贵州省普高等学校招生适应性考试理综化学试题Word文档格式.docx
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A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液，有黑色沉淀Ag2S产生，说明Ag2S更难溶，即Ksp（Ag2S）<
Ks（AgCl），故A正确；
B、向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，该溶液中一定含有Fe2+，故B错误；
C、向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，是由于苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；
向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液后再滴加碘水，溶液不变色，碘单质和过量的NaOH反应了，不能说明淀粉就已经完全水解，故D错误；
故选A。
点睛：
该题综合性很强，考查了亚铁离子的检验这一方法，而很多学生对这一点很陌生；
项中，关于淀粉水解，结合碘单质检验，容易忽略掉碘单质与氢氧化钠的反应，所以要特别小心这些细节。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NA
B.100mLPH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×
10-3NA
C.常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA
D.标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】SO2与足量O2在一定条件下的反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于0.05NA，故A
..................
关于混合物问题的处理：
一定要先去寻找混合物中这些物质的共同点，这就是解题的关键，如苯的化学式为C6H6，苯乙烯的化学式为C8H8,两者的最简式均为CH，就方便快速的解题。
4.下列叙述正确的是
A.可用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液
B.
中所有碳原子一定处于同一平面
C.苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键
D.有机物（C4H10）的一溴代物有六种结构
【解析】A、新制的Cu（OH）2悬浊液能被乙酸溶解，遇蔗糖溶液无明显现象，和葡萄糖溶液反应可以产生砖红色沉淀，故可用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液
5.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储氢合金；
汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态）。
镍氢电池充放电原理的示意图如下：
其总反应式为
。
根据所给信息判断，下列说法错误的是
A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+eˉ==Ni（OH）2+OHˉ
B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动
C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小
D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：
甲电极→发动机→乙电极
【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。
充电相当于电解池，放电相当于原电池。
A和B相当于原电池，原电池中负极失去电子，经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动。
根据题意可知氢气是负极，即甲是负极，乙是正极，A、混合动力汽车上坡或加速时，乙电极为正极，电极反应式为：
NiOOH+H2O+eˉ==Ni（OH）2+OHˉ，符合图示中的转化，故A正确；
B、混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向负极移动，即向甲电极移动，故B正确；
C和D相当于电解池。
此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2H
2
O+2e
-
=H
2+2OH
、2Ni（OH）
+2OH
－2e
＝2NiOOH+2H
O；
C、混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH增大，故C错误；
D、混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：
阴极到阳极，即为：
甲电极→发动机→乙电极，故D正确；
故选C。
本题综合性很强，将原电池电解池放到一起考查，做题的时候一定要分清楚，如：
汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。
在书写电极反应式时，特别要注意电解质的酸碱性，小心犯了常识性的错误。
6.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；
25℃时，0.1mol·
L-1XW溶液的pH为1。
下列说法正确的是
A.Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高
B.R元素最高价氧化物的水化物酸性最强
C.原子半径：
X<
Y<
Z<
R<
W
D.Y、z均可与Ⅹ形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
【答案】D
【解析】A、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y的最高正价与最低负价的代数和为0，则Y为第IVA族元素，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；
Z和R分别为O、S，0.1mol·
L-1XW溶液的pH为1，故X为H，W为Cl，Y为C。
A、Y、Z、R、W形成的简单氢化物分别是：
CH4H2OH2SHCl，由于H2O分子间形成氢键，H2O的沸点大于H2S的沸点，故A错误；
B、R元素最高价氧化物的水化物为H2SO4,HClO4的酸性最强，故B错误；
C、原子半径：
H<
O<
C<
S<
Cl，故C错误；
D、C、O均可与H形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物,如C2H6、H2O2，故D正确；
故选D。
7.25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示：
下列说法正确的是：
A.曲线1和曲线2分别表示8（H3PO4）和6（HPO42-）的变化
B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C.pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）
D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L
【解析】某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；
B、H3PO4的电离常数K1=
25℃当pH为2.1时，
=
，故K1=
10-2.1，故B正确；
C、pH=7.2时，溶液中微粒为：
H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：
