北京市朝阳区高一上学期期末考试.docx
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北京市朝阳区高一上学期期末考试
北京市朝阳区2014~2015学年度高一年级第一学期期末统一考试
化学试卷
第一部分（选择题共40分）
每小题只有一个选项符合题意。
20个小题，每小题2分，共40分
1．下列不属于空气质量播报内容的是
A．SO2B．CO2C．NO2D．PM2.5
2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
A．NH3B．H2C．Cl2D．SO2
3．下列过程不涉及化学变化的是
A．赤铁矿石炼铁B．氢氟酸刻蚀玻璃
C．液氨制冷D．自然界中氮的固定
4．下列关于NaCl的说法不正确的是
A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离
B．NaCl是电解质
C．NaCl电离的方程式是：
NaCl==Na++Cl
D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子
5．下列做法会对人体健康造成较大危害的是
A．用大量SO2漂白银耳
B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
6．下列说法中，不正确的是
A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．生石灰可用作食品的抗氧化剂
7.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．BaCl2B．Na2CO3C．KOHD．Ba（OH）2
9.关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是
A．Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜
B．Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
C．Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同
D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源
8．下列叙述不正确的是
A
B
C
D
用酒精萃取碘水中的碘
烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应
蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性
Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化
10．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是
A．用湿润的有色布条B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
11．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
A．称量B．溶解C．转移D．定容
12．下列说法正确的是
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐
②Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀
③Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸
④Al（OH）3与Fe（OH）3加热都会分解，生成对应的氧化物
A．①②B．②③C．①④D．③④
13.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
B
浓硫酸
浓氨水
冒白烟
C
酚酞溶液
浓氨水
溶液变红
D
氯化铝溶液
浓氨水
出现白色沉淀
14.解释下列事实的方程式不正确的是
A．Al溶于NaOH溶液：
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：
2Fe+3H2O（g）
Fe2O3+3H2↑
15．NA表示阿伏伽德罗常数。
下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
B．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液
C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
16．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。
下列说法正确的是
A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
B．试管①中反应的离子方程式是：
Na2CO3+2H+==2Na++CO2↑+H2O
C．该实验可以证明酸性：
盐酸＞碳酸＞硅酸
D．若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：
硫酸＞碳酸＞硅酸
17．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色
18．下列实验事实得出的结论不正确的是
选项
实验事实
结论
A
H2可在Cl2中燃烧
燃烧不一定有氧气参加
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
氧化铝熔点高于铝
C
将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
D
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色
Fe2+在空气中被氧化
19．某抗酸药的有效成分是碱式碳酸镁铝[AlMg3（OH）7CO3]，将碱式碳酸镁铝溶于过量盐酸中，产生无色气体A和无色溶液B。
下列说法不正确的是
A．A为CO2
B．AlMg3（OH）7CO3与盐酸的反应属于复分解反应
C．AlMg3（OH）7CO3与消耗的H+的物质的量之比为1:
9
D．向溶液B中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的白色沉淀最终完全溶解
20．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
精制食盐水的实验操作顺序如下：
①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。
下列说法不正确的是
A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+
C．因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D．④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”
第二部分（填空题共60分）
21.（5分）H2O2是重要的化工原料。
（1）H2O2中O元素的化合价为______。
（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：
H2O2→_________（填化学式）。
②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。
（3）H2O2不稳定易分解。
实验室需要448mLO2（标准状况），则理论上最少需要用30%
的H2O2溶液（密度为1.10g/mL）_______mL。
（计算结果保留两位小数）
21.（5分）
（1）-1
（2）①O2
②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
（3）4.12
22.（7分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。
由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
I.在废液中加入过量铁粉，过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。
（2）试剂A是。
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是。
a.检验Cl2的存在b.检验Fe3+的存在c.检验Fe2+的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）。
22.（7分）
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
（2）盐酸
（3）ac
（4）ab
23．（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
①化学方程式是。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
高温
①体现N元素的还原性：
a.汽车尾气中产生的NO：
N2+O2===2NO。
b.氨的催化氧化：
_________。
②体现N元素的氧化性：
_________。
（3）NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
23．（12分）
（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②氨气的密度小于空气的密度
催化剂
③氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸
△
（2）①4NH3+5O2===4NO+6H2O
②3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）①3NO2+H2O==2HNO3+NO
②缓缓通入V/4mL氧气
24.（10分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号
实验步骤（内容）
现象
①
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。
②
分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。
试管放热现象更明显（填“a”或“b”）。
③
继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。
④
再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。
溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。
⑤
最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。
红色褪去，均有无色气体产生。
经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。
⑥
加热大试管一段时间。
（注：
棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：
20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。
由实验（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是，化学方程式是。
（3）由实验⑥可以得出的结论是，用化学方程式说明得出结论的原因。
24.（10分）
（1）
实验序号
现象
②
a
④
a
⑤
＜
⑥
沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成
（2）③白色晶体析出Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
（3）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
25.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是。
其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中可能挥发出的硫酸。
加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
____________
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
____________
完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。
取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。
25.（12分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
氧化Cu失去电子生成了Cu2+
（2）a
（3）第一份：
SO2+2OH-==SO32-+H2OBa2++SO32-==BaSO3↓
第二份：
SO2+Cl2+H2O==2H++Cl-+SO42-Ba2++SO42-==BaSO4↓
（4）吸收SO2尾气
（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成
26．（14分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。
（用化学方程式表示）
（2）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。
a.NaCl溶液b.FeSO4溶液c.Na2SO3溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如右图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
②需“密闭保存”的原因。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写
出反应的离子方程式：
。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。
某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001mol/L的KI溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是。
26．（14分）
（1）通风逆风
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（2）①bc
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-SO32-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+2H+
（3）①NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性
②消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质
③Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O
（4）通入空气的体积
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