学年好教育云平台份内部特供卷理科综合三解析版Word文档格式.docx
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【解析】酵母菌属于兼性厌氧型细菌，有氧呼吸和无氧呼吸都有CO2产生，所以不能通过检测是否有CO2的产生，来探究酵母菌的呼吸方式，A错误；
观察叶绿体流动时，需要保持细胞活性，而用解离液会杀死细胞，B错误；
为了减少误差，培养液中的酵母菌应均匀分布，故从试管中吸取培养液进行计数前，要轻轻振荡几次，C错误；
质壁分离实验中，活细胞的成熟的植物细胞膜具有选择透过性，才能发生质壁分离现象，死细胞失去了选择透过性，则水和蔗糖分子都能进入细胞，使细胞不能发生质壁分离现象。
用台盼蓝染色，死细胞的细胞膜失去了选择透过性，容易被染成蓝色，而活细胞的细胞膜具有选择透过性则不能被着色，因此，质壁分离和台盼蓝染色法都利用了细胞膜的选择透过性，D正确。
4．下列关于遗传信息传递的说法正确的是
A．转录和翻译场所不可能相同
B．RNA既能参与蛋白质的生物合成，也能储存或传递遗传信息
C．DNA复制时，先解旋为两条单链，再以两单链为模板进行复制
D．同一个体的不同细胞中DNA和RNA相同
【答案】B
【解析】转录和翻译场所也可能相同，例如原核细胞内转录和翻译都在细胞质中进行，可以边转录边翻译，A错误；
RNA能参与蛋白质的生物合成（翻译过程中需要以mRNA为模板、需要tRNA转运氨基酸、rRNA是组成核糖体的成分），也能储存或传递遗传信息（如RNA病毒的遗传物质是RNA），B正确；
DNA分子是边解旋边复制的，C错误；
在同一个体不同的体细胞中，DNA相同，但由于基因的选择性表达，使不同细胞中的mRNA不完全相同，D错误。
5．下列对免疫调节的有关叙述正确的是
A．破坏动物胸腺，体液免疫和细胞免疫将全部丧失
B．破坏动物骨髓，体液免疫和细胞免疫不会全部丧失
C．进入机体的抗原能被效应T细胞和浆细胞识别
D．特异性免疫主要通过淋巴细胞发挥作用
【解析】切除胸腺后，不能产生T细胞，T细胞参与全部的细胞免疫和大部分的体液免疫，所以没有胸腺，细胞免疫功能丧失，体液免疫功能不会全部丧失（体液免疫的感应阶段，也可以直接由吞噬细胞传递抗原决定簇给B细胞），A错误；
体液免疫和细胞免疫中起重要作用的免疫细胞分别是B细胞和T细胞，二者都是由骨髓造血干细胞分化来的。
破坏动物骨髓，造血干细胞不能产生，其他免疫细胞都将不能产生，体液免疫和细胞免疫将全部丧失，B错误；
浆细胞只能产生抗体，不能识别抗原，C错误；
特异性免疫包括体液免疫和细胞免疫，体液免疫主要依靠浆细胞分泌抗体消灭抗原，细胞免疫主要依靠效应T细胞裂解靶细胞，D正确。
6．下列有关群落和生态系统的叙述，不正确的是
A．群落的垂直结构提高了群落利用环境资源的能力
B．生态恢复的本质是恢复系统必要的功能并使其能够自我维持
C．生态系统的营养结构越简单，其恢复力稳定性就一定越强
D．生态系统自我调节能力的基础是负反馈调节
【解析】群落的垂直结构指群落的垂直配置状况或垂直格局，是在长期自然选择基础上形成的对环境的适应，有利于提高生物群落整体对自然资源的充分利用，A正确；
生态恢复的本质是恢复生态系统的必要功能并使之具有系统自我维持能力，B正确；
生态系统的营养结构越简单，其恢复力稳定性不一定就越强，例如极地苔原（冻原）生态系统，由于其物质组分单一，结构简单，在遭到过度放牧、火灾等干扰后，恢复的时间就十分漫长，它的恢复力稳定性就很低，C错误；
负反馈调节在生态系统中普遍存在，它是生态系统自我调节能力的基础，D正确。
7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是
A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢
C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃
【解析】制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·
SiO2、2CaO·
SiO2、3CaO·
Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，A正确；
B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢（FRP）亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树酯基体。
B错误；
单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，C错误；
石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，D错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：
本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
“绛矾”含
A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体
【解析】“绛矾”的描述为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，绛矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，所以绛矾含七水硫酸亚铁，化学式：