c（H2PO4ˉ）+2c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+），故C错误；
D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：
HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c（H+）>
10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；
8.铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇（CH3OH）、乙醛（CH3CHO）、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。
（1）已知：
（ⅰ）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C2H5OH（g）
CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
则由CO催化加氢制备乙醇气体（另一产物为水蒸汽）的热化学反应方程式为________。
（2）直接甲醇燃料电池（DMFC）成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。
调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ（两种离子中氮元素均为-3价），再进一步氧化为碳酸盐和N2。
①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。
②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应时间（t）与容器内气体总物质的量（n）的数据见下表：
时间t/min
1
2
3
4
5
6
总物质的量n/mol
3.0
2.7
2.5
2.3
2.1
2.0
①在0~5min时段，反应速率v（CH3OH）为________；
有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；
T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1（填“大于”“小于”），判断理由是________。
【答案】
（1）.2CO（g）+4H2（g）
C2H5OH（g）+H2O（g）△H=-255.4kJ/mol
（2）.2CNO-+8OH--6e-=2CO32-
+N2↑+4H2O（3）.0.4（4）.0.05mol·
L-l·
min-1（5）.D（6）.1（L/mol）2（7）.小于（8）.平衡常数增大，说明反应向正方向进行，反应正方向放热，故温度降低
【解析】
（1）由CO催化加氢制备乙醇气体（另一产物为水蒸汽）的化学反应方程式为：
2CO（g）+4H2（g）
C2H5OH（g）+H2O（g），根据已知方程式：
CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol（ⅱ）2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol要得到目标方程，则（ⅰ）×
2+（ⅱ）-（ⅲ），故目标方程的反应热为：
△H=△H1×
2+△H2-△H3=-255.4kJ/mol，故热化学方程式为：
C2H5OH（g）+H2O（g）△H=-255.4kJ/mol；
（2）①根据题意，电解过程中，废水为碱性，CNOˉ（C是+4价、N是-3价）被氧化为碳酸盐和N2，故其电极先写：
2CNO--=2CO32-+N2↑C的化合价没变，生成1molN2，失去6mol电子，2CNO--6e-=2CO32-
+N2↑，左边缺氧，故左边再加上OH-，右边生成水，故其电极反应为：
2CNO-+8OH--6e-=2CO32-
+N2↑+4H2O；
②1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水中，n（CNˉ）=15mol，处理15molCNˉ，CNˉ先被氧化成CNOˉ，消耗30mol电子，根据①中电极反应，该电解转移45mol电子，共需要75mol电子，若用甲醇燃料电池做该电解池的电源，1mol甲醇提供6mol电子，故需要12..5mol甲醇，故至少需准备甲醇的质量为12.5
400g=0.4kg；
（3）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
起始（mol）120
转化（mol）x2xx
5min（mol）1-x2-2xx
5min时：
1-x+2-2x+x=2x=0.5
反应速率v（CH3OH）=
=0.05mol·
min-1；
由于该反应是放热反应，高温平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故要提高反应平衡转化率，则平衡应正向移动，故应选条件为低温高压，故选D；
②温度T1时反应的平衡常数K1=
=1;
T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，说明平衡正向移动，温度应该降低，故T2小于T1。
关于平衡、速率的计算一定要根据三段式来做，若需要设未知量即在三段式中大胆的设，三段式的优点就在于让数据直观明了，需要什么用什么，就可以避免一些不必要的错误。
9.已知：
NOx能与Na2O2反应；
NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下图所示装置（略去夹持仪器）可制得少量亚硝酸钠（2NO+Na2O2=2NaNO2）。
（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。
（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，
（3）E中主要反应的离子方程式为________，
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：
假设i.NO2氧化Na2O2；
假设ii.Na2O2氧化NO2。
甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题：
（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。
（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；
再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。
乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________（可供选择的试剂：
碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液）；
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。
得到结论：
假设ⅱ正确。
请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________
【答案】
（1）.（球形）
干燥管
（2）.防止水蒸气进入C装置（3）.排出装置中的空气（4）.4H++
3MnO4
-+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O（5）.0.69g（6）.防止倒吸（7）.浓硫酸（8）.2NO2
+
Na2O2=2NaNO3
【解析】本实验分两部分，I的实验目的是制取少量亚硝酸钠，根据反应：
2NO+Na2O2=2NaNO2，Na2O2可以与水反应，所以该实验的关键是完全干燥。
（1）B、D的仪器名称是（球形）
干燥管，B、D的作用都是防止水蒸气进入C装置；
