全国Ⅰ卷理综高考真题Word下载.docx
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采用湿法冶金工艺回收废旧
磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D.生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数
之和为10;
W与Y同族;
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
2+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe
该装置工作时,下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S=CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
14~18题只有
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第
项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的
得3分,有选错的得0分。
14.高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能
A.与它所经历的时间成正比
B.与它的位移成正比
C.与它的速度成正比
D.与它的动量成正比
15.如图,轻弹簧的下端固定在水平桌面上,上端放有物块P,系统处于静止状态,现用一
竖直向上的力F作用在P上,使其向上做匀加速直线运动,以x表示P离开静止位置的位移,在弹簧恢复原长前,下列表示F和x之间关系的图像可能正确的是
16.如图,三个固定的带电小球a、b和c,相互间的距离分别为ab=5cm,bc=3cm,ca=
4cm。
小球c所受库仑力的合力的方向平衡于a、b的连线。
设小球a、b所带电荷量的比值的绝对值为k,则
A.a、b的电荷同号,k196
9
17.如图,导体轨道OPQS固定,其中PQS是半圆弧,Q为半圆弧的中心,O为圆心。
轨道的电阻忽略不计。
OM是有一定电阻、可绕O转动的金属杆、M端位于PQS上,OM与
轨道接触良好。
空间存在与半圆所在平面垂直的匀强磁场,磁感应强度的大小为B,现
使OM从OQ位置以恒定的角速度逆时针转到OS位置并固定(过程Ⅰ);
再使磁感应强度的大小以一定的变化率从B增加到B'
(过程Ⅱ)。
在过程Ⅰ、Ⅱ中,流过OM的
B
电荷量相等,则B等于
5
A.
4
3
B.
2
7
C.
D.218.如图,abc是竖直面内的光滑固定轨道,ab水平,长度为2R:
bc是半径为R的四分之
一圆弧,与ab相切于b点。
一质量为m的小球。
始终受到与重力大小相等的水平外力的作用,自a点处从静止开始向右运动,重力加速度大小为g。
小球从a点开始运动到
其轨迹最高点,机械能的增量为
A.2mgR
B.4mgR
C.5mgR
D.6mgR
19.如图,两个线圈绕在同一根铁芯上,其中一线圈通过开关与电源连接,另一线圈与远处沿南北方向水平放置在纸面内的直导线连接成回路。
将一小磁针悬挂在直导线正上方,开关未闭合时小磁针处于静止状态。
下列说法正确的是
A.开关闭合后的瞬间,小磁针的N极朝垂直纸面向里的方向转动
B.开关闭合并保持一段时间后,小磁针的N极指向垂直纸面向里的方向
C.开关闭合并保持一段时间后,小磁针的N极指向垂直纸面向外的方向
D.开关闭合并保持一段时间再断开后的瞬间,小磁针的N极朝垂直纸面向外的方向转动
20.2017年,人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波。
根据科学家们复原的过程,在两颗中子星合并前约100s时,它们相距约400km,绕二者连线上的某点每秒转动12圈,将两颗中子星都看作是质量均匀分布的球体,由这些数据、万有引力常量并利用牛顿力学知识,可以估算出这一时刻两颗中子星
A.质量之积
B.质量之和
C.速率之和
D.各自的自转角速度
b上的电势
21.图中虚线a、b、c、d、f代表匀强电场内间距相等的一组等势面,已知平面
为2V。
一电子经过a时的动能为10eV,从a到d的过程中克服电场力所做的功为6eV。
A.平面c上的电势为零B.该电子可能到达不了平面fC.该电子经过平面d时,其电势能为4eV
D.该电子经过平面b时的速率是经过d时的2倍
三、非选择题:
共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(5分)
如图(a),一弹簧上端固定在支架顶端,下端悬挂一托盘:
一标尺由游标和主尺构成,主尺竖直固定在弹簧左边;
托盘上方固定有一能与游标刻度线准确对齐的装置,简化为图中的指针。
现要测量图(a)中弹簧的劲度系数,当托盘内没有砝码时,移动游标,使其零刻度线
对准指针,此时标尺读数为1.950cm;
当托盘内放有质量为0.100kg的砝码时,移动游标,再次使其零刻度线对准指针,标尺示数如图(b)所示,其读数为cm。
当地的重力
加速度大小为9.80m/s2,此弹簧的劲度系数为N/m(保留3位有效数字)。
23.(10分)某实验小组利用如图(
a)所示的电路探究在25℃~80℃范围内某热敏电阻的温
度特性,所用器材有:
置于温控室(图中虚线区域)中的热敏电阻RT,其标称值(25℃
时的阻值)为900.0Ω:
电源E(6V,内阻可忽略):
电压表(量程150mV):
定值电阻R0(阻值20.0Ω),滑动变阻器R1(最大阻值为1000Ω):
电阻箱R2(阻
闭合S1,调节R1的滑片位置,使电压表读数为某一值U0:
保持R1的滑片位置不变,将