FeSO4·
7H2O。
故选C。
9．（ChemCommun）报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（
），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是
A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种
C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面
【解析】能与氧气发生氧化反应，A错误；
一氯代物只有5种，B错误；
分子中含有4个五元环，3个六元环，C正确；
所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，D错误。
10．下列实验操作或说法正确的是
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
【解析】提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，A错误；
碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，B错误；
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，C错误；
用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，D正确。
11．位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是
A．a、b、c的简单离子半径依次增大
B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C．b的氢化物的氧化性可能比e的强
D．d的最高价氧化物的水化物是强酸
【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，b为氧元素，d为硫元素，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c为铝元素，a只能为氢元素，e只能为氯元素。
A、a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，A错误；
B、a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，B正确；
b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，C正确；
d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，D正确。
12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a极为负极
C．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-
I3-
D．M是阴离子交换膜
【解析】充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A正确；
放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，B正确；
充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I--2e-
I3-，故C正确；
D、M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，D错误。
13．常温下，用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·
L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如图所示。
A．ab段，溶液中发生的主要反应：
H++OH-
H2O
B．bc段，溶液中c（Fe2+）>
（Fe3+）>
c（H+）>
c（OH-）
C．d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
【解析】ab段，新配制的25.0mL0.02mol·
L-1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应：
H2O，A正确；
B、bc段，c（H+）>
（Fe3+），B错误；
d点pH=11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na+、SO42－、OH－，C正确；
滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D正确。
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．关于近代物理学，下列说法正确的是
A．氢核聚变过程释放能量，一定伴随着质量亏损
B．放射性物质的半衰期受环境温度的影响
C．α粒子散射实验揭示了原子核是可分的
D．能量为4.0eV的光子射到某一金属表面时，从金属表面逸出的电子最大初动能为1.5eV，为使该金属发生光电效应，入射光的能量可以为1.5eV
