化学北京一五六中学届高三上学期期中考试化学试题.docx
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化学北京一五六中学届高三上学期期中考试化学试题
北京一五六中学2015-2016
（一）期中考试
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65
Br80
I卷
一．选择题（每题只有一个选项符合题意共40分）
1.下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2B．S2—的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．CO2的电子式
2.下列说法中，正确的是
A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
3.具有相同的电子层结构的四种微粒：
aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．一定都是短周期元素B．原子序数：
B>A>C>D
C．单质的还原性：
B>AD．气态氢化物的稳定性：
D>C
4.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔
C．浓氨水和生石灰反应制取氨气
D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molOH－中含有10NA个电子
B． 46g的NO2气体中含有NA个NO2分子
C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
6.下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH4+、Cl-、S2-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、K+
④pH=2的溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
A．③④B．①③C．①⑤D．②③
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
R
W
原子半径/pm
160
143
89
70
66
主要化合价
＋2
＋3
+2
＋5、－3
－2
下列叙述正确的是
A．X、Z元素的金属性：
X＜Z
B．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2
C．气态氢化物的稳定性：
R＞W
D．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
8.下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al
Al（OH）3
B
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
（NH4）2CO3
NH3
9．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO3-B．SO32-C．CO32-D．CH3COO-
10.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生转化，如图所示。
有关说法正确的是
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．异秦皮啶分子式为C11H12O5
C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D．1mol秦皮素最多可与2molBr2（浓溴水中的）、4molNaOH反应
11.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
12.下列叙述正确的是
A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶体
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色
D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+数目为NA
B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为NA
C．1molNa2O和1molNa2O2中，所含阴离子的数目均为NA
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为NA
14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．集气瓶中产生的沉淀是BaSO4
B．Z导管出来的气体中无CO2
C．Z导管口没有红棕色气体出现
D．集气瓶中产生的沉淀是BaCO3
15.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
A．实验室在坩埚中灼烧干海带，使有机碘转化为无机碘（I－）并富集
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”
16.粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ）。
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
17.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
18.与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
HCl的水溶液中存在H+和Cl-
HCl是离子化合物
②
NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3
NO2是酸性氧化物
③
向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色
氧化性：
Fe3+>Cu2+
④
等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多
金属性：
Al>Na
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH4+
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤
19.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
N2
NO
NO2
HNO3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A．①②B．②③C．③④D．②④
20.锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述正确的是。
A．反应中共消耗1.85molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1∶4
C．反应中共消耗65gZnD．反应中共转移3.6mol电子
II卷（共60分）
21、（共8分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。
X有5个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
它们之间转化关系如下图所示：
请回答：
（1）Z的电子式是。
（2）实验室制取Z的的化学方程式：
。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
①A中发生反应的化学方程式是。
②B中浓H2SO4的作用是。
（4）写出D装置中反应的化学方程式。
22．（14分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用
化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚
可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。
B中反应的离子方程式是________。
通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
C装置中的试剂X是________（写化学式）。
D中反应的化学方程式是________。
碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：
碳和硅______。
23.（14分）海水资源的利用具有广阔前景。
海水中主要离子的含量如下：
成分
Cl－
Na+
SO42－
Mg2+
Ca2+
HCO3－
Br－
含量/（mg·L－1）
18980
10560
2560
1272
400
142
64
（1）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
母液
电解产物
通电
调pH至酸性
滤液
饱和食盐水
NH3、CO2
加热蒸发
结晶、过滤
沉淀剂
粗盐水
Na2CO3
NaHCO3晶体
过滤
滤渣
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入沉淀剂a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2，
合理的一种顺序是（填序号）。
将滤液的pH调至酸性除去的离子是。
电解饱和食盐水的化学方程式是；
侯德榜向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体制NaHCO3晶体的化学方程式为。
其依据是。
工业上可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。
如用饱和纯碱溶液与Cl2制取有效成分为NaClO的消毒液，反应的化学方程式是。
（碳酸的酸性强于次氯酸）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要实验操作是、洗涤、烘干。
从MgCl2·6H2O晶体中得到无水MgCl2的主要方法是
②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____________，由此反
应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________。
③依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
L（忽略Cl2溶解）。
24．（12分）某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
稀硝酸
硫酸
NaOH溶液
Fe（NO3）2溶液
Na2SO3溶液
空气
实验记录如下：
实验操作
实验现象
I
打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c
B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。
II
用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液
溶液变为红色。
III
打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b
A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV
一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……
……
V
打开活塞a，通入一段时间空气
————
请回答下列问题：
（1）保存Fe（NO3）2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。
（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。
（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]2+：
Fe2++NO
[Fe（NO）]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________。
（4）分析实验现象，同学们得出了结论。
则：
①实验IV的后续操作是________，观察到的现象是________。
②由实验得出的结论是_______。
（5）实验反思
①实验操作V的目的是_______。
②实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。
你是否同该看法，理由是________。
25.（12分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
Ⅰ.
（R，R’为烃基或氢）
Ⅱ.
（R，R’为烃基）
（1）A分子中含氧官能团名称为。
（2）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。
a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应
（3）B与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为。
（4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:
2:
1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。
（5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为。
（6）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
化学参考答案
1-20CBBBAADADDBACADCCCDB
21．（8分）
（1）
…………1分
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）①4NH3+5O2
4NO+6H2O
②吸收未反应的NH3…………1分
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
22．（14分）
（1） SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（2分）D（1分）
（2）SiO2＋3C
SiC＋2CO↑（2分）精馏（或蒸馏）（1分）
SiHCl3+4H2O（或3H2O）=H4SiO4（或H2SiO3）+H2↑+3HCl↑（2分）
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（1分）
AD（1分）NaHCO3（1分）
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3（2分）
位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
（1分）
23．
（1）①cab或cba或bca（1分）除去多余的OH—和CO32—（1分）
②2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（1分）
③NaCl＋NH3+CO2＋H2O==NH4Cl＋NaHCO3↓（1分）
在室温下，NaHCO3的溶解度最小（1分）
Cl2+2Na2CO3＋H2O==NaCl＋NaClO＋2NaHCO3（2分）
（2）①加热浓缩、冷却结晶、过滤（1分）
在干燥的氯化氢气流中加热（1分）
②）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－ （2分）
强酸对设备的严重腐蚀（1分）
③89.6（2分）
24.（12分）
（1）2Fe（NO3）3+Fe==3Fe（NO3）2
（2）3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c（NO）逐渐下降），平衡Fe2++NO
[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。
（1分）
（4）①加入K3[Fe（CN）6]溶液（1分）生成蓝色沉淀（1分）
②氧化性：
NO3－﹥Fe3+﹥SO42－
（5）①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气（1分）
②3SO2+2NO3－+2H2O==3SO42－+2NO↑+4H+
③不同意，
a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：
氧化性NO3－﹥Fe3+；
b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：
氧化性Fe3+﹥SO42－；
与装置中是否有氧气无关。
25．（12分）
（1）醛基（1分）
（2）abc（选对两个给1分，错选或多选为0分）
（3）
（4）CH3COOCH=CH2
（5）4；
、
、
（1分）
（6）
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