R2置于最大值,将S2与2端接通,调节R2,使电压表读数仍为U0:
断开S1,记下此时
R2的读数,逐步降低温控室的温度t,得到相应温度下R2的阻值,直至温度降到25.0
C,实验得到的R2-t数据见下表。
t/℃
25.0
30.0
40.0
50.0
60.0
70.0
80.0
R2/Ω
900.0
680.0
500.0
390.0
320.0
270.0
240.0
回答下列问题:
1)在闭合S1前,图(a)中R1的滑片应移动到(填“a”或“b”)端;
R2-t曲线:
2)在图(b)的坐标纸上补齐数据表中所给数据点,并做出
(3)由图(b)可得到RT在25℃-80°
C范围内的温度特性,当t=44.0℃时,可得RT=
Ω;
(4)将RT握于手心,手心温度下R2的相应读数如图(c)所示,该读数为Ω,则
手心温度为℃。
24.(12分)一质量为m的烟花弹获得动能E后,从地面竖直升空,当烟花弹上升的速度为零时,弹中火药爆炸将烟花弹炸为质量相等的两部分,两部分获得的动能之和也为E,
且均沿竖直方向运动。
爆炸时间极短,重力加速度大小为g,不计空气阻力和火药的质
量,求
(1)烟花弹从地面开始上升到弹中火药爆炸所经过的时间;
(2)爆炸后烟花弹向上运动的部分距地面的最大高度。
25.(20分)如图,在y>
0的区域存在方向沿y轴负方向的匀强电场,场强大小为E;
在y<
0的区域存在方向垂直于xOy平面向外的匀强磁场。
一个氕核11H和一个氘核21H先后
从y轴上y=h点以相同的动能射出,速度方向沿x轴正方向。
已知11H进入磁场时,速
度方向与x轴正方向的夹角为60°
,并从坐标原点O处第一次射出磁场。
11H的质量为m,电荷量为q不计重力。
求
(1)11H第一次进入磁场的位置到原点O的距离
(2)磁场的磁感应强度大小
(3)12H第一次离开磁场的位置到原点O的距离
26.(14分)
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr2·
H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;
二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:
1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。
仪器a的名称是
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
1c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。
2同时c中有气体产生,该气体的作用是。
(3)打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;
d中析出
砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、
洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点。
27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。
3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含
有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为。
电解后,
室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·
L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为
gL·
-1(以SO2计)。
28.(15分)
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是
一种气体,其分子式为。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):
t/min
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知:
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·
-m1ol
-1
2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·
1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=kJm·
ol-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×
10-3×
pNO(kPa·
min-1)。
t=62min时,测得体系中pO=2.9kPa,则此时的pNO=kPa,v=kPam·
in-1。
3若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)63.1
kPa(填“大于”等“于”或“小于”),原因是。
425℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压
表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
3)对于反应
2N2O5(g)→4NO2(g)
+O2(g),
R.A.Ogg提出如下反应历程
第一步
N2O5NO3+NO2
快速平衡
第二步
NO2+NO3→NO+NO2+O2
慢反应
第三步
NO+NO3→2NO2