（2）通NO前，需先通一段时间N2，就是要将装置中的空气排出去，因为产物NaNO2容易被氧化；
故目的是排出装置中的空气；
（3）装置E的作用是吸收未反应完的NO，根据题中信息：
NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+，故C中主要反应的离子方程式为：
4H++
-+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；
（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，根据反应原理：
2NO+Na2O2=2NaNO2，装置增重即为NO的质量，故n（NO）=n（NaNO2）0.1mol，m（NaNO2）=0.69g；
Ⅱ.该实验的目的是探究NO2与Na2O2反应的产物，NO2和Na2O2都有较强氧化性。
（5）单向阀在G和H之间，单向阀内部有一个关键的圆锥状结构，实现气体单向流通的同时，还有一个作用是可以阻隔液体，防止倒吸；
再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，说明NO2反应完了，且生成O2,但可能是F中的水蒸气进入G，和NO2、Na2O2反应，故F、G之间增加一个M装置，用来吸收水蒸气，M中应盛装浓硫酸；
用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃，说明反应了，但未生成O2，所以是Na2O2氧化NO2，将其氧化成NaNO3，故其反应方程式为：
2NO2
Na2O2=2NaNO3。
10.冰晶石（Na3AlF6）微溶于水。
冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。
工业上用萤石（CaF2含量为96%）、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
（1）Na3AlF6中Al的化合价为__________，滤渣A的主要成分是__________（填化学式）。
（2）为了提高浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；
②搅拌；
③__________。
（3）根据下表数据，选择“酸浸”时最适合的条件为__________。
实验编号
萤石品位
硫酸浓度
反应温度/℃
获得Na2SiF6的质量/g
96%
25%
60-70
120
35%
153
80-90
100
40%
141
（4）写出反应③的化学方程式__________。
（5）电解熔融Al2O3冶炼铝，化学方程式为
，下图表示一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是__________。
A.生成O2的速率B.固体中Na3AlF6的质量
C.固体中氧元素的质量D.固体中铝元素的质量分数
（6）此生产工艺的优点为__________（答一条即可）。
【答案】
（1）.+3
（2）.CaSO4（3）.粉粹矿石，增大反应物接触面积；
或适当提高H2SO4的浓度（其他符合题意的答案均可）（4）.35%的H2SO4
控制反应温度在60-70℃之间（5）.2NaF
+4NH4F+
NaAlO2
2H2O=
Na2AlF6+4NH3·
H2O或2NaF+4NH4F
NaAlO2=
Na3AlF6+
4NH3
2H2O（6）.D（7）.原料可以循环使用；
原料利用率高，节约原料；
操作简单，对设备的要求低；
（其他符合题意的答案均可）
（1）Na3AlF6中Al的化合价为+3，根据图示，反应①是CaF2、SiO2、H2SO4反应生成H2SiF4和A，故滤渣A是CaSO4；
粉粹矿石，增大反应物接触面积；
或适当提高H2SO4的浓度等；
（3）酸浸的目的是想得到更多的H2SiF4，根据表格，实验2中获得Na2SiF6的质量最多，选择“酸浸”时最适合的条件为35%的H2SO4
控制反应温度在60-70℃之间；
（4）根据流程图，反应③中，NaF、NH4F和NaAlO2生成Na3AlF6和B，B应是NH3·
H2O，故反应③的方程式是：
2NaF+4NH4F+
+2H2O=
H2O；
（5）一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，A、由于该反应反应物是固体，生成O2的速率不变，A错误；
B、固体中Na3AlF6的作用是降低氧化铝的熔点，并未参与反应，故其质量不变，B错误；
C、电解熔融Al2O3得到氧气，故固体中氧元素的质量应该减少，故C错误；
D、一定质量的Al2O3和Na3AlF6固体混合物受热过程中，混合物熔化，铝的质量分数不变，随着电解的进行，固体质量减小，固体中铝元素的质量不变，质量分数增大，当氧化铝电解完以后，固体质量不变，铝的质量不变，故其质量分数不变，故D正确；
（6）根据流程图，此生产工艺的优点为原料可以循环使用；
操作简单，对设备的要求低。
11.贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。
回答下列问题：
（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；
Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。
经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：
①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；
②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。
酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________
A.配位键B.金属键C.σ键D.π键
（2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。
NH3的VSEPR模型为__________。
（3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________（填元素符号），原因是___________。
（4）碲化锌（ZnTe）具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。
①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。
已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（
，0，
）、（
，
）。
则d的原子坐标参数为__________。
②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3（列式即可）。
【答案】
（1）.
（2）.N>
C>
H（3）.sp2；
sp3（4）.B（5）.四面体（6）.Mn（7）.Mn失去的是半充满的3d5电子，而Fe失去的是3d6电子，所以Mn的第三电离能大（8）.
（9）.
或
（1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期。
铜是3d104s1，基态金原子应是5d106s1，故其的外围电子排布图为
；
①酞菁铜结构中非金属元素有C、N、H，电负性由大到小的顺序为N>
H；
②酞菁铜结构中N原子有两种，一种有3对价层电子对，另一种有4对价层电子对，故其轨道杂化类型为sp2；
sp3；
酞菁铜结构中有配位键、σ键、π键，没有金属键，故选B；
（2）NH3的VSEPR模型为四面体；
（3）锰、铁两元素中第三电离能是在Mn2+、Fe2+的基础上再失一个电子消耗的能量，Mn2+的外围电子排布式为：
3d5，Fe2+的外围电子排布式为：
3d6，Mn2+为半充满，更稳定故其第三电离能较大；
（4）①碲化
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