15．发射高度较高的探测卫星时，需要经过多次变轨，如图先把卫星发射至近地轨道Ⅰ，Ⅱ、Ⅲ是两次变轨后的椭圆轨道，轨道Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均相切于O点，Q、P分别为轨道Ⅱ、Ⅲ的远地点，则
A．卫星从地面发射到轨道Ⅰ的过程中，一直处于失重状态
B．卫星从轨道Ⅱ的O点运动到Q点的过程中，万有引力一直做负功
C．卫星在轨道Ⅱ运动的机械能大于在轨道Ⅲ运动的机械能
D．卫星在轨道Ⅰ运动的周期大于在轨道Ⅲ运动的周期
16．用理想变压器为一定值电阻R供电，变压器输入有效值恒定的正弦交流电，当副线圈的滑动触头从最高点向下移动到匝数为原来的2/3时，则
A．副线圈的输出电压变为原来的3/2倍
B．流过原线圈的电流变成原来的3/2倍
C．R消耗的功率变成原来的2/3倍
D．变压器的输入功率变成原来的4/9倍
17．虚线区域内有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，有一长为L的金属丝，被弯折成N匝的正方形金属线圈，线圈垂直磁场放置如图，线圈中通有大小为I的电流，则该线圈受到安培力的大小为
A．
B．
C．
D．
18．AB两物体同时同地从静止开始运动，其运动的速度随时间的v—t图如图所示，关于它们运动的描述正确的是
A．物体B在直线上做往返运动
B．物体A做加速度增大的曲线运动
C．AB两物体在0-1s运动过程中距离越来越近
D．B物体在第1s内、第2s内、第3s内的平均速度大小为1:
3:
2
19．如图所示，质量为m的物体放于固定的光滑斜面底端，分别受F1、F2恒力作用在相等时间内从静止运动到了斜面的顶端，则物体在两个运动过程中
A．两个力F1、F2的大小关系为F1=F2
B．物体到顶端的瞬时速度大小关系为v1>
v2
C．两个力F1、F2做功的平均功率关系为
D．两个力F1、F2冲量大小关系为I1<
I2
【答案】CD
20．如图所示，在光滑绝缘水平面上，A、B两小球质量分别为2m、m，带电量分别为+q、+2q。
某时刻A有指向B的速度v0而B球速度为零，之后两球在运动中始终未相碰，当两小球从该时刻开始到第一次相距最近的过程中
A．任意时刻A、B两小球的加速度大小之比均为1:
B．两小球构成的系统动量守恒，电势能减少
C．A球减少的机械能大于B球增加的机械能
D．电场力对A球做功的大小为
【答案】AC
21．如图所示，在光滑的水平面上，有一质量为M，边长为l，电阻为R的正方形均匀金属线框，BC边与虚线PQ平行，PQ右侧有竖直向上的匀强磁场，磁场宽度大于l，磁感应强度大小为B。
线框通过一水平细线绕过光滑定滑轮悬挂一质量为m的物体，现由静止释放物体，当线框有一半进入磁场时已匀速运动，当地的重力加速度为g，线框从开始运动到AD边刚进入磁场过程中
A．刚释放线框的瞬间，线框的加速度为
B．细绳拉力的最小值为
C．线框恰全部进入磁场时，产生的热量等于
D．线框有一半进入磁场时与线框AD边刚进入磁场时BC两端的电压大小之比为3∶4
【答案】BD
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某实验小组在探究弹性势能与弹簧形变量的关系时：
（1）该小组猜想的弹性势能公式为E弹=ckxn，其中c为无单位常量，k、x分别为弹簧劲度系数、形变量，若该小组猜想正确，则由单位制可知n=______
（2）为验证猜想，该小组利用铁架台、刻度尺、弹簧、金属小球等装置进行如下实验：
A．竖直固定刻度尺和弹簧，测出弹簧原长x0
B．弹簧下端连接小球，测出小球静止时弹簧长度x1
C．将小球由弹簧原长处由静止释放，测出小球运动到最低点时弹簧长度x2
D．重复以上步骤，多做几次，并将数据取平均值记录在表格中
F．分析数据得出结论
①试验中______用天平测量金属小球质量（选填“需要”或“不需要”）。
②实验D步骤的目的是为了减少_____误差（选填“偶然”或“系统”）。
【答案】
（1）2
（2）①不需要②偶然（每空2分）
23．（9分）某同学在实验室把滑动变阻器与一只“3V、0.9W”的小灯泡L及开关S按此图接在电动势为3V的电源上。
（1）当S闭合时，灯泡发光。
若将滑片P向右滑动，灯泡将_____
A．变暗B．变亮
C．亮度不变D．可能烧坏
（2）继续探究该小灯泡在不同电压下的电阻值及功率变化，有下列器材供选用：
电流表G：
满偏电流10mA，内阻r1=30Ω；
电压表V：
量程3V，内阻约2kΩ；
标准电阻R1：
阻值4Ω；
标准电阻R2：
阻值1Ω；
滑动变阻器R3：
阻值范围为0～10Ω；
学生电源：
电动势4V；
开关S及导线若干。
为了准确地测出小灯泡从0开始在不同电压下的阻值，标准电阻应_____（填器材符号）
（3）在图中虚线框中画出实验电路图，并在图上标明所选器材代号。
（4）假如在实验测量电压表与电流表读数分别为U、I，则此时小灯泡电阻的准确值为（除U、I外，其余物理量将题中具体数据带入）
（1）B（2分）
（2）R2（2分）
3
（3）分压（1分）、改装电流表（1分）、内接（1分）
（4）
（2分）
24．（12分）如图所示为回旋加速器的原理示意图，其核心部分是两个靠得非常近的D形盒，两盒分别和一交流电源的两极相连，交流电源对粒子的加速电压为U，匀强磁场分布在两D形盒内且垂直D形盒所在平面，磁感应强度为B，在D形盒中央S点处放有粒子源。
粒子源放出质量为m、带电量为q的粒子（设粒子的初速度为零）被回旋加速器加速，设D形盒的最大半径为R，求：
（1）交流电源的周期T=？
（2）当粒子在D形盒中圆周运动半径为R时，通过特定装置将粒子导出，求将粒子导出前粒子被加速的次数n=?
