江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题Word文件下载.docx
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Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
B
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
C
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
4．对下列事实的解释错误的是（）
A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性
B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水
C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2
5．下列实验装置和操作中，正确的是（）
6．在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）
A．加铝粉放出大量H2的溶液中：
Na+、NH+4、SO2-4、Br-
B．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：
Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO4溶液中：
K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、K+、SO2-4、AlO-2
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
7．下列离子方程式正确的是（）
A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：
2H++SiO2-4=H2SiO3（胶体）
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色：
SO2+4H++MnO-4=SO2-4+Mn2++2H2O
D．银氨溶液与乙醛发生银镜反应：
CH2CHO+2Ag（NH3）+2+2OH-
CH3COO-+NH+4+3NH3+2Ag↓+H2O
8．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。
X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W>
Y>
Z>
X
B．气态氢化物的稳定性：
X<
Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
W
D．Y、Z的氧化物都有两性
9．肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，
促使细胞发生变化。
它的结构简式如右下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是（）
A．分子式为C3H12NO3
B．分子中不含手性碳原子
C．可以发生加成，氧化、消去、取代反应
D．既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）
A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NA
C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA
11．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬
声器发出声音的电池，装置如右图所示。
下列
说法正确的是（）
A．电流方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C．电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2
D．炭棒上发生的主要反应为：
2H++2e-=H2↑
12．现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。
下列说法正确的是（）
A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则酸性HX>
HY
B．若a>
b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX<
C．若a=b且pH（NaX）>
pH（NaY），则酸性HX>
D．若两溶液等体积混合，测得c（X-）+c（Y-）+c（HX）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L
非选择题
13．（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。
检验Fe2+是否除尽的实验操作是。
（2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×
10-36，除杂后溶液中c（Fe3+）=。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因是。
（5）“分离”操作名称是（填字母代号）
A．蒸馏B．分液C．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
b.称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
c.称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为。
14．（10分）
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。
Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是。
（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为。
（3）写出反应VI的化学方程式。
（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
于70℃真空干燥的目的是。
15．（10分）
一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为。
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
验结果如右图所示。
则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a（a）a（c）（填“>
”“<
”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是。
（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。
甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为。
16．（12分）
白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。
（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，
实验曲线如右图（MgCO4的分解温度比CaCO2
低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
（填化学式）。
②该白云石中MgCO3的质量分数为
（保留3位有效数字）。
（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。
①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：
1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；
②实验条件下。
Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12。
步骤1：
准确称取白云石试样mg，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：
冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：
从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：
加入2滴K—B指示剂，以cmol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；
步骤5：
再从容量瓶中移取试液25.00mL，；
步骤6：
加入2滴K—B指示剂，继续以cmol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。
①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为（用含字母的代数式表示）。
②配制100mLcmol/LEDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
。
17．（12分）
班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。
它的合成路线如下（ph—表示苯基）：
回答下列问题：
（1）A与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为。
（2）F的结构简式为。
（3）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
①苯的邻二取代物；
②不能与FeCl4溶液发生显色反应；
③水解产物能发生银镜反应。
（4）由G与X（C11H17N）发生取代反应生成H，则X的结构简式为。
（5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。
请设计合理
方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路
线流程图表示，并注明反应条件），。
提示：
①R—ClR—COOH
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
18．（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应.
A．向正反应方向进行B．处于平衡状态C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。
在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K=1.0
若平衡时n（H2O）/n（CO）=1，则CO转化为CO2的转化率为。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲酯多少吨？
（写出计算过程）。
19．（12分）
本题包括A、B两小题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，将按A题评分。
A．氢气是重要而洁净的能源，
B．要利用氢气作能源，必须安
C．全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。
这种合金中La与Ni
的原子个数比为；
其中基态Ni
原子的核外电子排布式为。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
微粒
e
f
g
原子核数
双核
三核
四核
五核
所带单位电荷
-1
+1
①与c互为等电子体的一种阴离子是（填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：
af（填“>
”、“=”或“<
”）
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为。
B．实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
实验步骤下：
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL98%浓硫酸，充分振荡。
②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。
③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。
（已知：
环己烯，沸点82.98℃；
环己烯—10%水，沸点70.8℃；
环己醇—80%水，沸点97.8℃：
环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。
⑤……
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。
待溶液清亮透明后过滤。
⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。
收集80~85℃馏分，称重约7.4g。
⑧计算。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL98%浓硫酸的顺序是；
（2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是；
（3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是；
（4）步骤⑤的操作是；
（5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为；
分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是。
参考答案
选择题共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
AD
CD
BC
AB
非选择题共78分
13．（12分，每空2分）
（1）取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽
（2）4.0×
10-20mol/L
（3）抑制Al3+水解
（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
（5）C
（6）NH4Al（SO4）2·
12H2O
14．（10分，每空2分）
（1）除去Ca2+和过量的Ba2+
（2）2Cl—2e-=Cl2↑
（3）2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
（4）防止生成CuCl2
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
15．（10分，每空2分）
（1）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
或CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol
（2）5.6
（3）<
Ka=Kt>
Kb=Kd
（4）HCOOH-2e-=CO2↑+2H+
（1）①MgO和CaCO3（2分）②43.3%或0.433（2分）
（2）用NaOH溶液调节pH至11.2~12之间（3分）
①
②100mL量瓶胶头滴管（2分）
18．（10分）
（1）减小（2分）A（2分）
（2）50.0%（2分）
（3）
设用于制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为y
19A.（12分，每空2分）
（1）1:
5
（2）①NH2-②sp3③>
④[Ni（NH3）6]2+
19B.（12分，每空2分）
（1）先加环己醇，再加浓硫酸
（2）水浴加热
（3）降低环乙烯的溶解度，利于分层
（4）转入分液漏斗中进行分液
（5）90.2%反应混合不均匀，局部炭化或温度过高，部分环己醇未反应即被蒸出或分液时部分有机层被分出（或其它合理答案）
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