C．a＝bD．无法比较
5．（2017·眉山市二模）下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．铝的抗腐蚀性能比铁强，原因是铝的金属活动性比铁更不活泼
B．真金不怕火炼，原因是金的金属性质很不活泼
C．钠的化学性质非常活泼，所以自然界中没有单质形式存在的钠
D．光亮的铁块放入火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁
命题点3 金属活动性顺序
（2017·南充）现有X、Y、Z三种金属，已知：
①X＋Y（NO3）2===X（NO3）2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．Z＜Y＜XB．Y＜X＜Z
C．X＜Y＜ZD．Z＜X＜Y
思路点拨：
在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来。
X＋Y（NO3）2===X（NO3）2＋Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，这三种金属的活动性由弱到强的顺序可以确定。
金属和酸溶液或盐溶液的反应，金属活动性的比较：
能置换则强，不能置换则弱。
6．（2017·乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．FeB．CuC．AlD．Zn
7．（2017·宜宾）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
命题点4 铁的冶炼
（2017·德阳）某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
查阅资料：
CO2＋Zn
CO＋ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，装置B的作用是________，尾气处理的方法是________。
（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。
两组分别用产物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）
溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2
取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
则甲组步骤1中反应的化学方程式是________________，乙组得到的黑色粉末是________。
（3）从安全考虑，本实验应在装置____________和____________（填字母编号）之间添加装置E防止倒吸。
（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而________（填“增强”或“减弱”）。
思路点拨：
（1）因为后面要通过F检验CO与Fe2O3反应的产物CO2，所以装置B的作用是除去CO中的CO2；尾气中含有有毒气体CO，采用点燃的方法或收集的方法可除去CO；
（2）一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物；取黑色粉末加入盐酸，甲组观察到黑色固体溶解，无气泡，说明没有铁粉的产生，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子），取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液，变成红色，说明含有氯化铁，另外还产生浅绿色的氯化亚铁，结合反应前后元素的种类不变，还会产生水，因此反应的方程式为：
Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O；分析乙组现象，乙与盐酸反应产生气体，溶液为浅绿色，因此为铁粉；（3）若A处停止加热后，会使玻璃管骤冷，液体沿着导管倒流进A装置，因此需要在A和B之间加一个倒吸装置；（4）通过对比甲组和乙组实验可知，乙组使用酒精喷灯使氧化铁还原更彻底，因此该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而增强。
8．（2017·泸州）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是________________。
（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________，反应方程式为________________________________________________________________________。
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a→________。
命题点5 金属资源的保护
（2017·广安区模拟）西安世园会四大标志性建筑之一“天人长安塔”，采用了先进的钢框架支撑结构。
（1）钢是铁的合金，它属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。
用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为________________。
（3）金属矿物的储量有限而且不能再生，保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径之一是________________________________________________________________________。
思路点拨：
纯金属和合金都属于金属材料，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，合理开采金属矿物、防止金属锈蚀或是回收利用废旧金属制品以及寻找金属替代品是保护金属资源的有效的途径。
9．（2017·成都七中模拟）下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ）
10．（2017·雅安）化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。
铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。
（1）上述材料中，属于天然有机材料的是________；属于合成有机材料的是________。
（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。
铁锅容易生锈，是因为与空气中的________和________反应；而铝锅表面易形成一层致密________（写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步氧化。
实验一铁钉锈蚀条件的探究
实验步骤
①在实验1的试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；
②在实验2的试管中注入迅速冷却的沸水浸没铁钉，然后再倒入少量植物油浮在水面上；
③在实验3的试管中先放入铁钉，再放入一团棉花，然后把少量干燥剂放在棉花上，塞紧橡皮塞。
实验现象
约一周后，观察到实验1中的铁钉生锈，实验2和实验3中的铁钉不生锈。
实验结论
铁生锈的条件：
铁与氧气和水同时接触，缺一不可。
【温馨提示】
（1）铁生锈属于缓慢氧化，因此试验时间相对较长；
（2）铜的锈蚀条件有：
氧气、水和二氧化碳；
（3）铁的锈蚀因素还有铁的纯度、环境的温度及酸碱性，如酸或氯化钠的存在会加速铁的锈蚀。
（2017·眉山）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间，观察________（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：
铁生锈是因为铁与空气中的________等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：
空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？
请设计实验为甲同学释疑。
________________________，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：
妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。
这种说法对吗？
同学广泛查阅资料。
资料一：
导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：
海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________（填字母，后同），可使铁生锈的速率加快。
a．硫酸钠溶液 b．无水乙醇 c．蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。
不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。
你认为下列涂层破坏后，________铁生锈的速率较快。
a．镀锌铁b．镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a．银粉b．铜粉c．镁粉
【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法________________________________________________________________________。
思路点拨：
【探究一】本实验采用的是探究变量法。
