铁强的金属元素，它的氧化物化学式为Ti2O3，它所对应的碱Ti（OH）3难溶于水，而TiCl3、Ti（NO3）3都易溶于水。
则下列各组物质中不能直接反应制得TiCl3的是（）
A、Ti（NO3）3+BaCl2B、Ti2O3+HCl
C、Ti+HClD、Ti（OH）3+HCl
16、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量减少的是（）
A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液
17、某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。
该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都增加，则该气体的成分不可能是（）
A.CH4B.CO和N2C.H2 和COD.CO和CH4
18、右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，
U型管两侧内水面持平。
向试管中加入某物质后，
石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，
则加入的物质为（）
（A）CaO（B）NaOH（C）浓H2SO4（D）NaCl
19、现有四种白色固体：
①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）
（A）②③④① （B）②④③① （C）③④①② （D）③②④①
20、在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液。
在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：
2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O。
以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（）
试卷Ⅱ（非选择题，共120分）
二、简答题（本题共9小题，29小题3分。
其余每空3分，共60分）
21、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
物质
A
B
C
D
肥皂水
食醋
牙膏
食盐水
pH
10
3
9
7
（2）人被昆虫叮咬后
皮肤红肿起泡，这是由于
昆虫在皮肤内注入了少量
甲酸所致。
把少许右表
所列的生活常用品（填两种物质）
涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
（3）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱中和的例子____________________。
22、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中主要成分醋酸的化学性质。
它的推测可能由哪些？
（写出两点即可）
（1）
（2）
23、沈括在《梦溪笔谈》中提到：
信洲（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉熬煮，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池的杀菌消毒剂，试回答：
（1）该晶体的化学式是。
（2）熬煮苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（化学方程式表示）
24、炎炎夏日，很多同学喜欢吃水果味的雪糕。
雪糕公司在制造这类雪糕时，大多不用新鲜水果，如制造菠萝雪糕时，在原料中加入一种能散发菠萝香味的物质—戊酸乙酯（C7H14O2）。
该物质属于（填“有机化合物”或“无机化合物”），其中碳、氧元素的质量比为。
25、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：
人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是。
反应的类型是反应，氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是。
反应的类型是反应，银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
26、有A、B两种饱和溶液,A的饱和溶液无色，受热会变浑浊（溶剂不蒸发）；B溶液显蓝色，且B有毒，具有杀菌作用。
若将A、B两种溶液混合所得悬浊液是一种杀虫剂，具有比B更强的杀菌作用。
将此悬浊液静置，得到的沉淀显蓝白混合色。
则（填化学式）A是_______，B是_______。
27、实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来（写出鉴别所用试剂的化学式或名称即可）：
（1）＿＿＿＿＿＿。
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿。
28、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？
。
29、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排人下列金属活动性顺序中：
K、、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知镍盐中镍元素显+2价。
写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：
。
三、实验探究题（本题共4小题。
30小题4分，31小题10分，32小题10分，33小题6分．共30分）
30、小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。
小明想：
肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验．还会变色吗?
