分析化学题库Word格式文档下载.docx

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　C　1.64；

　D　2.12

二、填空题（每空1分，共30分）

1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；

（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；

（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（随机误差）；

某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。

2有效数字由全部（准确）数字和最后一位（不确定）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。

有效数字修约应遵循的原则是（四舍六入五留双）。

25.4508有（六）位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（25.5）。

3按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：

（1）213.64+4.402+0.3244（五）位；

（2）pH=0.03求H+浓度（两）位。

4一元弱酸HA在溶液中以HA和A-两种型体存在，若其解离常数为Ka，则两种型体的分布分数表达式分别为：

δHA=（[H+]/（[H+]+Ka）），δA-=（Ka/（[H+]+Ka））。

当pH=pKa时，δHA=δA-；

当pH<

pKa时，δHA（>

）δA-，溶液中以（HA）为主要的存在型体；

当pH>

pKa时，δHA（<

）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。

5

，表示1mL（H2SO4）标准溶液恰能与0.04000g（NaOH）完全反应。

6试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）

（1）同离子效应（减小）；

（2）盐效应（增大）；

（3）酸效应（增大）；

（4）络合效应（增大）。

7对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=（

）。

若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM、αA，则其条件溶度积计算式为（KSPˊ=KSP·

αMm·

αAn），此时溶解度的计算公式为S=（

8已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。

若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（0.111），用3cm吸收池测量，T为（0.465）。

9在沉淀滴定法中，根据确定终点所采用的指示剂不同，银量法可分为莫尔法、

（佛尔哈德）法和（法扬司）法。

三、计算题（共50分）

计算可能用到的数据：

NH3的Kb=1.8×

10-5；

H3PO4的Ka1=7.6×

10-3，

Ka2=6.3×

10-8，Ka3=4.4×

Fe的Mr=55.85，Fe2O3的Mr=159.69，

Fe3O4的Mr=231.54；

CaF2的Ksp=2.7×

10-11，HF的Ka=7.2×

10-4。

1根据有效数字的运算规则进行计算：

（8分）

（1）0.0121+25.64+1.05782=0.01+25.64+1.06=26.71（2分）

（2）0.0223×

21.78×

2.05631=0.0223×

21.8×

2.06=1.00（2分）

（3）0.0325×

5.103×

60.06÷

139.8=0.0325×

5.10×

60.1÷

140=0.0712（2分）

（4）

（2分）

2写出下列酸碱组分的CBE和PBE：

（9分）

（1）Na2C2O4

（2）NaNH4HPO4（3）NH4CN

解：

（1）CBE:

[Na+]+[H+]=[HC2O4-]+2[C2O42-]+[OH-]（1分）

PBE:

[H+]+2[H2C2O4]+[HC2O4-]=[OH-]（2分）

（2）CBE:

[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]（1分）

[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]（2分）

（3）CBE:

[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-]（1分）

[H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3]（2分）

3计算下列各溶液的pH：

（1）0.10mol·

L-1NH4Cl；

（2）0.010mol·

L-1Na2HPO4（12分）

（1）Ka=Kw/Kb=1.0×

10-14/（1.8×

10-5）=5.6×

10-10（1分）

因C·

Ka=0.10×

5.6×

10-10>

20Kw，C/Ka>

400（1分）

所以[H+]=

=

=7.5×

10-6mol·

L-1

（1分）（1分）（1分）

pH=5.12（1分）

（2）因C·

Ka3=0.010×

4.4×

10-13<

20Kw,C>

20Ka2（1分）

=3.0×

10-10mol·

（2分）（1分）（1分）

4在0.10mol·

L-1HCl介质中,用0.2000mol·

L-1Fe3+滴定0.10mol·

L-1Sn2+,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。

已知在此条件下，Fe3+/Fe2+电对的

=0.73V,Sn4+/Sn2+电对的

=0.07V。

（7分）

Esp=

E-0.1%=

+

E+0.1%=

-

突跃范围为0.16V-0.55V。

5用邻二氮菲分光光度法测铁。

已知溶液中Fe2+的浓度为500µ

g·

L-1，液层厚度为2cm，在508nm处测得透射比为0.645。

计算吸收系数

，摩尔吸收系数

和桑德尔灵敏度S。

A=-lgT=-lg0.645=0.190（2分）

（1）c=500µ

L-1=5.00×

10-4g·

L-1（1分）

（1分）

（2）

mol·

（1分）

或

L·

mol-1·

cm-1（2分）

（3）S=

6计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。

KSPˊ=KSP·

=2.7×

10-11×

28.82=2.24×

10-8（2分）

分析化学试题H

一、选择题（每题2分，共20分）

1测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（C）

2下列各数中，有效数字位数为四位的是（C）

A[H+]=0.0003mol·

L-1；

BpH=10.42；

Cw=19.96%；

D4000

3已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3，PO4３－的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（　　B　　）AKa1·

