届江西省师范大学附属中学九江第一中学高三上学期期中考试化学试题及答案.docx
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届江西省师范大学附属中学九江第一中学高三上学期期中考试化学试题及答案
2016届江西师大附中、九江一中高三联考化学试卷
命题人：
明正球审题人：
许刚
2015．11
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Si：
28Cl:
35．5K:
39I:
127
I卷（共48分）
一、选择题（单选，每题3分，共48分）
1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。
据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。
下列关于安全问题的说法，不正确的是（）
A．危险化学品包括：
爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等
B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火
C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘
3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是（）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：
CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：
CuH+Cl2=CuCl+HCl
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．1．0
L1．0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．常温下，30gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA
C．标准状况下，2.24LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl—的数目大于3NA
5．某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）
A．CH3COO－B．SO
C．CO
D．HCO
6．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H++CO32-=CO2↑+H2O
7．下图是氧气氧化某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是（）
A．pH＝1．5时氧化率一定比pH＝2．5时大
B．其他条件相同时，80°C的氧化率比50°C大
C
．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O
8．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（）
CuSO4K2SO4KNO3KOH
Na2CO3BaCl2HClNa2SO4
NH4NO3Na2SO4Ba（OH）2AlCl3
NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaCl
A．
B．
C．
D．
9．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。
下列关系中不正确的是（）
A．该溶液中溶质的质量分数为
B．该溶液的物质的量浓度为
C．该溶液的密度为
D．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
10．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）
操 作
现 象
解释、结论
A
过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了Na2CO3晶体
C
Al箔插入稀硝酸中
无现象
Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
11．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）
A．可以用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O
C．阴极的电极反应式为：
Cl-+2OH-+2e-=ClO-+H2O
D．除去CN-的反应：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
12．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B．该元素可能是氟元素
C．该元素的某种化合物可能
具有漂白性
D．该元素的单质没有还原性
13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4．．．．．．
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－．．．．．．
Cl2、Mn2+．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+
14．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不一定为氧化还原反应
15．已知A、B为单质，C为化合物。
则下列说法正确的是（）
A+B
C
C溶液
A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．③④C．①③D．②④
16．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO
，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（）
A．a/2molB．（a/22．4－b）molC．（a/22．4－b/2）molD．b/2mol
II卷（共52分）
二
、填空题
17．（5分）下列叙述中正确的是
A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性
E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大
F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸
G．无色溶液中，K＋、Cl－、Na＋、H2PO
、PO
、SO
可以大量共存
H．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中，ClO－、HCO
、NO
、NH
、S2O
可以大量共存
I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种
18．（13分）
（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为
上述反应中
生成的单质有什么用途：
（写一条即可）。
卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为，请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS
Na2S溶液
H2羰基硫分子的电子式为。
反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为
。
已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应
的离子方程式为
。
19．（12分）
（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式。
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？
（填序号）
（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：
其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。
由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：
A处通入____，B处通入___，该过程涉及的操作有：
①通氯气②通氢气③点燃正确的操作顺序为（填序号）
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：
__
＋__
＋__
―→__
＋__
2加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）
20．（6分）下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其它为化合物。
其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。
B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是（用编号①→⑦填写）
（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；
（3）J的水溶液和F（填”能”或”不能”）发生化学反应
（4）反应⑤的化学方程式是。
21．（7分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性。
熔点8．4℃，沸点100．7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：
HCOOH
H2O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示。
制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸。
①从下图挑选所需的仪器，在虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
②装置Ⅱ的作用是_____________________________________________。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。
其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜晶体。
相关的化学方程式是：
2CuSO4＋4NaHCO3===Cu（OH）2·CuCO3↓＋3CO2↑＋2Na2S
O4＋H2O
Cu（OH）2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu（HCOO）2·4H2O＋CO2↑
实验步骤如下：
I．碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和
NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________________________________________________________________________。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到__________________________（填写实验现象），说明温度过高。
II．甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。
在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。
b、用乙醇洗涤晶体的目的是。
22．（9分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。
一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完
全沉淀的pH
3．7
9．6
9．2
5．2
9．8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。
该反应的离子方程式为____________。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取
剂适宜的pH是______。
A．接近2．0 B．接近3．0 C．接近5．0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2）=7．35×10-11、Ksp（CaF2）=1．05×10-10。
当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=。
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