初三化学金属和金属材料Word文件下载.docx
《初三化学金属和金属材料Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学金属和金属材料Word文件下载.docx（42页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
★：
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金：
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：
含铬.镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高.密度小
（2）可塑性好.易于加工.机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二.金属的化学性质
1.大多数金属可与氧气的反应
2.金属+酸→盐+H2↑
3.金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
三.常见金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸.硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K.Ca.Na）
四.金属资源的保护和利用
1.铁的冶炼
（1）原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（2）原料：
铁矿石.焦炭.石灰石.空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）.赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2.铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：
铁与O2.水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3&
#8226;
XH2O）
（铜生铜绿的条件：
铜与O2.水.CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁.干燥
②表面涂保护膜：
如涂油.刷漆.电镀.烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气.水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属
③合理开采矿物④寻找金属的代用
意义：
节约金属资源，减少环境污染
目标训练
一.选择题
1．炼铁高炉中发生了下列反应：
（）
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是
A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④
2.据《都市晨报》报道，20年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。
下列关于铝粉的说法错误的是（）
A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同[来源:
Z§
xx§
k.Com]
B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝
D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
3.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于（）
A．金属材料B．合成材料
C．天然材料D．复合材料
4.铝.铜.铁.金四种金属具有相似的性质是（）
A．都是银白色的固体B．有导电性
C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应
5.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）
6.取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）
A．①②③B．②①③
C．②③①D．③①②
7.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。
以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（）
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气.水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
8.下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）
A．AgB．FeC．NaOH溶液D．HCl溶液
9.“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是（）
A．铁B．金C．银D．铜
10.下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）
A．镁B．银C．铜D．铝
11.将甲.乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>
丙>
乙B．丙>
甲>
乙C．乙>
丙D．甲>
乙>
丙
12.金属Ni.Mn分别放入其他三种金属X.Y.Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
有
Mn
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）
A．XMnYNiZB．ZNiYMnX
C．ZMnYNiXD．XMnNiYZ
13.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn.Mg.Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）
A．Mn.Mg.CuB．Mg.Mn.CuC．Cu.Mg.MnD．Cu.Mn.Mg
14.A.B.C.D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C.D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．A.B.C.DB．B.A.C.DC．D.C.A.BD．D.C.B.A
15..X.Y.Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；
将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X.Y.Z三种金属的活动顺序为（）
A．Z>
Y>
XB.X>
Z>
YC.Y>
X>
ZD.Y>
X
16.为验证Mg.Cu.Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）
17.现有甲.乙.丙.丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙.丁发生反应并产生气泡；
将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是（）
A.丁＞丙＞甲＞乙B.乙＞甲＞丙＞丁
C.丙＞丁＞甲＞乙D.丁＞丙＞乙＞甲
18.甲.乙.丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；
将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。
则甲.乙.丙三种金属的活动性顺序为（）
A．甲>
丙B．乙>
丙C．丙>
甲D．甲>
乙
19.有甲.乙.丙.丁四种金属。
只有甲在自然界主要以游离态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
20.金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出.放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属活动性由强到弱排列的是（）
A．Zn.X.CuB．Cu.X.ZnC．Zn.Cu.XD．X.Zn.Cu
2
1.某学生为了验证铁.锌.铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn.Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn.Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到FeSO4.CuSO4溶液中；
④将Fe分别加入到ZnSO4.CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
A．①④B．①②C．②③D．③④
22.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn.Cu.稀硫酸；
②Zn.Cu.MgSO4溶液；
③Zn.CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）
A．仅有①B．②③C．①③D．①②③
23.如右图所示，烧杯中盛有质量相等.质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左
氢气的质量\g
24.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲.乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中，一定正确的是：
A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
25.某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A.B跟质量相同.溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。
分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A.B在生成物中均显+2价，A.B的相对原子质量不等）（）
A．反应速率A＞B
B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B
D．A.B均反应完，硫酸有剩余
26.等质量的M.N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M.N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．M.N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
27.现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是（）
选项
A
B
C
D
Ag
Zn
Fe
Mg
金属活动性顺序
强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu弱
28.向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有Fe2＋.Cu2＋.不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋.Cu2＋.不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋.不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋.不溶物为Fe，Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④·
29.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁.氯化亚铁.氯化铜
30.向含有AgNO3.Cu（NO3）2.Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含Ag+.Cu2+.Zn2+.Fe2+
B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D．滤液中一定含Zn2+.Fe2+,可能含Cu2+
31.（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）现代社会使用大量的钢铁，钢铁与接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用方法可以防止钢铁生锈。
（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化学方程式表示）。
32.（4分）某校甲.乙两个兴趣小组为探究锌.铜.银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质
（填化学式，下同）进行实验；
乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
33.（10分）现有铜与另一种金属R（可能是银.镁.铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银.镁.铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。
然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。
该反应的基本类型属于（选填“化合”.“分解”.“置换”或“复分解”）反应。
34.整理和归纳是有效的学习方法。
下面是某学习小组的同学对Mg.Fe.Cu.Hg.Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。
你认为与其它金属的不同之处是。
⑵从
化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。
35.（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为。
（2）B物质的一种用途是
。
（3）反应②还需要的一种反应物是
（填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（）。
36.（9分）人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉.活性炭.氯化钠.水等，其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与.等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn.Fe.Mg.Cu四种金属的活动性由强
到弱的顺序。
37.（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？
_____________________________。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？
_____________。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯.胶头滴管.________.玻璃棒.干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是_________________（用a.b.c表示）。
（6）老师指出，③.④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。
该步骤是____________
38.5分）同学们一起探究铝.铁.铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝.铁丝.铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
在
所得的溶液中，插入
，充分作用。
无明显现象
所得的溶液中插入，充分作用。
结论：
金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。
小华要补充的实验是；
39.钢铁是重要的金属材料，在生产.生活中有广泛的用途。
建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭.赤铁矿（主要成分是氧化铁）.空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO2COFe
请写出第③步反应的化学方程式：
_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；
目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
40.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_______
_____________________________。
（3）保护金属资源的途径有：
①_____________；
②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；
以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。
41.小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。
请你帮他分析菜刀生锈的原因：
；
为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施.（填两条）。
42.（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）_____，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象
.
43.化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。
到底它们是哪种金属？
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：
活动性X大于Y。
②小明同学猜想：
活动性Y大于X。
（2）设计实验方案.进行实验.获得知识。
完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
__
科代表小聪的猜想：
_______
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X.Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。
实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液.蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化
学方程式表示）____________________________________________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论.交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
44.（3分）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）20年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。
久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气.水和共同作用的结果。
（2）为探究铝.铁.铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。
这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤.现象和化学方程式）。
45.
（8分）请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是。
（3）从Mg.Zn.Cu.Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式
（写一个即可）。
（4）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下（填序号）中进行。
A．塑料桶B．铁桶C．木桶
46.铝.铁.铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的____________薄膜。
（2）图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止_____________________________。
（3）少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：
“强”或“弱”）。
他还想通过一个实验（如图乙）来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。
发生该反应的化学方程式是_______________________________。
47.（8分）铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。
铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。
（1）铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
（2）不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
（3）相同温度下，取大小相同.表面光亮的Cr.Mg.Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
升级会员 