Kb1=Kw；

BKa２·

Kb２=Kw；

CKa３·

Kb３=Kw；

DKa1·

Ka2=Kw

L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000mol·

L-1NaOH滴定0.01000mol·

5已知0.10mol·

L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol·

L-1共轭碱NaB溶液的pH为（B）

A11.0；

B9.0；

C8.5；

D9.5

6用硼砂（Na2B4O7·

10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（B）

A偏高；

B偏低；

C误差与指示剂无关；

D无影响

7使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（D）

A邻苯二甲酸氢钾；

　B　硼砂；

　C　草酸钠；

D碳酸钙

8用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2>

V1>

0，则溶液组成为（B）ANaOH+NaHCO3；

BNaHCO3+Na2CO3；

CNaOH+Na2CO3；

DNaOH+NaHCO3+Na2CO3

9欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（B）

ANH2OH（Kb=1.0×

10-9）BNH3·

H2O（Kb=1.8×

10-5）

CHAc（Ka=1.8×

10-5）DHNO2（Ka=5.0×

10-4）

10用0.10mol·

L-1NaOH滴定0.10mol·

L-1HCOOH（pKa=3.74）。

对此滴定适用的指示剂是（AB）

A酚酞（pKa=9.1）；

B中性红（pKa=7.4）；

C甲基橙（pKa=3.4）；

D溴酚蓝（pKa=4.1）

二、填空题（6、7题每空2分，其余每空1分，共30分）

1在分析过程中，下列情况各造成何中（系统、随机）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；

（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（随机误差）；

（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。

若将2.4510修约为两位有效数字,则应为（2.5）。

（2）pH=0.03求H+浓度（两）位；

（3）

（四）位。

4强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受（弱酸的强度）和（弱酸的浓度）

的影响。

当ΔpH＝±

0.2，|Et|≥0.1%时，用强碱直接准确滴定一元弱酸的可

行性判据为（CSP·

Ka≥10-8）。

5一元弱酸HA在溶液中以（HA）和（A-）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种型体的分布分数分别为：

δHA=（[H+]/（[H+]+Ka）），

δA-=（Ka/（[H+]+Ka））。

当pH=pKa时，δHA=δA-=0.5；

pKa时，

δHA（>

δHA（<

）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在型体。

6已知H3PO4在水中的解离常数分别为：

Ka1=7.6×

10-3，Ka2=6.3×

10-13。

试求：

H2PO4-的Kb值为（1.3×

10-12），HPO42-的Kb值为（1.6×

10-7）。

7写出下列物质的PBE：

1）NH4HCO3水溶液的PBE为（[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[NH3]+[CO32-]）。

