（3）4：
1（1分）>（1分）
（4）3：
1（1分）；Al3-+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓…2分
（5）2H++SO2-3=SO2↑+H2O或H++HSO-4=SO2↑+H2O（2分）；
Ba2＋＋2OH－＋2HSO3－=BaCO3↓＋SO32-↓＋2H2O（2分）
25.（2011·北京五中高三期中）（20分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
④
3
⑤
③
⑥
⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____>_______。
（3）①、②两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的电子式为__________。
在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式____________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
____________。
③常温下，若电解1L0.1mol/LA溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。
（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为。
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。
【答案】（18分）
（1）Na>Cl>F（2分）
（2）HClO4>H2SO4（1分）
（3）（1分）
H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分）
③0.01（2分）
④Al（OH）3H2O、NaCl（2分）
（5）①（2分）；②AsH3（1分）
③5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；（2分）5（1分）
26.（2011·福建福州三中高三上第二次月考）（12分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是，写出A与B溶液反应的化学方程式是。
（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为
，写出E与F反应的离子方程式是。
（4）举例说明M物质的一种用途。
【答案】（12分）
（1）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）2分
（2）第3周期IIIA族2分
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2分
（3）原子结构示意图（略）2分
SiO
+2H+====H2SiO3↓（2分）
（4）作调料、生产纯碱、生产玻璃等2分
27.（2011·河南许昌高三期中）（6分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
（1）写出Z与N形成化合物的电子式。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
。
（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
。
【答案】（6分）
（1）（2分）
（2）2H2O2
2H2O＋O2↑（其它合理答案亦可）（2分）
（3）2SO2＋O22SO3（2分，不用可逆符号扣1分）
28.
（2011·河南许昌高三期中）（8分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的
，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：
；
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是：
；
（3）若A是一个溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、
Al3+、CO32-、SO2-中的某些离子，当向该溶液中加入
B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积
变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子
有。
【答案】（8分）
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（2）SiO2-3+2H+=H2SiO3↓（2分）
（3）H+、NH+4、Al3+、SO2-4（4分，回答有OH-不扣分，见错不给分）
29.（2011·河南豫南九校高三期中）（10分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。
A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为
A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
C____________E_____________；
（2）A、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
___________________；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。
【答案】（10分）
（1）氮钠（各1分）
（2）H—N—N—H（2分）
否HH
（3）离子键，共价键（2分）
（4）H++HSO3-==H2O+SO2↑（2分）
（5）H2O、SO2,、CO2（2分）（物质少写或顺序排错均不得分）
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