请问：
（1）小明猜测的红葡萄酒里可能含有＿＿＿＿＿＿。
（2）如果小明的猜测是对的，红葡萄酒汁遇到米醋会显＿＿＿色。
31、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是，。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
则原粉末中还可能有的物质是。
（4）在（3）中滴加稀硝酸
部分沉淀溶解，并有气泡产生
则粉末中肯定还有的物质是。
32、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。
人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。
某研究性学习小组对它研究如下：
（1）猜想：
维生素C可能具有酸性？
（2）实验方案：
提供试剂：
维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：
实验内容
实验现象
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
（3）结论：
维生素C具有酸性。
根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）。
A.金属镁B.食盐C.氢氧化钠D.硫酸铜
（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。
他设计了如下实验方案：
Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液
新鲜西红柿的汁液
放置一周的西红柿的汁液
滴数
12
20
请回答下列问题：
①你认为西红柿中维生素C含量高的是。
②你从中得到的启示是。
33、
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
（2）小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。
（3）弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应先用剂，后用剂。
四、分析、计算题（本题共4小题，34小题6分，35小题6分，36小题8分，37小题10分．共30分）
34、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。
随机取出市售某种“纯碱”样品（标准成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。
准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：
Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。
将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。
（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。
（2）计算样品中含纯碱的质量分数。
（3）根据检验结果，此纯碱可不可以列入“诚信商品”？
35、商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的。
我国古代南北朝时期就能铸造黄铜。
黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数
36、实验中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：
取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液质量（g）
15
20
25
30
反应得到沉淀的质量（g）
1.40
1.87
2.33
2.33
若有关的化学反应为：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。
37、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，
小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
据此可判断，收集到的气体中含有；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
实验中学2006学年第一学期初三第一次月考科学参考答案（06.10）
一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共80分。
下列各小题中只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
A
B
D
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
B
A
D
B
C
D
B
二、简答题（本题共9小题，29小题3分。
其余每空3分，共60分）
21、
（1）盐酸（胃酸）Al（OH）３＋ 3HCl=AlCl3+3H2O
（2）肥皂水牙膏（填两种物质）
（3）例：
农业上用熟石灰来改良酸性土壤（只要符合题意均可）
22、
（1）醋酸能使紫色石蕊变红色，
（2）醋酸能与铁等活泼金属发生置换反应等（符合题意均可）
23、
（1）CuSO4·5H2O
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
24、有机化合物21︰8
25、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3复分解反应
26、ACa（OH）2BCuSO4
27、
（1）盐酸
（2）硫酸（符合题意均可）
28、------铜的熔点比铁低易于铸造且铁比铜活泼容易锈蚀（答案合理均可）
29、CaNi+2HCl=NiCl2+H2↑（答案合理均可）
三、实验探究题（本题共4小题。
30小题4分，31小题10分，32小题10分，33小题6分．共30分）
30、石蕊或石蕊试液 红
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是
CaCO3，CuSO4。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是
Na2CO3。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
则原粉末中可能还有的物质是Na2SO4。
（4）在（3）中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生
则原粉末中肯定有的物质是Na2SO4。
31
32、
（2）实验方案：
实验内容
实验现象
方案Ⅰ：
将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；
溶液变红色
方案Ⅱ：
将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟比色卡比较
pH试纸变红色或pH小于7。
方案Ⅲ：
将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，把维生素C的溶液逐滴滴入氢氧化钠的酚酞溶液；红色消失。
（答案合理均可）
（3）AC
（4）
新鲜的西红柿
有坏血酸的病人要多吃含维生素C高的蔬菜和水果、吃新鲜的蔬菜和水果（答案合理均可）
33、
（1）把一条pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。
试纸变色后，与标准比色卡比较
（2）弱碱弱酸（3）洗发护发
四、分析、计算题（本题共4小题，34小题6分，35小题6分，36小题8分，37小题10分．共30分）
34、设样品中含纯碱的质量为ⅹ
（1）Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓（1分）
106100
ⅹ10克
106:
100=ⅹ:
10克（1分）
ⅹ=10.6克（1分）
样品中纯碱的质量为10.6克。
（２）纯碱的质量分数=10.6克÷10.9克=97.25%（２分）
（３）可以（1分）
35、
（1）Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0．2g
65︰2=x︰0.2g
X=6.5g
（Cu）%=（20g-6.5g）/20g=67.5%（3分）
98︰2=y︰0.2g
Y=9.8g
（H2SO4）%=9.8g/50g=19.6%（3分）
36、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
208233
x1.87g（1.40g）
208︰233=x︰1.87g
x=1.67g2分
BaCl2%=1.67g/20g=8.35%2分
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233
y2.33g
142︰233=x︰2.33g2分
x=1.42g
Na2SO4%=1.42g/5g=28.4%2分
37、（１）二氧化碳 ----------------------------------------------------------------------------------3分
（２）57%-------------------------------------------------------------------------------------------2分
小勇的计算过程为：
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ -------------------------------------1分
10044
x3．3g
X：
3．3g=100：
44X=7．5g ------------------------1分
碳酸钙的百分含量为：
7．5g/10g=75%-----------------------1分
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4．3g
或小勇计算所用的数据“3．3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3．3g --------------------------------------------------2分
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