2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。

计算可能用到的数据：

H2S的Ka1=5.7×

10-8，Ka2=1.2×

10-15；

Fe的Mr=

55.85，Fe2O3的Mr=159.69，Fe3O4的Mr=231.54；

（CH2）6N4的Kb=1.4×

10-9；

10-13

1计算0.05000mol·

L-1K2Cr2O7溶液的

，

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（1分）

依TB/A=a/b

（1）

=6

×

10-3=6×

0.05000×

55.85×

10-3=0.01676g·

mL-1（2分）

（2）因Cr2O72-≌6Fe2+≌3Fe2O3（1分）

=3

10-3=3×

159.69×

10-3=0.02395g·

mL-1（2分）

（3）因Cr2O72-≌6Fe2+≌2Fe3O4（1分）

=2

10-3=2×

231.54×

10-3=0.02315g·

2根据有效数字的运算规则进行计算：

（4分）

（1）0.213+31.24+3.06162=0.0223×

（2）1.276×

4.17×

10-4–0.0021764×

0.0121=5.34×

10-4-0.264×

10-4=5.60×

10-4（2分）

3分析铁矿石中铁的质量分数，得到如下数据：

37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

（10分）

=0.11%（2分）

（2分）

=0.13%（2分）

（5）

4下列酸碱溶液浓度均为0.10mol·

L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？

若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂？

（1）NaHS

（2）（CH2）6N4·

HCl

（0.5分）因CSP•Kb2=0.05×

1.8×

10-7=0.9×

10-8≈10-8

故能用0.10mol•L-1HCl直接滴定。

（0.5分）计量点时产物为H2S,Ka1=5.7×

10-8Ka2=1.2×

10-15

因CSPKa1›20Kw,

CSP/Ka1›400（0.5分）

[H+]SP=

pHSP=4.28选用甲基橙（3.1-4.4）作指示剂。

（0.5分）

（2）（CH2）6N4•HCl

（0.5分）

因CSP•Ka›10-8故能用0.10mol•L-1NaOH直接滴定。

计量点时产物为（CH2）6N4,因CSPKb›20Kw,CSP/Kb›400（0.5分）

所以[OH-]SP=

pOHsp=5.08pHsp=8.92故选用酚酞（8.0-9.6）作指示剂。

5计算下列各溶液的pH：

L-1NH4Cl

（2）0.010mol·

L-1Na2HPO4（8分）

L-1（1.5分）

pH=5.12（0.5分）

所以

=

=3.0×

L-1（0.5分）

pH=9.52（0.5分）

6某一元弱酸HA试样1.2500g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000mol·

L-1NaOH滴定至化学计量点。

滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH时溶液的pH=4.30。

（1）求HA的摩尔质量；

（2）计算HA的Ka值；

（3）计算化学计量点的pH值；

（4）选择何种指示剂。

（11分）

解

（1）1.250/M=0.04120×

0.09000M=337.1g•L-1（1分）

（2）CHA0=

（1分）组成HA-NaA缓冲溶液

因CHA>

20[H+],

所以pH=pKa+lg

即4.30=pKa+lg

Ka=1.3×

10-5（2分）

（3）计量点时pH由A-解离所决定：

因

pOHSP=5.25pHSP=8.75（2分）

（4）选用酚酞（8.0-9.6）作指示剂。

分析化学试题I

35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（C）

3下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）

A精密度高则准确度高；

B准确度高则要求精密度一定要高；

C准确度与精密度没关系；

D准确度高不要求精密度要高。

4常用于标定氢氧化钠的基准物质是（　A、D　　）

　A邻苯二甲酸氢钾；

　D　二水合草酸

5滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（　D　　　）A　化学计量点；

　B　滴定分析；

　C　滴定误差；

　D　滴定终点

6滴定分析要求相对误差±

0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样为（B）

A　0.1g；

　B　0.2g；

　C　0.3g；

　D　0.4g

7分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C）表示。

A　相对误差；

　B　绝对误差；

　C　平均偏差；

　D　相对相差

8定量分析中基准物质的含义是（D）。

A　纯物质；

B　标准物质；

C　组成恒定的物质；

D　纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。

9酸碱滴定中选择指示剂的原则是（D）A　指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；

B　指示剂应在pH=7.00时变色；

　C　指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；

D　指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。

100.01mol·

L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（A）

A　Ka≥10-6；

　B　Ka≥10-8；

　C　Kb≥10-6；

　D　Kb≥10-8

二、填空题（每空1分，共28分）

1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；

（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；

2有效数字是实际能测量得到的数字，它由所有的（确定）数字再加一位（不定）数字组成。

若将2.4510修约为两位有效数字,则应为（2.5）。

4对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至

（0.0001）g。

用减量法称取试样时，一般至少应称取（0.2）g，滴定时所用溶液体积至少要（20）mL。

5强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受（弱酸的强度）和（弱酸的浓度）的影响。

0.2，|Et|≥0.1%时，直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为（C·

Ka≥10-8）。

6一元弱酸HA在溶液中以（HA）和（A-）两种物种存在，若一元弱酸的解

离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：

δHA=（C（H+）/{C（H+）+Ka}），

δA-=（Ka/{C（H+）+Ka}）。

当pH=pKa时，δHA（=）δA-；

δHA>

δA-，溶液中以（HA）为主要的存在物种；

δHA（<

）δA-，溶液中以（A-）为主要的存在物种。

1）NH4CN水溶液的PBE为（C（H+）+C（HCN）=C（NH3）+C（OH-））。

2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（C（H+）+C（H2PO4-）+2C（H3PO4）=C（OH-）+C（NH3）+C（PO43-））。

3）KHP水溶液的PBE为（C（H2P）+C（H+）=C（P2-）+C（OH-））。

三、计算题（共52分）

H2C2O4•2H2O的Mr=126.07；

HAc的Ka=1.8×

HCOOH的Ka=1.8×

10-4；

HCN的Ka=7.2×

10-10。

1测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：

67.48%，67.37%，67.47%，67.43%，67.40%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平