【解析】
（1）圆周运动周期等于交流电周期才可获得持续加速,设圆周运动半径为r、周期为T：
（4+2分）
（2）粒子圆周运动：
①（2分）
粒子被加速：
②（2分）
解①②得：
25．（20分）如图所示，水平传送带两轮间的距离L＝30m，传送带以恒定的速率v0＝4m/s顺时针匀速转动。
两质量分别为m1=4kg、m2=2kg的小滑块P、Q用一根轻绳（未画出）连接，中间夹着一根被压缩的轻质弹簧（弹簧与物体不拴接），此时弹簧的弹性势能Ep=54J，现把P、Q从传送带的最左端由静止开始释放，t1＝2s时轻绳突然断裂，瞬间弹簧恢复至原长（不考虑弹簧的长度的影响）。
已知两滑块块与传送带之间的动摩擦因数均为μ＝0.1，重力加速度g＝10m/s2，求：
（1）轻绳突然断裂时两滑块的位移
（2）两滑块离开传送带的时间差
（1）绳子断前对PQ整体：
μ（m1+m2）g＝（m1+m2）a解得：
a=1m/s2（2分）
假设绳子断前P、Q一直加速：
v1=at1＝2m/s<
v0假设成立（1分）
可见：
（2）绳断到弹簧恢复原长的过程，P、Q与弹簧系统动量、能量守恒，则：
（m1+m2）v1＝m1vP1＋m2vQ1①（1分）
②（1分）
解得：
vP1＝-1m/s，vQ1＝8m/s（2分）
绳断后P向左运动：
可见P未从左侧掉落（2分）
P向左减速为零时间：
（1分）
P向右加速到传送带速度：
s（1分）
P向右匀速直到掉下：
L-s1+sp2-sp3=v0tp4解得：
tp4=5.125（1分）
Q向右减速到传送带速度：
v0=vQ1-atQ2解得：
tQ2=4s（1分）
sQ2=（v0+vQ1）tQ2/2=24m（1分）
Q向右匀速直到掉下：
L-s1-sQ2=v0tQ3解得：
tQ3=1s（1分）
时间差：
Δt=tp2+tp3+tp4-tQ2-tQ3=5.125s（2分）
26．检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·
L-1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________________。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液________mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
____Zn+____H3AsO3+____H+====____（）+____Zn2++（）________________
（4）控制A瓶中反应温度的方法是________________________；
反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为______________________。
（1）1000mL容量瓶、胶头滴管10.0
（2）除去H2S气体
（3）3Zn+H3AsO3+6H+
AsH3↑+3Zn2++3H2O
（4）水浴加热将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）
（5）增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银
（6）1.0
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有1000mL容量瓶、胶头滴管；
1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mg·
L-1的砷标准溶液，步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液10.0mL。
（2）H2S＋CH3COO2Pb
PbS↓＋2CH3COOH，乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；
（3）锌将+3价的砷还原生成砷化氢，氯化锌和水，反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+
AsH3↑+3Zn2++3H2O；
（4）控制反应温度25~40℃，可采用水浴加热；
反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；
（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是增大反应接触面积。
使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），a×
2×
10-6=2×
1×
10-6（g·
L-1），a=1.0，则a的值为1.0。
27．聚合硫酸铁（PFS）是一种
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