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一
步的平衡。
下列表述正确的是
(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>
v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
29.(10分)
(1)大自然中,猎物可通过快速奔跑来逃脱被捕食,而捕食者则通过更快速的奔跑来获得捕食猎物的机会,猎物和捕食者的每一点进步都会促进对方发生改变,这种现象在生态学上称为。
(2)根据生态学家斯坦利的“收割理论”,食性广捕食者的存在有利于增加物种多样性,
在这个过程中,捕食者使物种多样性增加的方式是。
(3)太阳能进入生态系统的主要过程是。
分解者通过
来获得生命活动所需的能量。
30.(9分)
甲、乙两种植物净光合速率随光照强度的变化趋势如图所示。
(1)当光照强度大于a时,甲、乙两种植物中,对光能的利用率较高的植物是
(2)甲、乙两种植物单独种植时,如果种植密度过大,那么净光合速率下降幅度较大的植物是,判断的依据是。
(3)甲、乙两种植物中,更适合在林下种植的是。
(4)某植物夏日晴天中午12:
00时叶片的光合速率明显下降,其原因是进入叶肉细胞的(填“O2”或“C2O”)不足。
31.(8分)为探究不同因素对尿量的影响,某同学用麻醉后的实验兔进行不同的实验,实验内容如下:
a.记录实验兔的尿量(单位:
滴/分钟)。
b.耳缘静脉注射垂体提取液0.5mL,记录尿量。
c.待尿量恢复后,耳缘静脉注射20%葡萄糖溶液15mL,记录尿量,取尿液做尿糖定
性实验。
(1)该同学发现,与a相比,b处理后实验兔尿量减少,其主要原因是
(2)c处理后,肾小管腔内液体的渗透压会升高,实验兔的尿量会。
取尿液加
入斐林试剂做尿糖定性实验出现砖红色,说明尿液中含有。
(3)若某实验兔出现腹泻、尿量减少现象,导致尿量减少的主要原因是血浆渗透压升高,刺激了存在于的渗透压感受器,从而引起尿量减少。
32.(12分)
果蝇体细胞有4对染色体,其中2、3、4号为常染色体。
已知控制长翅/残翅性状的基因位于2号染色体上,控制灰体/黑檀体性状的基因位于3号染色体上。
某小组用一只无眼灰体长翅雌蝇与一只有眼灰体长翅雄蝇杂交,杂交子代的表现型及其比例如下:
眼
性别
灰体长翅∶灰体残翅∶黑檀体长翅∶黑檀体残翅
1/2有眼
1/2雌
9∶3∶3∶1
1/2雄
1/2无眼
回答下列问题;
1)根据杂交结果,(填“能”或“不能”)判断控制果蝇有眼/无眼性状的基因
是位于X染色体还是常染色体上,若控制有眼/无眼性状的基因位于X染色体上,
根据上述亲本杂交组合和杂交结果判断,显性性状是,判断依据是
(2)若控制有眼/无眼性状的基因位于常染色体上,请用上表中杂交子代果蝇为材料设
计一个杂交实验来确定无眼性状的显隐性(要求:
写出杂交组合和预期结果)。
(3)若控制有眼/无眼性状的基因位于4号染色体上,用灰体长翅有眼纯合体和黑檀体残翅无眼纯合体果蝇杂交,F1相互交配后,F2中雌雄均有种表现型,其中黑檀体长翅无
眼所占比例为3/64时,则说明无眼性状为(填”显性”或”隐性”)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3](15分)
(1)(5分)如图,一定质量的理想气体从状态a开始,经历过程①、②、③、④到
达状态e,对此气体,下列说法正确的是(选对1个得2分,选对2个得4
分,选对3个得5分:
每选错1个扣3分,最低得分为0分)。
A.过程①中气体的压强逐渐减小
B.过程②中气体对外界做正功
C.过程④中气体从外界吸收了热量
D.状态c、d的内能相等
E.状态d的压强比状态b的压强小
2)(10分)如图,容积为V的汽缸由导热材料制成,面积为S的活塞将汽缸分成容
积相等的上下两部分,汽缸上部通过细管与装有某种液体的容器相连,细管上有一阀门K。
开始时,K关闭,汽缸内上下两部分气体的压强均为p0,现将K打开,
容器内的液体缓慢地流入汽缸,当流入的液体体积为V时,将K关闭,活塞平衡
8
时其下方气体的体积减小了V,不计活塞的质量和体积,外界温度保持不变,重
6
力加速度大小为g。
求流入汽缸内液体的质量。
34.[物理一选修3-4)(15分)
(1)(5分)如图,△ABC为一玻璃三棱镜的横截面,∠A=30°
,一束红光垂直AB边射
入,从AC边上的D点射出,其折射角为60°
,则玻璃对红光的折射率为。
若改用蓝光沿同一路径入射,则光线在D点射出时的折射角(填“小于”等“
于”或“大于”)60°
。
个质点,图(b)是质点Q的振动图像。
)所示,P、Q是介质中的两
i)波速及波的传播方向;
35.[化学
Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,
得到广泛应用。
1)
列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为
填
标号)。
D.
2)
3)
Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是
、中心原
子的杂化形式为
LiAlH4中,存在
填标号)。
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为
kJ·
mol-1,O=O键键能为
mol-1,
Li2O晶格能为
kJm·
ol-1。
5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加
德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为
-3g·
cm
列出计算式)。
36.[化学——选修5: