安徽省初中毕业学业考试化学模拟卷二Word格式.docx
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A.随意丢弃塑料袋 B.购买精包装商品
C.植树造林 D.提倡多开汽车
3.生活中处处有化学，下列说法正确的是（）
4.市场上的加硒盐是在碘盐的基础上添加了一定量的亚硒酸钠（Na2SeO3）制成的。
下列有关亚硒酸钠的说法正确的是（）
A.硒元素的化合价为＋2
B.钠、硒、氧三种元素的质量比为46∶79∶48
C.属于氧化物
D.由2个钠原子、1个硒原子和3个氧原子构成
5.节能灯中通常用到固体汞，汞元素的相关信息如图所示。
下列有关汞的说法正确的是（）
A.元素符号为Hg
B.属于非金属元素
C.原子序数为120第5题图
D.相对原子质量是200.6g
6.下列实验操作正确的是（）
7.据报道，英国正在打造全新概念穿浪船：
穿越大西洋仅用48小时，这艘以碳纤维（由石墨和有机纤维组成，密度小）为材质的船有望在中途不加油的情况下打破世界记录。
下列有关“碳纤维”说法错误的是（）
A.碳纤维分子不再运动
B.碳纤维属于复合材料
C.碳纤维密度小，可减轻船体重量
D.碳纤维分子间有间隔
8.如图是某反应的微观示意图，“
”和“
”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）
第8题图
A.该反应为置换反应
B.方框内的物质为单质
C.反应前后质量减少
D.发生反应的分子个数比为1∶2
9.除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂和方法都正确的是（）
编号
物质
杂质（少量）
试剂
除杂操作或方法
A
Cu
CuO
O2
加热
B
KNO3
KOH
适量氯化铁溶液
过滤、蒸发
C
KCl
BaCl2
适量硫酸钠溶液
过滤
D
CO
CO2
足量氢氧化钠溶液
洗气、干燥
10.如图是一种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
第10题图
A.60℃时该物质的溶解度为40g
B.该物质的溶解度随温度的升高而减小
C.P点表示60℃时该物质的不饱和溶液
D.可以通过降温结晶的方法提纯该物质
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）如图是目前市场上一款流行的儿童智能手表及配件的示意图。
第11题图
（1）所标物质中，属于金属材料的是____________（填一种即可，下同）；
属于有机合成材料的是______________。
（2）不锈钢材料目前已被广泛应用，其优良的性能有____________________（写出一条即可）。
铁制品容易生锈的原因是____________________________________，写出生活中防止铁制品生锈的一种方法：
_________________。
（3）谈一谈合成材料给人类带来的利与弊：
_________________________________。
12.（7分）实验室利用如图所示的装置进行有关化学实验，回答下列问题：
第12题图
（1）仪器a的名称是________________。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是__________________，发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）若用B装置制取氢气，从长颈漏斗加入的药品名称是________________，且要求长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是______________________。
（4）一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。
实验室要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集装置是____________（填字母）。
13.（7分）口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。
用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如下：
第13题图
（1）为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为
，属于__________________（填基本反应类型）反应。
（2）操作A是________________，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
（3）洗涤、干燥碳酸钙的目的是_______________。
（4）写出轻质碳酸钙的另外一种用途___________。
14.（7分）已知电解饱和食盐水可以制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。
某学习小组对该实验进行了如下探究。
探究活动一：
检验反应一段时间后溶液的酸碱性
【进行实验】甲组同学们选用酚酞溶液对待测液进行检验。
实验步骤
实验现象
实验结论
_______________
________________
待测液呈碱性
探究活动二：
探究氯气与碘化钾的反应
【查阅资料】碘能使淀粉溶液变蓝。
（1）实验过程中观察到淀粉碘化钾溶液变蓝色，则该电极上生成的气体是____________（填化学式）。
（2）已知氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘（I2），写出反应的化学方程式。
（3）根据该反应可以得出氯气比碘更（填“不活泼”或“活泼”）。
（4）已知氯气有毒会污染空气，则该装置中存在的不足之处是__________________。
15.（7分）工业上一般使用废铜料溶于加入氧化剂（如10%的过氧化氢溶液）的稀硫酸得到大量高纯度的硫酸铜。
反应过程中产生大量无色无味的气体，同学们对于该气体的成分进行了如下探究：
（1）探究该气体的成分是什么？
【假设与猜想】
小华认为不可能是二氧化硫，理由是：
__________；
小芳认为不可能是氢气，理由是：
；
小明认为是氧气。
（2）
【实验探究】
取少量铜屑于试管中，滴加10%的过氧化氢溶液和稀硫酸混合液，将带火星的木条伸入试管中
溶液由无色变为__________色，带火星的木条
________________________________________________________________________
该气体是____________
（3）写出放出气体的反应的化学方程式：
___________。
[注意：
若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
常温下过氧化氢分解缓慢，产生的氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃。
试通过实验验证是硫酸铜加快了过氧化氢的分解速率，写出实验的步骤、现象及结论。
实验步骤：
____
实验现象及结论：
____。
三、本大题共6分。
16.（6分）取煤样100g在氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫用32g10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收（SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O），请计算该煤样中硫元素的质量分数。
参考答案
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.C
7.A 8.B 9.D 10.B
11.（6分）
（1）不锈钢扣头（或不锈钢套环）（1分） 塑料表带（或酚醛塑料）（1分）
（2）耐腐蚀（或硬度大等）（1分） 铁易与空气中的水蒸气和氧气反应生成疏松多孔的铁锈（1分） 涂油漆（或保持表面洁净干燥等）（1分） （3）合成材料的使用方便了人类生活，但也会带来白色污染等危害，只有合理使用才能利大于弊（1分）
12.（7分）
（1）集气瓶（1分）
（2）BC（1分） CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分） （3）稀硫酸（1分） 防止生成的氢气从长颈漏斗逸出（1分）
（4）E（1分）
13.（7分）
（1）CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓（2分） 复分解（1分）
（2）过滤（1分） 漏斗（1分） （3）洗涤是为了除去表面残留的氯化钠，干燥是为了除去水分（1分）（4）作建筑材料（合理即可）（1分）
14.（7分）探究活动一：
【进行实验】取适量的待测液于试管中，滴加3～4滴酚酞溶液，振荡（1分） 溶液由无色变为红色（1分） 探究活动二：
（1）Cl2（1分）
（2）2KI＋Cl2===2KCl＋I2（2分） （3）活泼（1分） （4）没有尾气处理装置（1分）
15.（7分）
（1）
【假设与猜想】二氧化硫有刺激性气味，反应中产生的气体无气味（1分） 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不能与稀硫酸发生反应（1分）
（2）
【实验探究】蓝（1分） 复燃（1分） 氧气（1分） （3）2H2O2
2H2O＋O2↑（2分）
]实验步骤：
取适量10%过氧化氢溶液于试管中，滴加几滴硫酸铜溶液，将带火星的木条伸入试管中（2分）
溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃，则证明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率（合理即可）（2分）
3、本大题共6分。
16.（6分）
解：
32g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为32g×
10%＝3.2g（2分）
设氢氧化钠吸收二氧化硫的质量为x
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
64 80
x 3.2g
＝
x＝2.56g
2．56g二氧化硫中硫元素的质量为2.56g×
×
100%＝1.28g
煤样中硫元素的质量分数为
100%＝1.28%（4分）
答：
煤样中硫元素的质量分数为1.28%。
【解析】根据化学方程式计算出二氧化硫的质量，再根据化学式求出硫元素的质量，然后计算煤样中硫元素的质量分数。
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