高考模拟北京市石景山区届高三统一测试一模理综化学试题Word版含答案.docx

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高考模拟北京市石景山区届高三统一测试一模理综化学试题Word版含答案

可能用到的相对原干质量：

H-lC-12N-14O-16Na-23Cl-35.5

6.2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。

直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一投能源的是

A.石油B.氢能c.太阳能D.煤

7．有关氯及其化合物的说法，正确的是

A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉

B．氯碱工业中，阳极得到烧碱

C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性

D.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

8．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co（NH3）6]Cl3，下列表述正确的是

A.中子数为32，质子数为27的钴原子：

B.H2O2的电子式：

C．NH3和NH4Cl化学键类型相同

D.[Co（NH3）6]Cl3中Co的化合价是+3

9．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS），蜡虫可降解聚乙烯（PE）。

聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是

A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键

B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子

C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低

D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质

10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。

甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。

下列说法正确的是

A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同

C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大

11.从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：

过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

己知：

物质

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸点／℃

58.76

76.8

215～217

下列说法不正确的是

A．甲装置中Br-发生的反应为：

2Br-+Cl2=Br2+2C1-

B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，转移0.lmole-

C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层

D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2

12.探究电场作用下阴阳离子的迁移。

a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。

将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：

实验现象：

时间

试纸I

试纸II

1min

a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝

c极附近试纸变红，d极附近……

10min

红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm

两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

下列说法不正确的是

A．d极附近试纸变蓝

B．a极附近试纸变红的原因是：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移

D．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快

25.（17分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：

R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I.R'CHO+R"CH2CHO

II.RCHO+

（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为____________________________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。

下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。

打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。

27.（14分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

（1）硒（34Se）在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。

（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_______________。

（3）298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。

写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。

（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。

常温下，Se（Ⅳ）溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5，该过程中主要反应的离子方程式________。

②在pH<0的酸性环境下，向Se（Ⅳ）体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。

③下列说法正确的是____（填字母序号）。

a．NaHSeO3溶液显酸性

b．pH=8时，溶液中存在c（HAsO3-）+2c（SeO32-）+c（OH-）=c（H+）

c．在Na2SeO3溶液中，c（SeO32-》c（HSeO3-）>c（H2SeO3）

④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。

28.（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。

甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c（H+）增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c（H+）增大对平衡的影响。

你认为是否需要再设计实验证明？

____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。

（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2（SO4）3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

电极材料

阴、阳极

均为石墨

阴、阳极

均为石墨

阴、阳极

均为石墨

阴极为石墨，

阳极为铁

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

687A8D9C10D11C12B

25.（17分）（除特别注明，均每空2分）

（1）HC≡CH（2分）；

（2）CH3COOH.（2分）

酯基、碳碳双键各1分，共2分）

（3）

（3分）

（4）稀NaOH溶液／△（2分）

（5）

（2分）

（6）保护醛基不被H2还原（2分）

（7）

（2分）

26.（12分）（除特别注明，均每空2分）

（1）

（2分）

（2）CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+（写NaHCO3↓给分，其他答案合理给分）（2分）

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c（NH4+）和c（HCO3-），有利于NaHCO3晶体的析出（2分）

（4）NH4+和Cl-（1分）

（5）滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c（Cl-）；通入氨气，增大c（NH4+），使平衡NH4Cl（s）

NH4+（aq）+Cl-（aq）逆向移动，促使氯化铵结晶析出。

温度降低有利于氯化铵结晶析出（3分）

（6）

（2分）

27.（14分）（除特别注明，均每空2分）

（1）

（2分）；

（2）氧族元素原子的最外层电子数均为6（2分）

（3）Se（s）+H2（g）=H2Se（g）△H=+81kJ／mol（2分）

（4）①H2SeO3+OH一=HSeO3一+H2O（2分）

②H2O+H2SeO3+2SO2=Se+2H2SO4（2分）

③ac（2分）

④10-7.3（2分）

28．（15分）（除特别注明，均每空2分）

（1）溶液变黄色（2分）

（2）否（1分）

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。

而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c（H+）平衡逆向移动的结果。

（2分）

（3）碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在。

（2分）

（4）碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。

（或Cr2O72-氧化

性强于CrO42-）……（2分）

6I-+Cr2O72-+14H+==3I2+2Cr3++7H2O（2分）

（5）①Cr2O72-+6e一+14H+==2Cr3++7H2O（2分）

②阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。

（2分）