（1）A装置中的铁钉与水和空气同时接触，B装置中植物油阻止了空气中的氧气溶于水，铁钉只与水接触，C装置中的铁钉只与空气接触，只有装置A中的铁钉生锈，通过对照实验可以得出铁生锈原因。
（2）为了探究空气中的氮气、二氧化碳是否参与了铁的生锈过程，可以增加两组对照实验，分别将装置A中的空气换为氮气或二氧化碳，对比观察实验现象。
【探究二】（3）由资料一可知：
导电性强的溶液都可加速铁的生锈，三种物质中只有a溶液能导电。
（4）由资料二可知：
相同条件下，相互接触的金属，活动性强的先锈蚀。
三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
锌、铁、锡。
（5）作为防锈的金属应比被防护的金属的活动性强，如铝粉、镁粉都可以刷在铁制品表面防锈。
（6）使铁制品保持干燥或在其表面涂保护层都可防止铁制品生锈。
（7）在一定温度范围内，一般情况下，温度越高，化学反应速率越快。
为了探究温度对铁生锈的影响，需要________________________，观察并记录现象即可证明。
（8）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层锌起防锈作用。
下列说法正确的是（ ）
A．镀锌铁制品可以在酸性条件下使用
B．镀锌铁制容器可盛硫酸铜溶液
C．镀锌铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀锌铁制品是一种合金
实验二金属的冶炼
1.木炭还原氧化铜
木炭与氧化铜反应的实验（如图所示）：
实验时会观察到试管内的黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；实验时酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中并提高温度；实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是防止直立试管内的液体倒流回横卧试管内，使其破裂；然后再等到横卧试管冷却后才能把其内部的粉末倒在纸上观察，其目的是防止生成的铜再被空气中的氧气氧化成氧化铜。
2.一氧化碳还原氧化铁
如图所示：
（1）现象：
玻璃管内红色粉末逐渐变黑，试管内澄清的石灰水变浑浊。
（2）操作顺序：
先通CO再加热，为了排尽管内空气，防止加热时发生爆炸；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止还原出来的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流。
（3）尾气处理：
因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行点燃或用气球收集。
（2017·广安）实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
②几种物质的性质
物质
性质
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
颜色
黑色
红色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
③已知反应：
Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
【实验探究】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和________（填化学式）。
（2）黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：
全部为Fe
猜想Ⅱ：
全部为Fe3O4
猜想Ⅲ：
____________（填化学式）
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，证明该固体中一定含有____________（填化学式）。
②溶液呈棕黄色。
由上述实验现象，得出上述猜想________正确。
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是________。
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果________________________。
思路点拨：
【实验探究】黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO；黑色固体粉末可能全部为Fe，也可能全部为Fe3O4，也可能是Fe和Fe3O4；有无色气体产生，证明该固体中一定含有Fe；溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3O4；由上述实验现象，得出上述猜想Ⅲ正确。
【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二氧化碳，如果反应产生二氧化碳，则澄清石灰水变浑浊；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化碳扩散到空气中污染环境。
（1）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是________，写出该处反应的化学方程式：
________________。
（2）根据实验结论，写出玻璃管处反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
一、选择题
1．（2017·成都）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（ ）
A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油
C．轮圈镀铬D．车架喷漆
2．（2017·厦门）夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有（ ）
A．导电性B．导热性
C．延展性D．光泽
3．（2017·资阳）下列现象的结论正确的是（ ）
A．经检测某干燥的空气主要成分有：
N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气
B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a＋b）
C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了
D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质
4．（2017·眉山模拟）1000g含Fe2O380%的赤铁矿（其余20%的物质中不含Fe元素），含有多少Fe元素（ ）
A．800gB．700gC．560gD．112g
5．（2017·成都模拟）已知：
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2②Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
将一定质量的铁粉与铜粉的混合物投入盛有一定量氯化铁溶液的烧杯中，充分反应后，下列情况中不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铁无铜B．烧杯中有铜无铁
C．烧杯中铁、铜都无D．烧杯中铁、铜都有
二、填空题
6．（2017·成都）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是________。
生石灰加水过程中会________（填“放”或“吸”）热。
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。
若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
________
（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是____________________________。
7．（2017·绵阳）金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是________。
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是________，写出对应的化学反应方程式：
________________。
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。
防止钢铁生锈的措施有（填两种）______________。
三、实验探究题
8．（2017·广安）化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeC13浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。
老师告诉大家：
黑褐色物质中含有铁单质。
聪明的小明对此进行了如下探究：
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？
【探究过程】
Ⅰ.小明先从反应物元素组成分析，认为：
因为________________，所以反应后可能有铁单质生成。
Ⅱ.
（1）为获得实验证据，小明做了实验1。
实验1：
将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为________________。
（2）小刚提出疑问是：
由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是________（填化学式）。
小明查阅资
升级会员 